湖北省荆州市沙市区高二化学下学期第二次双周考试题（A卷）.doc

湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第二次双周考试题（a卷）时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2017年3月10日可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(cos)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是 ()a电子式为 b沸点低于co2c与co2互为等电子体 d分子的空间构型为v形 2下列关于ch4和co2的说法正确的是 () ach4是含有极性键的极性分子 bch4和co2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和spc因为碳氢键键能小于碳碳键键能，所以ch4熔点低于co2d固态co2熔化时破坏了co2分子中的碳氧键3下列说法不正确的是 () a碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释b乳酸( )中存在一个手性碳原子ch2o比h2s稳定是由于水分子之间存在氢键d氯的各种含氧酸的酸性强弱顺序为hclo4hclo3hclo2hclo4某元素x的逐级电离能（i1、i2、i3）如图所示，下列说法正确的是 ()ax元素显+4价bx为非金属cx为第五周期元素dx与氯气反应时最可能生成的阳离子为x3+5下列各组顺序正确的是 ()a粒子半径大小：s2na+al3+f b沸点高低： hfhihbrhclc热稳定性：sih4h2onh3hf d电负性大小：sonf6关于如图所示分子的说法不正确的是 () a分子中既有键又有键b该分子是极性分子coh键的极性强于ch键的极性d该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子之间形成氢键7下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 ()ahclo3是强酸，h2so3是弱酸 bhclo4的酸性比h2so4强chcl和h2s受热分解时，hcl分解温度高d氯气通入na2s溶液中，溶液变浑浊8二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下s2cl2是一种橙黄色液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 ()as2cl2中每个原子都满足8电子稳定结构bs2cl2是含有极性键和非极性键的极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔点、沸点高低为：s2cl2s2br2d与水反应的化学方程式可能为2s2cl22h2oso23s4hcl9四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x的最简单离子具有相同的电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w与y同族，z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ()a简单离子半径：wyz b氢化物的沸点：wyc最高价氧化物的水化物的酸性：yz dw与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性10下列叙述不正确的是 ()a钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀b反应so2(g) +2h2s(g)3s(s)+2h2o(l)在常温下能自发进行，则该反应的h0c0.1moll-1的ch3cooh溶液加水稀释，溶液的ph和溶液中水的电离程度均增大d常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得溶液ph7，存在1.010-7mol/l11用石墨电极电解cucl2溶液，下列分析正确的是 () a通电使cucl2发生电离 ba端是直流电源的负极c阳极上发生的反应：cu2+2e-cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体12室温下，等物质的量浓度的三种盐nax、nay、naz的溶液，其ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是 ()ahx、hy、hz bhx、hz、hy chz、hy 、hx dhy、hz、hx 13将agcl和agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓agno3溶液，下列说法正确的是 ()a只有agbr沉淀生成 bagcl沉淀和agbr沉淀等量生成cagcl沉淀多于agbr沉淀 dagcl沉淀少于agbr沉淀14已知某元素x的酸式盐（nahx）溶液显碱性，下列说法正确的是 ()anahx的电离方程式为nahxna+h+x2- bhx-的电离程度小于hx-的水解程度c离子浓度关系：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hx-)+c(x2-) d加水稀释，促进hx-水解，c(hx-)增大15下图是镁与卤素单质（x2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 ()a常温下氧化性：f2cl2br2i2b由mgcl2制取mg是放热过程c热稳定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2d由图可知此温度下mgbr2(s)与cl2(g)反应的热化学方程式为：mgbr2(s)+cl2(g)mgcl2(s)+br2(g) h117kjmol116锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为：2zn+o2+4oh+2h2o2zn(oh)42-。下列说法正确的是 ()a充电时，电解质溶液中k+向阳极移动b充电时，电解质溶液中c(oh)逐渐减小c放电时，负极反应为：zn+4oh2e2zn(oh)42-d放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l（标准状况）17室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是 ()序号实验内容实验目的a将两个完全相同且充满no2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响b用ph试纸测定相同浓度的ch3coona溶液和naclo溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱c用ph试纸测定相同浓度的na2co3溶液和na2so4溶液的ph比较碳元素和硫元素的非金属性强弱d向mg(oh)2浊液中滴加少量0.1moll1fecl3溶液比较mg(oh)2和fe(oh)3的溶解度大小18羰基硫(cos)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1。反应前co物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol。下列说法正确的是 ()aco的平衡转化率为80% b反应前h2s物质的量为7mol c通入co后，正反应速率逐渐增大d升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应19传感器可以检测空气中so2的含量，传感器工作原理如图所示。下列叙述正确的是()aa为电源的负极b负极反应方程式为age-+cl-agclc阴极的电极反应式为2hso3-+2h+2e-s2o42- +2h2od当电路中转移电子的物质的量为510-5mol时，进入传感器的so2为1.12ml20将a moll1的na2co3溶液与b moll1的nahco3溶液等体积混合，所得溶液中的离子浓度间的关系及相关判断不正确的是 ()ac(na+)+ c(h+)c(co32)+ c(hco3)+ c(oh)bc(na+)c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)c若c(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+)，则一定有abd若ab，则溶液中c(hco3)c(co32)第卷（非选择题 共60分）21（10分）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o72+3ch3ch2oh+16h+13h2o4cr(h2o)63+ +3ch3cooh（1）基态cr原子核外电子排布式为 ，在cr(h2o)63+中，与cr3+形成配位键的原子的基态价电子排布图为 。（2）ch3cooh中碳原子杂化轨道类型为 ，1molch3cooh分子中含有键 mol。（3）与h2o互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式），ch3ch2oh与h2o以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。22（10分）w、x、y、z、q是原子序数依次增大的前四周期元素，w是宇宙中最丰富的元素；x、z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 qso4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：（1）y元素在周期表中的位置为 ，第一电离能yz（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）w可分别与x、y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 （用分子式表示）；w、y形成的化合物的种类比w、x形成的化合物的种类（填“多”或“少”）。（3）写出与xz分子互为等电子体的一种离子的化学式 。（4）向题给所得深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的q(nh3)4so4h2o晶体，该晶体中含有的化学键有 ，q(nh3)4 2+结构用示意图表示为 。23（10分）随原子序数递增，8种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。根据判断出的元素回答问题：（1）x与y、x与d可形成四原子的共价化合物分别为a和b，则b的电子式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，a分子中键与键个数比为 。（2）g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示），用结构理论解释其原因 。（3）上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2，向盛有10ml1moll1r溶液的烧杯中滴加1moll1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积变化示如图2所示。r溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。写出m点反应的离子方程式 。24（10分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。已知某些化学键的键能数据如下：化学键cocochhhoh键能kjmol1745351415436462则co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(l) h 。将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(l)。（1）该反应平衡常数表达式k 。（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如图所示。若温度不变，减小反应投料比n(h2)n(co2)，k值将 （填“增大”“减小”或“不变”）；在700k、投料比n(h2)n(co2)2时，达平衡时h2的转化率为 。（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入的各组分的物质的量，在不同压强下，平衡时ch3och3(g)的物质的量如下表所示：p1p2p32.0mol co2、6.0mol h20.10mol0.04mol0.02mol1.0mol co2、3.0mol h2x1y1z11.0mol ch3och3、3.0mol h2ox2y2z2 p1 p3（填“”“”或“”）；x1 ；p2下，中ch3och3平衡转化率为 。25（10分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）so2的转化利用是净化环境、造福人类的有效途径。用电化学原理将so2转化成用途广泛的化工产品h2so4的装置如图251所示。负极的电极反应式为 。（2）三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图252所示，电极为惰性电极，ab、cd均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的na+和so42可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 。a通电后中间隔室的so42离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c负极反应为2h2o4eo2+4h+，负极区溶液ph降低d当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成（3）烟气中的so2可用一定浓度的naoh溶液吸收得到na2so3和nahso3的混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(na+) （用含硫的粒子浓度的代数式表示）。（4）25时，几种弱酸的电离平衡常数如下：h2co3：ka14.4107 ka24.71011；h2so3：ka11.3102 ka26.31080.10moll1na2so3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。h2so3溶液和nahco3溶液反应的主要离子方程式为 。26（10分）（毒重石的主要成分为baco3（含ca2+、mg2+、fe3+）等杂质，实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。（2）已知：ksp(bac2o4)1.6107，ksp(cac2o4)2.3109ca2+mg2+fe3+开始沉淀时的ph11.99.11.9沉淀完全时的ph13.911.13.7加入nh3h2o调节ph8可除去（填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入h2c2o4时应避免过量，原因是 。（3）利用间接酸碱滴定法可测定ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2cro42+2h+cr2o72+h2oba2+cro42bacro4步骤i：移取xml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmoll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0ml。步骤ii：移取ymlbacl2溶液于锥形瓶中，加入xml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmoll1盐酸标准液滴定至终点，消耗v1ml的盐酸。则bacl2溶液的浓度为 moll1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。第二次双周练化学参考答案选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案cbcdbdacddbacbdcbbcc21（10分）（2）sp3、sp2 7 （每空2分，共4分）（3）h2f+ ch3ch2oh与h2