湖北省武汉市黄陂区高二化学寒假作业试题34.doc

湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4第三天化学作业1. 已知25、101 kpa时：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)，h2 834.9 kjmol1；4al(s)2o3(g)=2al2o3(s)，h3 119.1 kjmol1。已知该题中al与o2的反应中h2 834.9 kjmol1表示的意义为4 mol al(s)与3 mol o2(g)反应，生成2 mol al2o3(s)放出的能量为2 834.9 kj。由此得出的正确结论是 ()a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应 b等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应co3比o2稳定，由o2变o3为放热反应 do2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ()a镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生h2的速率快b铜与浓硝酸反应生成no2，与稀硝酸反应生成noc用加热的方法可以将水中溶解的o2和n2赶出d面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ()a在锌、铜、cuso4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加b在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片c在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动d在镁、铝、稀naoh溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ()5. (多选)反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ()a. 增加c的量 b. 将容器的体积缩小一半c. 保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d. 保持压强不变，充入n2使容器体积增大6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ()a. abcd b. bcda c. dabc d. abdc7. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是h2nio(oh)ni(oh)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ()a. 电池放电时，电池负极周围溶液的c(oh)不断增大 b. 电池放电时，镍元素被氧化c. 电池放电时，氢元素被氧化 d. 电池放电时，h2是负极8. 下列对可逆反应的认识正确的是 ()aso2br22h2o=h2so42hbr与2hbrh2so4(浓)=br2so22h2o互为可逆反应b既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应cso2与过量的o2发生反应2so2o22so3，经过足够长的时间后最终so2全部转化为so3d2 mol so2与氧气完全反应生成2 mol so3，放出q kj的热量，那么2 mol so3完全分解生成so2与o2应吸收q kj的热量9某同学设计如图所示实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量_生成物的总能量。第四天化学作业1设cco22co(正反应吸热)，反应速率为v1；n23h22nh3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ()a. 同时增大 b. 同时减小c. v1增大，v2减小 d. v1减小，v2增大2. 把6 mol气体a和5 mol气体b通入容积为4 l的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3a(g)b(g)2c(g)xd(g)(正反应放热)，5 min达平衡，此时生成2 mol c，测得d的平均反应速率为0.1 moll1min1。下列说法中正确的是 ()aa的平均反应速率为0.15 moll1min1b恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等c降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大db的转化率为25%3. 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 ()ac、d是生成物 b反应的方程式为2ab2cc2 min后各物质的物质的量不再变化 d该反应不是可逆反应4. 根据下列事实：(1)xy2x2y (2)z2h2oz(oh)2h2(3)z2的氧化性比x2弱(4)由y、w电极组成的原电池，电极反应为w22ew，y2ey2可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是 ()a. xzyw b. zwxy c. zxyw d. zyxw5. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案： (1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 (2)铁、铜和氯气反应分别生成fecl3和cucl2 (3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成feso4和cuso4 (4)将铜片置于fecl3溶液中铜片逐渐溶解 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生 (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生 以上实验方案设计合理的有 ()a两种 b三种 c四种 d五种6. 将2.5mola和1.25molb通入容积为1l的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3a(g)b(g)pc(g)2d(g)，生成0.5mold，又知c的平均反应速率是0.1mol/(ls)，则下列说法中正确的是 () a的转化率为20%b的转化率为25% a的平均反应速率为0.1mol/(ls)方程式中p2b的平均反应速率为0.05mol/(ls)a. b. c. d. 7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq单位时间内m mol a发生断键反应，同时p mol c也发生断键反应a b c d8. 已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量，1 mol i2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kj的能量，由h原子和i原子形成1 mol hi分子时释放299 kj的能量。下列判断不正确的是 ()ai2蒸气比h2分子稳定 b2 mol hi(g)发生分解反应吸收11 kj热量chi与naoh反应属于放热反应 d0.5 mol h2(g)与0.5 mol i2(g)完全反应释放出5.5 kj热量9(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如下图甲装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或