湖南省长郡中学高二化学下学期期末考试试题.doc

湖南省长郡中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：hl c12 o16 s32 2n65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关化学知识的描述错误的是a“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化b福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物c生石灰能与so2反应，可用作工业废气的脱硫剂d聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物2下列有关na的叙述正确的是a常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3nab25时，ph=11的氨水中含有的oh-数目为0.001nac标准状况下，22.4 lhcl中含有的电子数目为18nad64 9 so2与足量的氧气反应，生成的so3数目为na3下列离子方程式正确的是acl2通入水中： cl2+h2o=2h+cl-+clo-b浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c明矾溶于水产生ai(oh)3胶体：a13+3h2o=al(oh)3+3h+d。用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h2o+so2=2nh4+so32-+ h2o4下列叙述正确的是a两个有机反应的反应类型都是加成反应bh2o+2so2 +co32-=co2 +2hso3-h2o+co2 +sio32-=h2co3 +co32-由这两个反应不能得出非金属性：s c sic2f2+2h2o=4hf+o2 2na2o2+2h2o=4naoh+o2两个反应中的h2o均被氧化dnh4+h2onh3h2o + h+ h2po4-+h2ohppo42-+h3o+两个离子方程式均为水解方程式5从煤焦油中分离出的芳香烃萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-c4h9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有a2种 b4种 c8种 d16种6乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是a.异丁香酚的分子式是c10h12o2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键b乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内c乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应d1 mol乙酸异丁香酚酯最多能与1 mol naoh友生反应7无机物x、y、z、m的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的h.,o已略去）。x、y、z均含有同一种元素。下列说法正确的是a若x是氢氧化钠，则m不一定为co2b若y具有两性，则m的溶液只可能显碱性c若z是导致酸雨的主要气体，则x一定是h2sd若m是用途最广的金属，加热蒸干y的溶液一定能得到y8已知：h-h键、o=o键和o-h键的键能分别为436 kj/mol、496 kjj/mol和462kj/mol；2c(s)+o2 (g)=2co(g) h=-220 kj/mol ；c(s)+h2o(g)=co(g)+h2 (g) h=a kj/mol。则a为a-332 b.-118 c. +130 d.+3509下列实验误差分析正确的是a用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低b酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大c测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响d测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xm (g)+yn(g)zp(g)。平衡时测得m的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得m的浓度降低为0. 30 mol/l。下列有关判断正确的是ax+yc(ch3cooh)12.将过量的氯气通入含fe2+、i-、br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5，线段表示一种含氧酸，且线段i和表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是a线段i表示i-的变化情况ba点时消耗cl2的体积为134.4 lc原溶液中n(fe2+)：n(br-) =2：3d线段表明氧化性：c12hio313.利用氯碱工业的产品处理含sc/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是a向nahso3溶液中加入少量i2，c(h2so3)/c(hso3-)将减小b氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉c回收装置中发生的离子反应为hso3-+h+=so2+h2od上述流程中可循环利用的物质是nacl14.利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是选项中试剂 中试剂 结论a镁条、蒸馏水肥皂水中开始出现气泡，说明中生成了氢气b铜片、硝酸溶液蒸馏水中试管口出现红棕色气体，说明中生成了no2c二氧化锰、浓盐酸淀粉ki溶液该装置可以用来检验中是否产生了氯气d乙醇、乙酸、浓硫酸饱和naoh溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯15.室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 a0.1mol/l nh4 cl溶液与0.1 mol/l氨水等体积混合(ph7)： c(nh3h2o)c(nh4+)c(c1-)c(oh-)c(h+) b.0.1 mol/lch3 coona溶液与0.1 mol/l盐酸等体积混合： c(oh-)c(ch3coo-) c(h+) c(c1-)=o.1 mol/l c0.1mol/lna2co3溶液与0.1 mol/l盐酸等体积混合： 2c(co32-)+c(hco3-)+ c(oh-)=c(na+)+c(h+) d0.1 mol/lnahs溶液与0.2 mol/lnaoh溶液等体积混合： c(oh-)-c(h+) =c(s2-)+ 2c(hs-)+ 3c(h2s)16.常温下向100 ml0.1mol/l的naoh溶液中通入一定量的co2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/l的hci溶液。溶液产生气体前，消耗v( hcl)=v1；溶液刚好不再产生气体时，消耗v( hci) =v2。当v1 v2 2vl时，混合溶液中溶质的成分为a. nahco3、na2co3 b.naoh、nahco3 c. naoh、na2co3 d.naoh、na2co3、nahco3二、非选择题（本题共4个小题，共52分）17.（14分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示： 实验步骤：(i)合成：向三颈烧瓶中加入9.8 ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。(ii)分离与提纯：向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。水层用5 ml无水乙酸乙酯萃取，分液。将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。(l)迅速加入金属钠的原因是_（用化学方程式说明）。(2)球形冷凝管中冷却水从_（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水cacl2，其作用是_。(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_。(4)分离与提纯操作中使用的分离仪器是_。加入饱和食盐水的作用是_。(5)分离与提纯操作用饱和nahco3溶液洗涤的目的是_。(6)本实验的产率为_%（结果保留两位有效数字）。18.（12分）闪锌矿的主要成分为zns（还含有少量fes等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_。(2)浸出操作中fe3+浓度较高，需先加入so2或zns将fe3+还原为fe2+，再以zno调整溶液酸度，将fe2+转化成针铁矿( feooh)沉淀形成浸出渣。则fe2+沉淀过程的总化学方程式为_。(3)已知净化操作后的滤液中c(zn2+)=0.2 mol/l，将该滤液与0.4 mol/l的na2s溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中c(zn2+)=_（zns的溶度积帝数ksp=1. 2010-23）(4)净化操作后的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：阳极的电极反应式为_。以乙醚(c2h5oc2h5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积1.3g锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗_g乙醚。(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。“氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为_。19.（12分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：乙炔聚合：3c2 h2 (g)c6h6 (g) h1合成乙苯：c6h6(g)+c2h4(g)c6h5ch2ch3(g) h2乙苯脱氢：c6h5ch2ch3(g)c6h5ch=ch2 (g)+h2 (g) h3(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 l恒容密闭容器中充入0.10mol c6h5ch2ch3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53计算该温度下的平衡常数k= _（结果保留至小数点后两位）。下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a.v(c6h5ch2ch3)=v(h2) b苯乙烯的体积分数不变c平衡常数k保持不变 d混合气体的平均相对分子魇量不变(2)向体积为3.0 l的恒容密闭容器中充入0. 20 mol c6h5ch2ch3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡 体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。该反应的h3_0（填“大于”“等于”或“小于”）。该平衡体系在600时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由_。(3)苯乙烯能与酸性kmno4溶液混合反应生成苯甲酸(c6h5cooh)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(c6h5cooh)：c(c6h5coo-)=_。（已知：苯甲酸的ka=6.4l0-5；碳酸的kal=4.2l0-7，ka2=5.6l0-ll)20.（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯g可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：已知以下信息：i；.d能使酸性kmno4溶液褪色；同温同压下，实验测定b气体的密度与气态己烷的密度相同，b中含有一个酯基和一个甲基。请回答下列问题：(i)a的化学名称是_。(2)由c生成d的过程中可能生成多种副产物，其中与d互为同分异构体的有机物的结构简式为_。(3)b的分子式为_。(4)由d和f生成g的化学方程式为_。(5)满足下列条件的c的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。该有机物是一种二元弱酸，并能使fec13溶液显色；苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。(6)由d经如下步骤可合成k： h中官能团的名称为 _。 i的结构简式为_。参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1-10：acdbc aacbc 11-16：dbacd c二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（14分）(1)4na+o2=2na2o(2分)(2)下（1分） 防止空气中的水蒸气进入反应装置（2分）(3)乙醇与钠反应生成乙醇钠，乙醇钠作催化剂，加快反应速率。（2分）(4)分液漏斗（1分）盐析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层。（2分）(5)除乙酸（2分）(6)60（2分）18.（12分）(1)2so2 +o22so3 （1分） so3+h2o=h2so4（1分）或2so2 +o2+2 h2o2h2so4（2分）(2) 4feso4+o2+ 4zno+2h2o=4feooh+4znso4(2分)(3)1.