高三语文第一学期调研考试试题.doc

高三级一模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 本题共7小题，每小题6分。每小题只有一个选项是符合要求的。7. 下列说法正确的是A“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料DPM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，能吸附有害物质8. 下列说法正确的是A淀粉与纤维素结构简式相同，互为同分异构体B聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子C甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D蔗糖遇浓硫酸会发生碳化现象，但遇稀硫酸不会发生反应9.下列说法正确的是A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B中国民间说的“硝石”是指KNO3，“硝强水”HNO3水溶液C乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体异构）有5种10.下列离子方程式正确的是A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=2Na+CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11. 查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪示意如右图，它适合现场吹气酒精检测。则下列说法正确的是A电流由呼气所在的铂电极流出BO2所在的铂电极处发生还原反应CO2得电子与H2O结合生成OHD该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-2CO2+12H+12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol H3O+中含有的电子数目为11NA B密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子13.常温下，在10mL 0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如右图所示（忽略溶液体积变化），下列说法错误的是A.当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB.在B点所示的溶液中，物质的量浓度最大的离子是Na+C.在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）D.25时，CO32-水解常数Kh=210-4molL-1，当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1时，溶液的pH=10二卷26. （16分）（1）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、增强免疫和记忆功能”的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”。请回答下列问题：在含有Cu的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu和NO在酸性溶液中转化为NO的离子方程式为_，反应中NO表现出_性。一定条件下NO可完全转化为N2O和另一种红棕色气体，若在恒温恒容条件下发生该反应，则反应前、后容器内压强比为 （忽略其它反应）。将0.05 mol NO、0.03 mol O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100 mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为_（忽略体积变化）。（2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。（3）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与过量硝酸能发生如下非氧化还原反应：X4HNO3=PbO22Pb(NO3)22H2O(已配平)。铅丹X中铅的化合价分别为+2和 价，其中+2价物质属于_性氧化物；用试管取适量Pb(NO3)2溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，原因是 已知Ksp(PbI2)=7.110-9, Ksp(PbCO3)=7.410-14。27.（14分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。（图27-1） （图27-2）4.7)化合价（1）25时将氯气溶于水形成“氯气氯水”体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别占三者物质的量分数随pH变化的关系如“图27-1”所示。已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，杀菌效果强的pH范围是_； 氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，相关的离子方程式为： ；如果在家里闻到放出的自来水有氯气的刺激性气味，要除去其中的氯气可采取的简易措施是 。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为 ；工业上还可用下列方法制备ClO2，在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3的电极反应式为 。（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如“图27-2”所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填化学式）； B A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。28（13分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g) H=56.5 kJmol1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_：a混合气体的平均相对分子质量不变 b混合气体颜色保持不变cSO3或NO的体积分数保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为13，则平衡常数K_（用分数表示）（2）CO综合利用：(图28-1)(图28-2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如“图28-1”所示。得知该反应的H 0，该反应的实际生产条件控制在 、1.3104kPa左右最为适宜。在恒容密闭容器中反应达平衡后，要提高H2的转化率可采取的措施是：适当降温、 、 。制备CH4：电解质为碳酸钠溶液，工作原理如“图28-2”所示，则阴极区电极反应式为 ；W的化学式为 。37.化学选修3：物质结构与性质 (15分)氮化镓、氧化锌及新型多相催化剂组成的纳米材料，能利用可见光分解水生成H2和O2。图37-2氧化锌晶胞 图37-1 氮化镓晶胞 NGa （1）基态Zn原子核外电子排布式为Ar 。（2）NH3分子的价层电子对互斥模型为 型；与CO2互为等电子体的含N微粒有NO2+ 、N3、 ，其分子构型是 。 （3）氮化镓的晶体结构如“图37-1”所示，其中氮原子的杂化轨道类型是 ；N与Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是_（写元素符号）,该物质的化学式为 。（4）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成Zn(OH)42。 不考虑空间构型，则 Zn(OH)42的结构可用示意图表示为 。（5）某种ZnO的晶胞如“图37-2”所示，与O2距离最近的Zn2有_个；若该晶胞的密度为dg/cm3，则该晶胞边长的表达式为 pm38.化学选修5：有机化学基础（15分）有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：OHn；“-OH”直接连在“C=C”上不稳定。 已知： （1）A的结构简式为 ，反应的反应类型是 ；B中官能团的名称是 。 （2）D与新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式是 。（3）下列关于E的说法正确的是 ： a.不溶于水 b.能与H2发生还原反应 c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应（4）M的结构简式为 ；A的属于酯类的同分异构体有_种。（5）反应的化学方程式为 。（6）模仿上述反应，写出由环己烯和Br2等物质三步制取己二醛的流程图： 。高三级一模化学试题参考答案和评分细则选择题 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.D 13.C非选择题 方程式如果2分，化学式1分；系数和条件合丐来1分，即系数和条件任错一个或合错扣1分；若方程为3分，则化学式1分、系数1分、条件1分26（16分）（1）（6分）CuNO2H=Cu2NOH2O（2分）氧化（1分）32（1分） 0.4 molL1（2分）漏单位或单位错扣1分；反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2）（4分）2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H（2分） 第一步反应产生的H与NO组成的硝酸（1分）又把Fe2又氧化为F e3+（1分）或酸性环境下，NO有氧化性，将把Fe2又氧化为F e3+（3）（6分）4（1分，缺“+”号0分） 碱（1分） 由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)1分，而PbCO3的溶度积大大小于PbI2（1分），滴入的CO与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀（1分），使溶解平衡继续向右移直到全部转化（1分）27（14分） （1）（7分）24.7 （2分） Cl2(g)Cl2(aq) （1分） Cl2(aq)H2OHClOHCl（1分）； HClOHClO（1分） 用容器盛放在太阳光下爆晒（或加热）一段时间（2分）该写（aq）未写0分（2）（4分） Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 （2分）Cl6e +6 OH 6H2OClO3或Cl6e +3 H2O 6HClO3（2分）（3）（3分）ClO2（1分） 3ClO(aq) 2Cl(aq)ClO3(aq) H-116kJmol1 （2分，64+0-360） 方程式未写状态的扣方程式1分分(aq)28.（13分）（1）（6分）41.8（2分） bc（2分） 1/3（2分）（2）（7分）（1分） 250（1分） 增加CO投入比例、适时分离出CH3OH（2分） CO + 6e- + 5H2O = 6OH- + CH4 （2分） NaHCO3（1分）37.化学选修3：物质结构与性质 (15分)（1）（2分）3d104s 2（写成1s22s22p63s23p63d10给1分)（2）（3分）四面体（1分） SCN（1分） 直线型（1分）（