湖南省邵东县创新实验学校高一化学上学期创高杯考试试题.doc

2017年下学期创新学校高一化学创高杯试卷考试时间：90分钟；总分：100分；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：h 1；c 12；o 16；s 32；n 14；ai 27； na 23；cu 64; fe 56 ;mg 24; zn 65; si 28;第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题3分，共60分）1中含有个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )a. b. c. d. 2设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）a. 23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b. 常温常压下，46g的no2与n2o4混合物含有的原子数为3nac. 标准状况下，11.2 lch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad. 1.0 l 1.0 moll-1 h2so4水溶液中含有的氢原子数为2na3在溶液中能大量共存，若加oh就有白色沉淀析出，若加h+就能放出气体的是( )a. ca2+、 na+、 cl、 so32 b. ba2+、 k+、 oh、 no3c. h+、 fe3+、 nh4+、 so42 d. na+、 ca2+、 cl、 hco34某溶液中含有hco3-、co32-、so32-、na+、no3-五种离子，若向其中加入na2o2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）( )a. co32- no3- na+b. no3-c. so32- no3-d. co32-no3-5用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（）a. 该溶液一定含有na+,也可能含有k+b.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤c. 该溶液不含na+,可能含k+d. 该溶液可能含na+或k+中的一种6当溶液中x2o72-和so32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，x在还原产物中的化合价为( )a. +1 b. +2c. +3d. +47根据反应式2fe3+2i-=2fe2+i2；br2+2fe2+=2br-+2fe3+。可判断粒子的还原性从弱到强的顺序是( )abr-,fe2+,i-bi-,fe2+,br- cbr-,i-,fe2+dfe2+,i-,br-8常温下，下列反应产生氢气最多的是（）a. 1.12 g铁与足量浓硫酸反应 b. 0.12g镁与足量盐酸反应c. 0.02mol钠与足量水反应 d. 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应9下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应的是( )nahco3al2o3al(oh)3al na2co3 alcl3naalo2a. b. c. d. 10取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6l氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是( )a. cu和zn b. mg和al c. al 和 si d. mg和zn11用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是( )a. mno2 b. wo3c. co3o4 d. cr2o312120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )a. 2.0 moll-1 b. 1.5 moll-1c. 0.18 moll-1 d. 0.24 moll-113把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，份加入含m molnaoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）a. moll-1 b. moll-1c. moll-1 d. moll-114将106 g的na2co3和84 gnahco3先经充分强热，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）a. 放出co2的总量一样多 b. 前者生成的nacl是后者的二倍c. 消耗盐酸一样多 d. 后者消耗盐酸是前者的一半15下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）a. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉b. 将饱和fecl3溶液滴入沸水中，能形成胶体c. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色d. 除去fecl3溶液中的fecl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤16将mg al2o3、fe2o3的混和物溶解在过量的100ml0.1 mol/l的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe3、al3刚好全部转化成沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为（）a.0.1mol/l b.0.05mol/l c.0.2mol/l d.无法计算17在密闭容器中充入c02、co、ch4的混合气体共mg，若加入足量的na2o2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则c02与ch4的体积比为（）a3:1 b1:lc1:2 d缺少条件，无法计算18某混合溶液中，含溶质x、y各0.1 mol，向其中滴加0.1mol/l的z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的x、y、z分别是（）a. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸b. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸c. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠d. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠19下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（） fe（过量）在cl2燃烧； fe与过量稀h2so4反应； fe3o4中加少量盐酸；feo和fe2o3的混合物溶于盐酸中a. b. c. d. 20在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）a. 等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、fe2+、brb. 等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：h+、fe3+、cu2+、fe2+c. 等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：ba(oh)2、koh、baco3、k2co3d. 等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加入盐酸：oh、co32、alo2、al(oh)3第ii卷（非选择题）评卷人得分二、推断题（每空2分，共14分）21已知a为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定a、b、d、e的化学式：a_，b_，d_，e_。（2）写出的化学方程式及、的离子方程式：的化学方程式_。的离子方程式：_。的离子方程式：_。评卷人得分三、填空题（每空2分，共12分）22g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）（2）电解（3）（4）将这五种化合物按其所含氯的化合价由高到低的顺序排序_ _。（填字母）23铁、铜混合粉末20.0g加入到100ml 5.0 moll-1fecl3溶液中，剩余固体质量为5g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：（1）反应后溶液中fecl2的物质的量浓度_ moll-1（2）剩余固体成分为_（3）原固体混合物中铜的质量分数是_。24铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。feso47h2o是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子cr2o)进行处理。(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为fes2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_。(2)试配平：_fe2_cr2o_=_fe3_cr3_h2o评卷人得分四、实验题（每空2分，共14分）25已知na2o2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）写出na2o2作供氧剂的反应方程式_。（2）na2o2有强氧化性，h2具有还原性，有同学猜想na2o2与h2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开k1、k2，产生的氢气流经装有na2o2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内na2o2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭k1。盛装稀盐酸的仪器名称_；b装置的作用是_。步骤3在点燃c处酒精灯前必须进行的操作是_。设置装置d的目的是_。根据实验现象你得到的结论是_（用化学方程式表示）。该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：_。高一化学创高杯考试参考答案：120选择题：每小题3分，共60分bbdba、cadba、ccacd、cbbda非选择题：每空2分，共40分21题（14分）：（1）、fe fe3o4 fecl3 fe(oh)2（2）、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3fe3o4 +8 h+=2fe3+ fe2+ +4h2o2fe3+fe=3fe2+22题（2分）： x、z、q、y、g23题（6分）：（1）、6、25 （2）、 cu （3）、 65%24题（4分）：（1