湖北省浠水县高二化学下学期专题练习 电离平衡.doc

电离平衡1 常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下 表：实验编号c(ha)/moll-1c(naoh)/moll-1混合溶液的ph甲0.10.1ph=a乙0.20.2ph=9丙c10.2ph =7丁0.20.1phc(a-)c(h+)c(oh-) ca9d在乙组混合液中由水电离出的c(oh-)=10-5moll-12下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） aph=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b-1 b含等物质的量的nahso3和na2so3的溶液：2c(na+)=3c(hso3-)+c(so32-)+c(h2so3) c0.1moll-1盐酸与0.2moll-1氨水等体积混合：c(nh3h2o)c(cl-)c(nh4+)c(oh-) d含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag+)c(cl-)=c(i-)3已知0.1mol/l的二元酸h2a溶液的ph=4，则下列说法中不正确的是 （ ） a在na2a和naha溶液中离子种类相同 b在溶质物质的量浓度相等的na2a和naha溶液中，阴离子总数相等 c在naha溶液中一定有：c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-) d在na2a溶液中一定有：c(oh-)=c(h+)+c(ha-)+2c(h2a)4 向20 ml 05 moll-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的 温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 a醋酸的电离平衡常数：b点a点 b由水电离出的c(oh-)：b点c点 c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(ch3coo-)=c(na+) d从b点到c点，混合溶液中一直存在： c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)5 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电 导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用 0.1mol/l koh溶液分别滴定体积均为20ml、浓度均为 0.1mol/l的hcl和ch3cooh溶液滴定曲线示意图（混合溶液 体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是 a曲线代表0.1 mol/l koh溶液滴定ch3cooh溶液的滴定曲 线，曲线代表0.1 mol/l koh溶液滴定hcl溶液的滴定 曲线 b在相同温度下，c点水电离的c（h+）大于a点水电离的c（h+） c在a点的溶液中有：c（ch3coo）+ c（oh）c（h+）= 0.05 mol/l d在b点的溶液中有：c（k+） c（oh） c（ch3coo） c（h+）6 已知：pka=lgka，25时，h2so3的 pka1=1.85，pka2=7.19。用0.1mollnaoh溶液滴定 20ml0.1mollh2so3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为ph)。下列说法错误的是 abc1.854.527.199.85ph4020d8.00 aa点所得溶液中：2c(h2so3) +c(so)=0.1 moll1 bb点所得溶液中：c(h2so3)+c(h)=c(so)+ c(oh) cc点所得溶液中：c(so)=c(hso) dd点所得溶液中：c(na)c(so)c(hso)7下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）v(naoh)/ml anah2po4溶液ph7，则在溶液中：c(na+)c(h2po4)c(h3po4)c(hpo42) b0.1moll1(nh4)2so4溶液与0.1moll1nh3h2o溶液等体积混合： c(nh4+)+c(h+)=2c(so42)+c(oh) c0.1moll1ch3coona溶液与0.1moll1ch3cooh溶液等体积混合（ph7） c(ch3cooh) c(na+)c(ch3coo)c(h+) d0.2moll1nahco3溶液与0.1moll1na2co3溶液等体积混合： 2c(na)3c(co32)3c(hco3)3c(h2co3)8.化工生产中常用fes作沉淀剂除去工业废水中的cu2：cu2(aq)fes(s)cus(s)fe2 (aq)下列有关叙述中正确的是 （ ） fes的ksp大于cus的ksp 该反应平衡常数k 溶液中加入少量na2s固体后，溶液中c(cu2)、c(fe2)保持不变 达到平衡时c(fe2)c(cu2) a b c d9 现有常温下的四份溶液： 0.01 mol/l ch3cooh 0.01 mol/lhcl ph=12的氨水 ph=12的naoh溶液，下列说法正确的是 （ ） a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 b将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：， c将混合，若ph=7，则消耗溶液的体积： d将、混合，若有c(ch3coo-)c(h+),则混合液一定呈碱性10 某同学在实验室探究nahco3的性质：常温下，配制0.10mol/lnahco3溶液，测其ph为8.4；取少量该溶液滴加cacl2溶液至ph7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 （ ） anahco3溶液呈碱性的原因是hco3-的水解程度大于电离程度 b加入cacl2促进了hco3-的水解 c反应的离子方程式是2hco3-ca2+=caco3h2co3 d反应后的溶液中存在：c(na+)2c(ca2+)c(hco3-)2c(co32-)c(cl)11向含有mgco3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 ac(co32) bc(mg2+) cc(h+) dksp(mgco3)12.h2c2o4为二元弱酸。20时，配制一组c（h2c2o4）+ c（hc2o4-） + c（c2o42-）=0.100 moll-1的h2c2o4和naoh混合溶液，溶 液中部分微粒的物质的量浓度随ph的变化曲线如右图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 aph=2.5的溶液中：c（h2c2o4）+c（c2o42-）c（hc2o4-） bc（na+）0.100 moll-1的溶液中：c（h+）+c（h2c2o4） c（oh-）+c（c2o42-） cc（hc2o4-）c（c2o42-）的溶液中： c（na+）0.100 moll-1+c（hc2o4-） dph=7的溶液中：c（na+）=2c（c2o42-）13下列叙述正确的是 （ ） a使用催化剂能够降低化学反应的反应热(h) b金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 c原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 d在同浓度的盐酸中，zns可溶而cus不溶，说明cus的溶解度比zns的小14298k时，在20.0ml 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的 体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） a该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 bm点对应的盐酸体积为20.0 ml cm点处的溶液中c(nh4)c(cl)c(h)c(oh) dn点处的溶液中ph1215.下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ） a向0.1molch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小 b将ch3coona溶液从20升温至30，溶液中增大 c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 d向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变16.苯甲酸钠（，缩写为naa）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（ha）的抑菌 能力显著高于a。已知25 时，ha的ka=6.25105，h2co3的ka1=4.17107， ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa外，还需加压充入co2气体。下列 说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分） （ ） a相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 b提高co2充气压力，饮料中c(a)不变 c当ph为5.0时，饮料中=0.16 d碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(h+)=c()+c()+c(oh)c(ha)17.浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随的 变化如图所示，下列叙述错误的是 （ ） amoh的碱性强于roh的碱性 broh的电离程度：b点大于a点 c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等 d当=2时，若两溶液同时升高温度，则 错误！未找到引用源。增大18.常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合， 析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 a c(nh4+) c(hco3) c(co32)19.室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质。有关 结论正确的是 （ ）加入的物质结论a50ml 1 moll1h2so4反应结束后，c(na+)=c(so42)b0.05molcao溶液中错误！未找到引用源。 增大c50ml h2o由水电离出的c(h+)c(oh)不变d0.1molnahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na+)不变20下列叙述正确的是 （ ） a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7 c25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 d0.1 mol agcl和0.1mol agi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)=c(i)21下列说法不正确的是 （ ） ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同 dmg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(a