湖北省长阳县第一高级中学高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

长阳一中2016-2017学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 na:23 fe:56 cu:64 mg:24 k:39第i卷(选择题，共54分)一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）1下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()2反应：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g) 2hi(g)h2(g)i2(g) 2no2(g)n2o4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率()a均不变 b均增大c增大，不变，减小 d减小，不变，增大3某温度时，把1 mol n2o4气体通入体积为10 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，no2的浓度为0.04 moll1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是()a前4 s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll1s1b4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍c平衡时容器内含0.4 mol n2o4d平衡时容器内含0.8 mol no24对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v正(nh3)3v正(h2o)5体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为()a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断6高温下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为coh2o催化剂高温co2h27反应：l(s)ag(g)br(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中g的体积分数。据此可判断() 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab a0，hts0 bh0ch0，hts0 dh0，hts09根据下列有关图象，说法正确的是()a由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h0b由图知，反应在t6时刻，nh3体积分数最大c由图知，t3时采取增大反应体系压强的措施d若图表示在10 l容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kj的热量10下列叙述正确的是()a95纯水的phch3cooh，下列说法正确的是()a浓度均为0.1 moll1的naf、ch3coona溶液相比较，ch3coona溶液碱性较强b0.1 moll1 ch3cooh溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小cnaf溶液中只含有na、f、h、oh、h2o五种微粒dnaf溶液中加入少量naoh固体，溶液中c(f)变小14醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是()a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10 moll1的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的phc(h2c2o4)c(k)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)a b c d16下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()a0.1 moll1 nahco3溶液中离子浓度关系：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)b0.1 moll1 nh4cl和0.1 moll1 nh3h2o等体积混合后离子浓度关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph7，则混合溶液中：c(na)c(ch3coo)d常温下，在ph1的溶液中，fe2、no、clo、na能大量共存1725时，ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(nh3h2o)103moll1的氨水b l，c(oh)103 moll1的氨水c l，c(oh)103 moll1的ba(oh)2溶液d l。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()aabcd bbadc cbadc dcadb18关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)第ii卷 (非选择题，共46分)二、非选择题19i 可逆反应a(g)b(g)2c(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中c的体积分数与温度的关系如图所示。 由t1向t2变化时，正反应速率_逆反应速率(填“”、“”、“”或“”)。反应在_温度下达到平衡。此反应的正反应为_热反应。ii将2 mol i2(g)和1 mol h2置于某2 l的密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)hk350，则该反应是_热反应。(2)下图表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂21()某二元酸(h2a)在水中的电离方程式是：h2a=hha，haha2。(1)na2a溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 mol/l naha溶液的ph2，则0.1 mol/l h2a溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 mol/l(填“”或“”)，理由是_。()25时，a酸溶液的pha，b碱溶液的phb。(1)若a为强酸，b为强碱，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的ph_，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_。(2)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且ab14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号)。c(moh)c(m)c(r)c(h)c(oh)c(hr)c(m)c(r)c(oh)c(h)c(r)c(m)c(h)c(oh)c(m)c(r)c(oh)c(h)c(m)c(h)c(r)c(oh)22物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)a为0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)b为0.1 moll1的nahco3溶液，nahco3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。(3)c为0.1 moll1的(nh4)2fe(so4)2溶液，与同浓度的(nh4)2so4溶液相比较_(填溶质的化学式)溶液中nh的浓度更大，其原因是_。(4)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_；在液氨中加入nh4cl，平衡将向_移动。23某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml的容量瓶中定容配成250 ml烧碱溶液b用移液管移取25 ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中用蒸馏水溶解d将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为v1e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数v2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是_d_(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应精确至_ _ ml 。(3)e中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(2) d步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的ph约为_，终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。9长阳阳一中2016-2017学年度第一学期第一次月考高二化学答题卷第卷(非选择题共54分)题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19（8分）i _