湖南省张家界一中高三化学下学期2月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省张家界一中高三（下）月考化学试卷（2月份）一、选择题1下列有关氯气的叙述中，正确的是（）a工业上常用mno2和稀盐酸共热来制取氯气b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c在氧化还原反应中，cl2只能作氧化剂d若含0.4 mol hcl的浓盐酸，mno2过量，可制得标准状况下氯气2.24 l2自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准原水净化有下列措施：过滤，添加混凝剂，加入活性炭，加入消毒剂你认为正确的顺序是（）abcd3下列说法正确的是（）a含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物b元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价c目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同d多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高4有三种不同取代基x，y，z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）a4种b6种c10种d14种5（nh4）2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o、nh3cn2、so2、nh3、h2odh2o、nh3、so2、n26下列所用材料不属于合金的是（）a家用的铝窗b建筑用的钢筋c铸造用的黄铜d温度计用的水银7化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（）a图1为证明非金属性强弱：scsib图2为在铁制品表面镀铜c图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体d图4为制备并收集少量no2气体8“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）a无机物b有机物c盐类d糖类9下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（）a用fe2（so4）3净水 fe3+3h2ofe（oh）3+3h+b用na2s处理含hg2+废水 hg2+s2hgsc用na2co3溶液处理水垢中的caso4 ca2+co32caco3d燃煤时加入石灰石，减少so2排放 2caco3+2so2+o22caso4+2co210x、y、z、w、m均为短周期元素，x、y同主族，x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；z、w、m是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm下列叙述正确的是（）az是海水中含量最高的金属元素，w是地壳中含量最多的金属元素bx、m两元素氢化物的稳定性：xmcx和w的氧化物均可做耐高温材料，m的氧化物可做太阳能电池dx、w的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物11下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgm层电子数1234567aa和cba和fcd和gde和g12在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）a氯化镁溶液b硫酸亚铁溶液c碳酸氢钠溶液d硫酸铝溶液13短周期主族元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如表中所示下列判断不正确的是（）ywxza原子半径最大的是xb电负性最大的是wcy、z原子序数差为8d氢化物最稳定的是z14在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化下列有关说法正确的是（）a该反应的焓变和熵变：h0，s0b温度降低，该反应的平衡常数k增大c升高温度，增大d从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（lmin）15下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的a配制fecl2溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸抑制fe2+水解和防止fe2+被氧化b将饱和fecl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备fe（oh）3胶体c测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph，前者ph比后者的大比较s、c的非金属性强弱d将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响aabbccdd16一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36l氢气若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48l的no（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）a11.4gb16.5gc9.7gd8.7g17so2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，fe3+和cr2o72具有氧化性将so2与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应据此下列有关说法正确的是（）a还原性：cr3+fe2+so2b氧化性：cr2o72so2fe3+c足量的so2也不能使fe2（so4）3溶液完全褪去颜色dfe2（so4）3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂二、填空题18已知：有机物d（c4h7no4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由a通过以下反应合成制取有机物a（c6h8o4）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水，可以使溴水褪色有机物b（c4h4o4），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应请回答下列问题：（1）b、d的结构简式分别是、（2）a可以发生的反应有（选填序号）加成反应氧化反应酯化反应加聚反应（3）b分子中所含的官能团名称是（4）b的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是（5）写出由b与甲醇反应制a的化学方程式是三、推断题19有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、co32、so42中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成（1）它们的化学式分别为甲、乙、丁（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是20有a、b、c、d、e、f、g、h、i九种物质，转化关系如图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）其中a为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；d在c中燃烧，火焰呈苍白色；e与b接触有大量白烟产生；g为焰色反应呈黄色的强碱（1）写出下列物质的化学式：aegi（2）写出a+bc的化学方程式：；（3）写出c+gh+i+h2o的离子方程式：四、简答题21有两包白色粉末，分别是k2co3和nahco3，请你写出2种不同的鉴别方法（1）（2）2015-2016学年湖南省张家界一中高三（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题1下列有关氯气的叙述中，正确的是（）a工业上常用mno2和稀盐酸共热来制取氯气b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c在氧化还原反应中，cl2只能作氧化剂d若含0.4 mol hcl的浓盐酸，mno2过量，可制得标准状况下氯气2.24 l【考点】氯气的化学性质【分析】amno2和稀盐酸共热不能生成氯气，工业制备是电解饱和食盐水；b新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，盐酸具有酸性；c氯气和水的反应是自身氧化还原反应，氯气和金属发生的反应中氯气只做氧化剂；d若含0.4 mol hcl的浓盐酸，mno2过量，随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不能和二氧化锰反应生成氯气；【解答】解：amno2和稀盐酸共热不能生成氯气，工业制备是电解饱和食盐水得到，2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，故a错误；b新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，cl2+h2ohcl+hclo，盐酸具有酸性使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故b正确；c氯气和水的反应是自身氧化还原反应，氯气是氧化剂和还原剂，氯气和铁反应中氯气做氧化剂，故c错误；d若含0.4 mol hcl的浓盐酸，mno2过量，随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不能和二氧化锰反应生成氯气，可制得标准状况下氯气小于2.24 l，故d错误；故选b；2自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准原水净化有下列措施：过滤，添加混凝剂，加入活性炭，加入消毒剂你认为正确的顺序是（）abcd【考点】常见的生活环境的污染及治理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒配水来解答【解答】解：原水净化过程有：取水沉降（添加混凝剂）过滤吸附（加入活性炭）消毒（加入消毒剂）配水，所以正确的顺序，故选b3下列说法正确的是（）a含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物b元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价c目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同d多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高【考点】离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子的运动状态【分析】a离子化合物一定含有离子键；b元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价；c元素的种类小于原子的种类；d多电子原子中，离原子核越近的电子其能量越低【解答】解：a离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故a正确；b元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电子，但其最高化合价是+7价，故b错误；c有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故c错误；d多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故d错误；故选a4有三种不同取代基x，y，z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）a4种b6种c10种d14种【考点】有机化合物的异构现象【分析】含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，直至全部取代基都代入【解答】解：第一步：苯环上有1个取代基时，只有一种结构； 第二步：苯环上有2个取代基时，把一个取代基置于1位，则另一个取代基有2、3、4三种连接方式，即有临、间、对3种同分异构体且与2个取代基是否相同无关；第三步：环上有3个取代基，先将2个取代基分别定于临、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体故选c5（nh4）2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o、nh3cn2、so2、nh3、h2odh2o、nh3、so2、n2【考点】氧化还原反应方程式的配平【分析】方法一：（nh4）2so4nh3+n2+so2+h2o，反应中：n：30，化合价变化总数为6，s：+6+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在so2前配3，n2前配1，根据原子守恒（nh4）2so4前面配3，nh3前面配4，h2o前面配6，最后计算反应前后的o原子个数相等方法二：利用待定系数法，令（nh4）2so4系数为1，根据原子守恒，依次配平so2前配1，h2o前面配2，nh3前面配，n2前配，然后各物质系数同时扩大3倍【解答】解：方法一：对于（nh4）2so4nh3+n2+so2+h2o，反应中：n：30，化合价变化总数为6，s：+6+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为6，所以应在so2前配3，n2前配1，根据硫原子守恒（nh4）2so4前面配3，根据氮原子守恒nh3前面配4，根据氢原子守恒h2o前面配6，最后计算反应前后的o原子个数相等配平后的化学方程式为：3（nh4）2so44nh3+n2+3so2+6h2o方法二：利用待定系数法，令（nh4）2so4系数为1，根据硫原子原子守恒so2前配1，根据氧原子守恒h2o前面配2，根据氢原子守恒nh3前面配，根据氮原子守恒n2前配，然后各物质系数同时扩大3倍，3（nh4）2so44nh3+n2+3so2+6h2o答案：c6下列所用材料不属于合金的是（）a家用的铝窗b建筑用的钢筋c铸造用的黄铜d温度计用的水银【考点】合金的概念及其重要应用【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：a、家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故a不选b、钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故b不选c、黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故c不选d、水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故d选故选d7化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（）a图1为证明非金属性强弱：scsib图2为在铁制品表面镀铜c图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体d图4为制备并收集少量no2气体【考点】化学实验方案的评价【分析】a比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较；b铁制品表面镀铜，cu作阳极，铁制品作阴极，电解质溶液中含铜离子；c大肚瓶能防止倒吸；d不能用排水法收集no2气体【解答】解：a比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故a正确；b铁制品表面镀铜，cu作阳极，铁制品作阴极，电解质溶液中含铜离子，图中装置符合，故b正确；c大肚瓶能防止倒吸，可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体，故c正确；d二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集no2气体，只能用排空气法收集，故d错误故选d8“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）a无机物b有机物c盐类d糖类【考点】无机化合物与有机化合物的概念【分析】利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物故选b9下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（）a用fe2（so4）3净水 fe3+3h2ofe（oh）3+3h+b用na2s处理含hg2+废水 hg2+s2hgsc用na2co3溶液处理水垢中的caso4 ca2+co32caco3d燃煤时加入石灰石，减少so2排放 2caco3+2so2+o22caso4+2co2【考点】离子方程式的书写【分析】a三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；bhg2+和 s2会生成hgs沉淀；c硫酸钙为沉淀，应保留化学式；d碳酸钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳【解答】解：a三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故a正确；bhg2+和 s2会生成hgs沉淀，离子方程式：hg2+s2hgs，故b正确；c水垢中的caso4是固体，应保留化学式，离子方程式：caso4+co32=caco3+so42，故c错误；d碳酸钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式：2caco3+2so2+o22caso4+2co2，故d正确；故选：c10x、y、z、w、m均为短周期元素，x、y同主族，x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；z、w、m是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm下列叙述正确的是（）az是海水中含量最高的金属元素，w是地壳中含量最多的金属元素bx、m两元素氢化物的稳定性：xmcx和w的氧化物均可做耐高温材料，m的氧化物可做太阳能电池dx、w的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为n元素，x、y同主族，则y为p元素，z、w、m是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm，可知m为si元素，z为mg元素，w为al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：a海水中含量最高的金属元素应为na，故a错误；bx为n元素，m为si元素，位于同周期，非金属性nsi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b错误；cx为n元素，w为al元素，x的氧化物不可做耐高温材料，m为si元素，单质硅可做太阳能电池，故c错误；dx为n元素，w为al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故d正确故选d11下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgm层电子数1234567aa和cba和fcd和gde和g【考点】离子键的形成【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，根据元素m电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是na、mg、al、si、p、s、cl元素，所以易形成离子键的是na、mg和s或cl元素，a为na、al，b形成nacl，c形成sicl4，d形成pcl3，所以为离子化合物是氯化钠，故选b12在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）a氯化镁溶液b硫酸亚铁溶液c碳酸氢钠溶液d硫酸铝溶液【考点】盐类水解的应用【分析】在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体，则该物质在蒸发时没有发生水解生成其它物质，没有被氧化或者发生分解等反应，以此解答该题【解答】解：a加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，灼烧可得到氧化镁，故a错误；b加入硫酸亚铁溶液，易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，故b错误；c加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故c错误；d加入硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终仍为硫酸铝，故d正确故选d13短周期主族元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如表中所示下列判断不正确的是（）ywxza原子半径最大的是xb电负性最大的是wcy、z原子序数差为8d氢化物最稳定的是z【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；b同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；cy、z为分别为二、三周期同主族元素，原子序数相差为二或三周期容纳的元素种数；d非金属性越强氢化物越稳定【解答】解：a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径xzyw，故a正确；b同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性wyzx，故b正确；cy、z为分别为二、三周期同主族元素，原子序数相差为二或三周期容纳的元素种数，则y、z原子序数差为8，故c正确；d同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性减小，故w的非金属性最强，故w的氢化物最稳定，故d错误，故选d14在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化下列有关说法正确的是（）a该反应的焓变和熵变：h0，s0b温度降低，该反应的平衡常数k增大c升高温度，增大d从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（lmin）【考点】反应热和焓变；化学平衡建立的过程【分析】a、反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；气体分子数减少的反应为熵减的反应；b、此反应为放热反应，降低温度，平衡右移；c、升温，平衡左移；d、根据反应速率v=和反应速率之比等于计量数之比来计算【解答】解：a、反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，即h0；正反应方向的气体分子数减少，气体分子数减少的反应为熵减的反应，即s0，故a错误b、此反应为放热反应，降低温度，平衡右移，k增大，故b正确；c、升温，平衡左移，n（ch3oh）变小，n（co2）变大，故减小，故c错误；d、从反应开始到平衡，用ch3oh表示的平均反应速率v（ch3oh）=0.075mol/（lmin），而化学反应速率之比等于计量数之比，故v（h2）=3v（ch3oh）=0.225mol/（lmin），故d错误故选b15下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的a配制fecl2溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸抑制fe2+水解和防止fe2+被氧化b将饱和fecl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备fe（oh）3胶体c测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph，前者ph比后者的大比较s、c的非金属性强弱d将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化；b饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe（oh）3胶体；c若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；d充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化【解答】解：a氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用fecl2固体配制fecl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故a正确； b实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故b正确；c比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故c错误；d充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故d正确故选c16一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36l氢气若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48l的no（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）a11.4gb16.5gc9.7gd8.7g【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算【分析】al与naoh反应生成氢气，n（h2）=0.15mol，由电子守恒可知n（al）=0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48l的no（气体的体积均已折算到标准状况），n（no）=0.2mol，由电子守恒可知，n（mg）2+n（al）3=0.2mol（52）可计算mg的物质的量，在反应后的溶液中，加入足量的naoh溶液，生成沉淀为氢氧化镁，结合mg原子守恒计算【解答】解：mg与naoh溶液不反应，al与naoh反应生成氢气，n（h2）=0.15mol，由电子守恒可知n（al）=0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48l的no，n（no）=0.2mol，由电子守恒可知，n（mg）2+n（al）3=0.2mol（52），解得n（mg）=0.15mol，在反应后的溶液中，加入足量的naoh溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，由mg原子守恒可知，nmg（oh）2=n（mg）=0.15mol，则mmg（oh）2=0.15mol58g/mol=8.7g，故选d17so2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，fe3+和cr2o72具有氧化性将so2与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应据此下列有关说法正确的是（）a还原性：cr3+fe2+so2b氧化性：cr2o72so2fe3+c足量的so2也不能使fe2（so4）3溶液完全褪去颜色dfe2（so4）3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂【考点】氧化还原反应【分析】a、根据还原剂的还原性还原产物的还原性分析；b、根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性分析；c、亚铁离子为浅绿色；d、fe2（so4）3在第二个反应中作氧化产物【解答】解：a、反应so2+2fe3+2h2oso42+2fe2+4h+中，so2做还原剂，fe2+为还原产物，所以还原性：so2fe2+，反应cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o中，fe2+为还原剂，cr3+为还原产物，所以还原性：fe2+cr3+，故a错误；b、反应so2+2fe3+2h2oso42+2fe2+4h+中，fe3+做氧化剂，so42为氧化产物，so2为还原剂，所以氧化性：fe3+so42so2，反应cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o中，cr2o72为氧化剂，fe3+为氧化产物，所以氧化性：cr2o72fe3+，故b错误；c、足量的so2与fe2（so4）3溶液反应生成硫酸亚铁，亚铁离子为浅绿色，溶液不能完全褪去颜色，故c正确；d、第一个反应中，硫酸铁是氧化剂，第二个反应中硫酸铁是氧化产物，故d错误故选c二、填空题18已知：有机物d（c4h7no4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由a通过以下反应合成制取有机物a（c6h8o4）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水，可以使溴水褪色有机物b（c4h4o4），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应请回答下列问题：（1）b、d的结构简式分别是、（2）a可以发生的反应有（选填序号）加成反应氧化反应酯化反应加聚反应（3）b分子中所含的官能团名称是碳碳双键、羧基（4）b的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是（5）写出由b与甲醇反应制a的化学方程式是hoocch=chcooh+2ch3ohch3oocch=chcooch3+2h2o【考点】有机物的推断【分析】有机物d（c4h7no4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，含有羧基和氨基；有机物a（c6h8o4）可以使溴水褪色，含碳碳双键；有机物b（c4h4o4），其分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应，b为含碳碳双键的二元羧酸，所以b的结构简式为，a能生成b和ch3oh，a的分子式为c6h8o4，所以a为ch3oocch=chcooch3，b与hcl发生加成反应得c为hoocch2chclcooh，c分子中的cl被nh2取代得d为，据此答题【解答】解：有机物d（c4h7no4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，含有羧基和氨基；有机物a（c6h8o4）可以使溴水褪色，含碳碳双键；有机物b（c4h4o4），其分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应，b为含碳碳双键的二元羧酸，所以b的结构简式为，a能生成b和ch3oh，a的分子式为c6h8o4，所以a为ch3oocch=chcooch3，b与hcl发生加成反应得c为hoocch2chclcooh，c分子中的cl被nh2取代得d为，（1）根据上面的分析可知，b的结构简式为，d的结构简式为，故答案为：；（2）a为ch3oocch=chcooch3，a可以发生加成反应、氧化反应、加聚反应，故选；（3）b的结构简式为，b分子中所含的官能团名称是碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；（4）b的结构简式为，b的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是，故答案为：；（5）b的结构简式为，由b与甲醇反应制a的化学方程式是hoocch=chcooh+2ch3ohch3oocch=chcooch3+2h2o，故答案为：hoocch=chcooh+2ch3ohch3oocch=chcooch3+2h2o三、推断题19有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、co32、so42中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成（1）它们的化学式分别为甲ba（oh）2、乙h2so4、丁（nh4）2co3（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：ba2+2oh+2nh4+co32=baco3+2nh3h2o（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是盐酸和氯化钡溶液【考点】常见离子的检验方法【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，因此甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，说明丙是mgcl2，所以丁是（nh4）2co3，以此解答该题【解答】解：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，因此甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，说明丙是mgcl2，所以丁是（nh4）2co3；（1）据分析可知：甲为ba（oh）2、乙为h2so4、丁为（nh4）2co3，故答案为：ba（oh）2；h2so4；（nh4）2co3；（2）ba（oh）2溶液与（nh4）2co3溶液反应的离子方程式为ba2+2oh+2nh4+co32=baco3+2nh3h2o，故答案为：ba2+2oh+2nh4+co32=baco3+2nh3h2o；（3）溶液里so42的检验方法是先滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀可证明溶液里有so42，故需要的试剂是盐酸和氯化钡溶液，故答案为：盐酸和氯化钡溶液20有a、b、c、d、e、f、g、h、i九种物质，转化关系如图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）其中a为黑色粉末状固体物