湖南省邵东县高二化学上学期创高杯考试试题.doc

湖南省邵东县2017-2018学年高二化学上学期创高杯考试试题 满分100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量：h :1 c: 12 o :16 n: 14 s:32 k: 39一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共60分）1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )a. 灼热的炭与水蒸气的反应 b.碳酸钙的分解c.ba(oh)28h2o与nh4cl的反应 d.铝片与稀盐酸反应2下列说法中正确的是（ ）a物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 b反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关c放热反应不需要加热就一定能发生d伴有能量变化的变化都是化学变化3.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )a.用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸 b.用托盘天平称量出25.20gnacl晶体 c.用25ml碱式滴定管量出14.08mlnaoh溶液 d.用ph试纸测得某碱溶液的ph为12.7 4.根据反应br+h2hbr+h的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是()a.正反应吸热b.加入催化剂,该化学反应的反应热不变c.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示d.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率5. 已知某可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g) h 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量（b%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）a. t1p2，m+np，h0b. t1t2，p1p，h0c. t1t2，p1p2，m+np，ht2，p1p2，m+np，h06下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应 0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1a b c d7 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）a b. c d8已知kspcu(oh)22.21020，kspfe(oh)34.01038，cu2和fe3完全生成氢氧化物沉淀时的ph分别为6.7和3.2。现在向ph0、浓度均为0.04 moll1的cu2、fe3溶液中加入某一固体，以中和h调节ph(设溶液体积不变)，该过程中cu2、fe3的浓度与ph关系正确的是() 9.已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2(g) br2(g)hbr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为( )a200 b230 c260 d40410下列关于电解质溶液的正确判断是( ) a由01 mol一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohb在ph = 12的溶液中，、cl-、可以大量共存c在ph 0的溶液中，、可以大量共存d在25下，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合：c( oh-)= c(h+)11. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ） a纯水在25和100时的ph b用溶液分别中和ph、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗 溶液的体积 c在相同温度时，10ml0.1moll-1的醋酸溶液与100ml 0.01moll-1的醋酸溶液,由水电离 出的c(h+) d相同温度下溶液中的电离平衡常数12g一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)co2(g) 2co(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()a650 时，反应达平衡后co2的转化率为25.0 %b550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动ct 时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp24.0p总13如图表示反应2 so2(g)+ o2(g) 2 so3(g)h0的正反应速 率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）at1时增加了so2 和o2的浓度，平衡向正反应方向移动bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动dt1时减小了so2 的浓度，增加了so3的浓度，平衡向逆反应方向移动14已知hf、ch3cooh均为弱酸，酸性强弱顺序为hfch3cooh，下列说法不正确的是()a浓度均为0.1 moll1的naf、ch3coona溶液相比较，ch3coona溶液碱性较强b0.1 moll1 ch3cooh溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小cnaf溶液中含有na、f、h、oh、h2o 、hf六种微粒dnaf溶液中加入少量naoh固体，溶液中c(f)变大15已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2，溶解或电离出s2的能力为fesh2scus，下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obzn2s22h2o=zn(oh)2h2sccu2h2s=cus2hdfes2h=fe2h2s16、25时，将amol/l一元酸ha与bmol/l naoh等体积混合后测得溶液ph=7，则下列关系一定不正确的（）aa=b bc（a）c（na+）cc（a）=c（na+） dab17如图所示，向a中充入1molx和1moly，向b中充入2molx和2moly，起始v a =v b =al，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 x (g) +y (g) 2z (g) +w (g) h0。达到平衡时，v a =1.2al，则下列说法错误的是：a反应开始时，b容器中化学反应速率快b平衡时，a容器中x的转化率为40%，且比b容器中x的转化率大c打开k达新平衡后，升高温度，a容器体积一定增大d打开k一段时间达平衡时，a的体积为1.6al（连通管中气体体积不计）18.一定条件下，ch4与h2o（g）发生反应：ch4（g）h2o（g）co（g）3h2（g）。设起始z，在恒压下，平衡时ch4的体积分数（ch4）与z和t（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）a.该反应的焓变h0b.图中z的大小为a3bc.图中x点对应的平衡混合物中3d.温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后（ch4）减小19向20ml 0.1mol/l nh4hso4溶液中滴入01mol/l naoh溶液，下列说法正确的是 a整个反应过程中：c(h+) + c(na+) + c(nh4+)=c(oh-) + c(so42-) b当滴入20ml naoh溶液时：2c(so42-)=c(nh3h2o)+ c(nh4+)c当滴入30ml naoh溶液时（ph7）：c(nh4+)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)d当溶液呈中性时：c(nh4+)c(so42-)c(na+)c(h+)= c(oh-)20在常温下，0.100 0 moll1 na2co3溶液25 ml用0.100 0 moll1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示， 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，第20题图下列有关说法正确的是()aa点：c(co)c(hco)c(oh)bc点：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)cb点：5c(cl)4c(hco)4c(co)dd点：c(h)c(co)c(hco)c(oh)二、非选择题（每空2分，共40分）21.（10分）(1).al2(so4)3溶液中加入nahco3溶液既生成沉淀又产生气泡，则该反应的离子方程式为_；) b c(2).25 ，naoh和na2co3两溶液的ph均为11, 则naoh和na2co3两溶液中由水电离出的c(oh)之比为 ；(3).25 ，100mlph为13的naoh溶液中加入ph为2的稀硫酸充分反应后,溶液ph变为12，则所加稀硫酸的体积为 ml；(4).在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；(5).等浓度的na2co3和nahco3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为：_。22（10分） （1）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h 41.3 kjmol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；（2） 已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“c(hco)c(co)c(oh)c(h)22.（1）-246.4kjmol -1 （2） 0.16 moll-1min-1（3）升高温度,因为达到平衡的时间缩短， 同时平衡发生移动，对于该 反应只能是升高温度。 该反应是吸热反应，即0,因为升高温度向正反应方向移动。23.（1）4 （2）c(s)+h2(g)=co(g