湖北省襄阳市高二化学上学期第一次月考试题.doc

湖北省襄阳市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h-1c-12 o-16 s-32 cl-35.5 br-80第卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，毎小题2分，共50分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b明矾能够净水，是因为明矾水解生成的al(oh)3胶体能杀死水中的细菌c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染2下列有关实验中，解释正确的是（ ）选项目的选用试剂解释a鉴别乙醇和甲苯水利用密度不同b鉴别fe2+和fe3+kscn溶液利用fe3+的氧化性c除去食盐中混杂的so42-bacl3溶液利用其熔点不同d鉴别食盐水和na2co3溶液酚酞na2co3溶液显減性3下列反应方程式表示正确的是（ ）a酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：oh-+h+h2obnahco3在水溶液中的电离过程：nahco3co32-+h+na+c酸化的淀粉ki溶液放置于空气中变蓝：4h+4i-+o22i2+2h2od足量 cl2 通入febr2溶液：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl- 4下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（ ）a分子式为c8h10且属于芳香烃的同分异构体有4种bc3h8光照下与氧气反应，最多能生成四种二氯代烃c戊烷有3种同分异构体d甲苯苯环上的一个氢原子被-c3h7取代，所得产物有3种5已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h-571.6kjmol-12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h-1453 kjmol-1h(aq)oh-(aq)=h2o(l)h-57.3 kjmol-1下列说法正确的是（ ）ah2(g)的燃烧热为571.6kjmol-1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多c12h2so4(aq)12ba(oh)2(aq)=12baso4(s)h2o(l)h-57.3 kjmol-1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h+135.9 kjmol-16仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（ ）a加催化剂b加压c降温d增大反应物浓度7已知4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确的关系是()a4v(nh3)5v(o2) b5v(o2)6v(h2o) c2v(nh3)3v(h2o) d4v(o2)5v(no)8当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡正向移动的是（ ）an2(g)+3h2(g)2nh3(g) b2hi(g)h2(g)+i2(g)cpcl5(g)pcl3(g)+cl2(g) d2so2(g)+o2(g)2so3(g)9少量铁粉与100ml0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加h2o 加naoh固体滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10ml0.1mol/l盐酸abcd10在一定温度和压强下，向一密闭容器中充入5moln2和7molh2，此时容器体积为2l，发生反应n2(g)+3h2(g）2nh3(g)，一段时间后达到平衡状态，测得n2的物质的量为3.5mol，则nh3的物质的量浓度为（ ）a1.5mol/lb1.75mol/lc2mol/ld2.4mol/l1150ml0.50moll-1盐酸与50ml0.55moll-1naoh溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）a从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题b用量筒量取盐酸时，读数时若俯视刻度线，测得的中和热数值会偏大c用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大d实验中改用60ml0.50moll-1盐酸跟50ml0.55moll-1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等l2有下列两个反应，ac2h2(g)+h2(g)c2h4(g)h0 b2ch4(g)c2h4(g)+2h2(g) h0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：c(s)+2h2(g)=ch4(g) h=-12q1kj /mol2c(s)+h2(g)c2h2(g) h= -q2kj /mol2c(s)+2h2(g)c2h4(g) h= -q3kj /mol，其中q1、q2、q3从大到小的顺序是( )aq1q3q2bq1q2q3cq2q1q3dq3q2q113恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：nh2coonh4(s)2nh3(g)+co2(g)h0，下列条件不能说明已经达到平衡状态的是（ ）a生成co2的速率是消耗nh3的速率的1/2b反应容器中压强不随时间的变化而变化c混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化d混合气体密度不变 14下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出由h2、i2、hi三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨煅烧粉碎的硫铁矿有利于so2生成使用铁触媒，使n2和h2的混合气体有利于合成nh3将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应500 左右比室温更有利于合成nh3配制fecl3溶液时加入少量铁屑实验室常用排饱和食盐水法收集cl2推压装有no2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深a4项b5项c6项d项15在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2a(g)+ b(g)xc(g),达到平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时测得a的浓度为0.30moll-1，下列有关判断正确的是（ ）ax=3 b平衡向正反应方向移动 cb的转化率降低 dc的体积分数增大16高温下，某反应达平衡，平衡常数k=c(co)c(h2o)c(co2)c(h2)。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应化学方程式为co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)b恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的co2，co的体积分数一定增大c升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小d该反应的焓变为正值17在容积固定的2l密闭容器中充入x、y各2mol，发生可逆反应：发生可逆反应：x(g)+2y(g)2z(g)并达到平衡，以y浓度改变表示的反应速率与时间t的关系如图所示。则y的平衡浓度表达式正确的是（用s表示所对区域的面积）（ ）a2-saob b1-saob c2-sabdod1-sbod18某化学科研小组研究合成氨：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）a（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入nh3b（2）对应的是：氨气在恒容、不同温度下的百分含量c（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系d（4）对应的是：n2转化率与温度（t1t2）、压强的关系19t时，将6molco2和8molh2充入2l密闭容器中，发生反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，容器中h2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（）a反应开始至a点时v(h2)=1moll-1min-1 b曲线对应的条件改变是降低压强c若曲线对应的条件改变是升温，则该反应h0 dt时，该反应的化学平衡常数为0.520在一密闭容器中有如下反应：ax(g)+by(g)nw(g)；h=qkj/mol，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，（w）表示w在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+bnb图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，q0c图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na+bd图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好21将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)+f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数（%）随温度（）和压强（mpa）的变化如下表所示：温度体积分数压强1.02.03.081054ab915c75d1000ef83 bf 915、2.0 mpa时e的转化率为60%增大压强平衡左移k(1000)k(810)上述中正确的有()a4个 b3个 c2个 d1个22新型nabh4/h2o2燃料电池（dbfc）的结构如右图所示，该电池总反应方程式：nabh4+4h2o2nabo2+6h2o，有关的说法不正确的是（）a电极b为正极b放电过程中，na+从正极区向负极区迁移c电池负极的电极反应为：bh4-+8oh-8e-bo2-+6h2od在电池反应中，每消耗1l6mol/lh2o2溶液，理论上流过电路中的电子为12na23甲、乙两容器都发生反应2 a(g)b(g)3c(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol a和1 mol b，达平衡后，c在平衡混合气中的体积分数为1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol a、0.7 mol b和0.6 mol c，达平衡后c在平衡混合气中的体积分数为2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（）a12 bn1n2cn1=n2 d1224在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的a、b，发生反应a(g)+2b(g)3c（g）。如图是a的反应速率v( a)随时间变化的示意图。下列说法正确的是a反应物a的浓度：a点小于b点b该反应的某种生成物可能对反应起催化作用c曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态da的平均反应速率：ab段大于bc段25可逆反应x(g) + 2y(g)2z(g) 、2m(g)n(g) + p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）a反应的正反应是吸热反应b达平衡（i）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415c在平衡（i）和平衡（ii）中，m的体积分数相等d达平衡（i）时，x的转化率为511第卷 非选择题（共50分）二、填空题26（9分）有a、b、c、d四种短周期元素在周期表中相对位置如下图：abcd（1）a与d形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，写出a在元素周期表中的位置 ，a、b、c、d四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）（2）x、y为c、d两种元素形成的单质。标准状况下，x的密度为3.17 g/l。z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。x、y、z有如图转化关系：写出x与z反应的离子方程式： 已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式 乙烯是一种重要的基本化工原料。结合合成路线，回答下列问题。（1）乙烯中所含官能团的名称是 。（2）制备f有以下两种方案：方案一：乙烷和氯气的取代反应；方案二：乙烯和氯化氢的加成反应方案二优于方案一的原因是 。（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物d，d可用来制造食品包装袋。以乙烯的相邻的同系物为原料也可以合成有机高分子化合物，请写出该反应的化学方程式： 。（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质e。实验室可通过如图装置来实现。由a生成b的化学方程式是 。若要把制得的e分离出来，应采用的实验操作是 。27.（10分）草酸(h2c2o4)溶液与酸性kmno4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使溶液褪色加快的主要原因，过程如下:【查阅资料】kmno4溶液氧化h2c2o4的反应历程为：mn()mn()mn()mn()mn(c2o4)n3-2nmn2+co2【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的mn2+对该反应有催化作用 假设3：k+对该反应有催化作用（1）该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。【设计、完成实验】（2）称取 g草酸晶体(h2c2o42h2o)，配置500 ml 0.10 mol/l h2c2o4溶液。 在上述过程中必须用到的两种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。a称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘b定容时俯视刻度线c将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水d摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（3）完成探究，记录数据实验数据实验编号烧杯中所加试剂及用量(ml)控制条件溶液褪色时间/s0.10 mol/lh2c2o4溶液等浓度kmno4溶液h2o0.50 mol/l稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65入少量mnso4固体3.643020x20加入5 ml 0.10 mol/lk2so4溶液18则x = ，假设2成立。（4）由于kmno4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的kmno4溶液，其浓度需标定。取10.00 ml 0.10 mol/l h2c2o4溶液于锥形瓶中，加入10 ml 0.50 mol/l稀硫酸，用（2）中kmno4溶液滴定至锥形 瓶中溶液恰好呈浅紫色，且半分钟不恢复原色，记录数据，平行三次实验，平均消耗kmno4溶液40.00 ml，草酸溶液与酸性kmno4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中kmno4溶液的物质的量浓度为 。29.t1温度下，向体积为vl的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2，反应过程中co和co2物质的量与时间的关系如图乙所示。则co2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。已知在一定条件下，no与no2存在下列反应：no(g)+no2(g)n2o3(g)，h0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是_。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。一定条件下，2.24l（折算为标准状况）no2和co的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkj热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的67倍。请写出该反应的热化学方程式 。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以co2和h2o为原料制备hcooh和o2的原理示意图如下。电极a、b表面发生的电极反应分别为a： b： 30（8分）如图所示，当关闭k时，向a中充入4molx、6moly，向b中充入8molx、12moly，起始时va=vb=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2x(g)+2y(g)z(g)+2w(g) h0，达到平衡（）时vb=0.9a升。试回答：（1）b中x的转化率（x）b为 （2）a中w和b中z的物质的量的比较：n(w)a n(z)b（填、或=）（3）打开k，过一段时间重新达平衡（）时，b的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使b容器恢复原来反应前的体