湖北省枣阳市第七中学高一化学上学期第四次月考试题.doc

湖北省枣阳市第七中学2016-2017学年高一年级上学期第四次月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )a它们的组成元素是相同的b耐腐蚀的性能不同c它们都属于钢，因此物理性质是一样的d构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同2设na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a46 g no2 和 n2o4混合气体中含有原子数为3nab标准状况下，22.4 lso3与水反应生成1mol硫酸c1l 1mol/l醋酸溶液中离子总数为2nad足量铜与18moll1 1l浓硫酸反应可以得到so2的分子总数为9na3下列叙述中正确的是( )溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出h的化合物都是酸 能电离出oh的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应a全部 bc d4x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于a33% b40% c50% d65%5下列叙述正确的是（ ）a液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故hcl和kcl均为非电解质bnh3、so3水溶液都能导电，故二者均为电解质c蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质d铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6下列属于放热的氧化还原反应的是a二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 b葡萄糖在人体内氧化c生石灰制熟石灰 dba(oh)28h2o与nh4cl反应7下列叙述不正确的是（ ）a摩尔质量的单位是gmol-1 b水分子的电子式：c过氧化钠必须密闭保存 d加碘食盐中添加的一般是kio38下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）a次氯酸 b金属钠 c碳酸钠 d氧化钙9对于反应mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o，下列说法正确的是amno2是还原剂 bmncl2是氧化产物 ccl2是氧化产物 dh2o是还原产物10下列叙述正确的是 （ ）a1mol so42- 的质量是96 g b1mol h2o的质量是18 g/molcco2的摩尔质量是44 g dhcl的相对分子质量是36.5 g/mol11事实上，许多氧化物在一定条件下能与na2o2反应，且反应极有规律，如na2o2+so2=na2so4，2na2o2+2so3=2na2so4+o2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（ ）a2na2o2+2n2o5=4nano3+o2 bna2o2+2no2=2nano2+o2cna2o2+n2o4=2nano3 d2na2o2+2mn2o7=4namno4+o212下列离子方程式书写正确的是（ ）a过量的so2 通入naoh溶液中：so2 + 2oh= so32 + h2obnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+ 2mn2+ +5no3+3h2oc硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：fe22h2o24hfe34h2odnahco3溶液中加入过量ba（oh）2溶液:2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32132.16g x2o5中含有0.1mol氧原子，则x的相对原子质量为a21.6 b28 c14 d3114欲使1 l 0.5 mol/l的naoh溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是a加入20 g 固体naoh，搅拌、溶解b将溶液加热浓缩至0.2 lc加入10 mol/l的naoh溶液0.1 l，再稀释至1.5 ld加入1 l 1.5 mol/l的naoh溶液混合均匀15下列实验现象与氧化还原反应有关的是a氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应b向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成c氯气通入石蕊中先变红后褪色d向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液，生成红褐色沉淀16分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是 ( )a b c d17下表中对应关系正确的是 a石油的分馏 石油的催化裂化均为物理变化bso2br22h2o2hbrh2so4该反应体现了so2的还原性ccl22br2clbr2 zncu2zn2cu均为单质被还原的置换反应dcu2so22cuso2该反应中cu2s只作还原剂18下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：cacl2、naoh、hcl、hd电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧a b c d19下列叙述正确的是（ ）a1mol的h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.01l023个so2分子的质量为32gd标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4l20下列有关实验操作及其结论正确的是( )a加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有al3b加入naoh溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有nh4c加入用硝酸酸化的bacl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有agd加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有so4221分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）a根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属b依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物c根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物d根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液22物质的量浓度为c mol/l，体积为v ml的agno3溶液分别与100 ml nacl、mgcl2、alcl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为a632 b123 c236 d26323下列说法正确的是a. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4lb. 1molh2所占的体积一定是22.4lc. 在标准状况下，na个任何分子所占的体积约为22.4ld. 在标准状况下，总质量为28g的n2和co的混合气体，其体积约为22.4l24实验室需用480ml0.1moll-1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是a称取7.68g硫酸铜，加入480ml的水b称取12.0g胆矾，配成480ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d称取12.5g 胆矾，配成500ml溶液25在t时，将agnh3完全溶于水，得到vml溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，其中含nh4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是a溶质的质量分数为= 100%b溶质的物质的量浓度c=moll-1c溶液中c(oh-)=moll-1d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.526某溶液中只可能含有下列离子中的几种：k+、no3、so42-、nh4+、co32-（不考虑溶液中少量的h+和oh），取200ml该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224ml；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的bacl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是a该溶液中一定不含no3b该溶液中一定含k+，且c(k+)0.1mol/lc该溶液中可能含k+d该溶液中肯定含有no3、so42-、nh4+、co32-27设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a4.6 g no2与n2o4的混合气体中所含氮原子数为0.1nab常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1nac标准状况下，6.72 l co2与足量na2o2反应转移电子数为0.6nad50 ml 98%浓硫酸（密度为1.84 gcm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92na28利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是选项仪器药品实验目的a烧杯、玻璃棒、胶体滴管fecl3溶液、naoh溶液制fe(oh)3胶体b圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳气体、蒸馏水模拟喷泉实验c酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测naoh溶液测定naoh溶液的物质的量浓度d酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架nacl溶液蒸发溶液得到晶体29下列离子方程式不正确的是（ ）anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+ + hco3-+ 2oh- = co32- + nh3+ 2h2ob双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2 + 2h+ + 2i = i2 + 2h2oc向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl-dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+ 4h+ =so42 + 3s + 2h2o30向浓度相等、体积均为50ml的a、b两份naoh溶液中，分别通入一定量的co2后，再稀释到100ml在稀释后的溶液中逐滴加入0.1moll1的盐酸，产生co2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示下列说法正确的是（ ）a在naoh溶液中通入一定量的co2后，溶液中溶质的组成可能是naoh、na2co3 na2co3 na2co3、nahco3 nahco3bb曲线说明，原溶液通入co2后，所得溶质与盐酸反应产生co2的最大体积是11.2l（标准状况）c原naoh溶液的物质的量浓度为0.100mol/ldb曲线表明，原溶液通入co2后，所得溶液中溶质的化学式为naoh、na2co3评卷人得分二、填空题31已知下列两个反应：feh2so4(稀)=feso4h2cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o试回答下列问题：(1)反应中_(填元素符号)被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂，_元素被还原。(2)当反应生成2 g h2时，消耗h2so4的质量是_ g。(3)反应中生成32 g so2气体时，消耗h2so4的质量是_ g，其中有_ g h2so4被还原，转移电子_ mol。32（1）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(写出两种分类方法)。_ ；_。（2） ch3oh 可与hno3反应，将hno3还原成n2，若该反应消耗32gch3oh转移06 mol电子，请写出其化学方程式: 。（3）在sncl2溶液中滴入酸性kmno4溶液，生成sn4+，有cl2逸出，写出该反应的离子方程式： 。33某无色溶液，由na、ag、ba2、al3、alo2、mno4、co32-、so42-、sio32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：（1）由实验可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。（2）由实验可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。（3）实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。（4）原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。34某溶液中只可能含有fe2、mg2、cu2、nh4、al3、cl-、oh-、co32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为_ _；所加的淡黄色固体是_ _选择：1_5babdc 6_10bbcca 11_12bbccc 16_20 cbccb 21_25baddb 26_30baddd填空题：31(1)fe h2 cu s (2)98 (3)98 49 132（1）so2；so2是气体，其余是固体 na2o2； na2o2是过氧化物，其余是普通氧化物（2）6hno3+5ch3ohn25co21