湖北省黄冈市高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

湖北省黄冈市2016-2017学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 cl：35.5mg：24 al：27 zn：65第i卷一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是()【答案】d考点：考查危险化学药品的分类。2如图实验操作装置正确的是()【答案】b【解析】试题分析：a过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘，防止溅出液体，故a错误；b向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故b正确；c称量药品时遵循“左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故c错误；d蒸发时不用垫石棉网，故d错误；故选b。考点：实验基本操作3下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质ah2so4na2co3caco3co2cubnahso4naohnh4clso2baso4cch3coohnaohcaf2coso3dhno3kohnahco3so3nacl【答案】d考点：分类法4下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）a标准状况下5.6l 氢气 b4时9ml水c11gco2 d6.021022个h2so4【答案】b【解析】试题分析：a、标准状况下5.6l 氢气的物质的量为=0.25mol，所含h原子的物质的量为0.5mol；b、9ml水的质量为9ml1g/ml=9g，其物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；c、11gco2的物质的量为=0.25mol；所含原子的物质的量为0.25mol3=0.75mol；d、6.021022个硫酸分子的物质的量为0.1mol，所含的原子的总的物质的量为0.1mol7=0.7mol。所以含原子数目大小顺序为bcda；故选：b。考点：物质的量的有关计算5下列溶液中cl浓度最小的是（ ）a100ml 3mol/l nacl溶液 b200ml 2.5mol/l mgcl2溶液c300ml 2mol/l alcl3溶液 d400ml1mol/l 盐酸【答案】d考点：离子浓度的计算6取100 ml 1.0moll1和200 ml 2.0 moll1的盐酸混合后，全部注入500 ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是（ ）a0.5 moll1 b1.0 moll1 c1.5. moll1 d2.0 moll1【答案】b【解析】试题分析：令混合稀释后hcl的物质的量浓度为c，则：0.1l1.0moll1+0.2l2.0moll1=0.5lc，解得：c=1mol/l，故选b。考点：混合溶液中离子浓度的计算7在一定条件下，某固态化合物x受热分解的反应为：xab2c，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下h2密度的12倍，则x的摩尔质量是（ ）a24g/mol b50g/mol c80g/mol d96g/mol 【答案】d【解析】试题分析：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下h2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，假设x为1mol则生成气体的物质的量为4mol，4mol混合气体的质量=24g/mol4mol=96g，根据质量守恒定律知，x的质量为96g，所以x的摩尔质量=96g/mol，故选d。考点：摩尔质量的计算8下列化学反应能用离子方程式h+oh=h2o表示的是（ ）a硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 b稀硫酸与氢氧化钡溶液反应c稀硝酸与氢氧化铜反应 d醋酸与氢氧化钠溶液反【答案】a【解析】试题分析：a硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应离子方程式为：h+oh=h2o，故a正确；b稀硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为：2oh-+2h+ba2+so42-=2h2o+baso4，故b错误；c稀硝酸与氢氧化铜反应离子方程式为：cu(oh)2+2h+=2h2o+cu2+，故c错误；d醋酸与氢氧化钠溶液反应离子方程式：ch3cooh+h+=ch3coo-+h2o，故d错误；故选：a。考点：离子方程式的书写9在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）ak+、fe3+、so42、no3 bk+、na、co32、ohcca2+、na+、no3、cl dna+、mg2+、ch3coo-、cl【答案】d考点：离子共存 10下列离子检验的方法正确的是（ ）a某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co32【答案】c【解析】试题分析：a白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故a错误；b白色沉淀可能为agcl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故b错误；c蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+，故c正确；d无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有co32-，故d错误；故选c。考点：离子检验11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb在常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5nac25，1.01105pa，64 g so2中含有的原子数为3nad标准状况下，11.2 l h2o含有的分子数为0.5na【答案】c考点：阿伏伽德罗常数的有关计算12下列叙述正确的是（ ）a直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体b电泳现象可证明胶体属于电解质溶液c利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体d胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】c【解析】试题分析：a、分散质粒子直径1nm100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故a错误；b、部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳，故b错误；c、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故c正确；d、胶体粒子的直径介于1nm100nm之间，则胶体粒子很小，不能透过半透膜，故d错误；故选c。考点：胶体性质13将一定质量mg、zn、al的混合物与足量稀h2so4反应，生成h2 2.8l（标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）a2g b4g c6g d8g【答案】a考点：金属与酸反应的计算 14已知h2+cl22hcl，一定条件下，某h2和cl2的混合气体7.5 g 含有3.6121023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（ ）a反应后所得气体比相同状况下空气的密度大 b反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72lc反应后所得气体中h原子和cl原子的物质的量之比为1：2d反应后所得气体可被100ml 1mol/l naoh溶液完全吸收【答案】b 【解析】考点：物质的量的相关计算第ii卷二、填空题（本题包括6小题，共58分）15（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：（1）上图所示的物质分类方法名称是 ；（2）按上述分类法，下列物质中fe、o2、h2so4、ba(oh)2、ca(hco3)2、so2属于酸的是_，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式： _；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如co2属于二元弱酸的酸性氧化物，ca(oh)2属于强碱，已知将过量co2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；naoh也属于强碱，请写出：少量co2与naoh溶液反应的离子方程式：_；过量co2与naoh溶液反应的离子方程式：_。【答案】（10分，每空2分）（1）树状分类法；（2）h2so4：fe+2h+=fe2+h2； co2+2oh-=co32-+h2o；co2+oh-=hco3-。【解析】考点：考查了物质的分类与性质 16(11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 i请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将a、b、c、d 填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠_；（3）分离植物油和水_；（4）分离酒精和水_；（5）氯化钠溶液中分离出水_。ii碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有_a酒精 b苯 分液漏斗在使用前必须先_；查资料得知：（h2o）（苯）（酒精），若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_端口放出，有机层应由分液漏斗的_端口放出（此问填“上”或者“下”） ；（2）蒸馏冷凝装置中冷凝水应该_口进（填“上”或“下”） 已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表熔点沸点碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_。【答案】(11分，每空1分) i(1) b；(2) d；(3) c；(4) a；(5) a。ii(1) b 检查是否漏液； 下， 上；(2) 下 四氯化碳。分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；由于（h2o）（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的上端口放出，有机层应由分液漏斗的下端口放出；（2）给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。考点：考查了物质的分离、提纯及化学实验基本操作方法。17（8分）a、b、c、d、e五瓶透明溶液，分别是稀盐酸、bacl2溶液、na2co3溶液、agno3溶液、nahso4溶液中的一种。它们之间有列关系：a与b反应有气体生成； b与c反应有沉淀生成； c与d反应有沉淀生成；d与e反应有沉淀生成； a与e反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式 ；（2）b是 ；d是 ；（3）a与e反应的离子方程式是 。【答案】（8分，每空2分）（1）agcl （2）稀盐酸 bacl2溶液 （3）2h+ + co32- = h2o + co2 考点：物质推断与离子方程式书写 18（12分）i为了除去粗盐中ca2、mg2、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤 加过量的naoh溶液 加适量盐酸 加过量na2co3溶液 加过量bacl2溶液。其中正确的操作顺序是 。a b c d eii实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：（1）操作中发生的化学反应方程式为：nh4hco3nh3+co2+h2o 则可选择_容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： （3）为了达到实验目的，进行操作后，如何判断溶液中so42已除尽，其方法有_。a静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的so42已除尽b静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的so42已除尽c静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的so42已除尽d静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的so42已除尽e静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的so42已除尽【答案】 (12分，每空2分) i cd ii （1）试管 （2）na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl 不能 引进了硝酸根离子，难除去（3）bd （1）操作是将nh4hco3加热分解，可在试管中进行。（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：ba2+so42-=baso4，方程式为na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl；如果改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根，而在以后操作中无法除去，所以不能用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故选bd。考点：粗盐提纯19（7分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（cao）、纯碱（na2co3）和食盐（nacl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为ca(oh)2或na2co3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量k2co3溶液若出现白色沉淀滤液中含ca(oh)2若无白色沉淀滤液中无ca(oh)2取少量滤液， 。若出现 。滤液中含na2co3若无 。滤液中无na2co3【答案】（7分，每空1分）（1）cao+h2o=ca(oh)2，ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh（2）naoh；nacl （3）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量k2co3溶液若出现白色沉淀滤液中含ca(oh)2若无白色沉淀滤液中无ca(oh)2取少量滤液，滴入适量盐酸若出现气泡滤液中含na2co3若无气泡滤液中无na2co3（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计20（10分） 通常状况下，co是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：h2c2o42h2o 3h2o + co2+ co，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有co2和co（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：（1）检验装置a气密性的方法是 。（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ；（3）证明co存在的实验现象是 ；（4）本实验尾气处理的方法是 ；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：b、c中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），d中溶质及对应的物质的量是_。【答案】（10分，每空2分）（1）连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置a气密性良好。（2）（3）b装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含co。（4）在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）（5）0.01mol na2co3和0.08mol nahco3。（2）乙二酸晶体加热分解生成co2和co装置a中的导出气体，此实验验证是反应产物中含有co2和co（装置不能重复使用），应首先验证二氧化碳，然后除去二氧化碳，验证二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为：；（3）一氧化碳与氧化铜反应cuo+cocu