质量守恒定律 课件

欢迎各位老师光临指导 第四章化学方程式复习课 知识链接 质量守恒定律是化学方程式的理论准备 这是本章的基础 化学方程式是本章的中心 根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用 中考导航 1 理解质量守恒定律和化学方程式的涵义2 能正确书写并配平简单的化学方程式 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 这个规律就叫质量守恒定律 一 质量守恒定律 1 内容 2 原因 在一切化学反应中 反应前后的原子种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量也没有变化 所以反应前后各物质的质量总和必然相等 一 质量守恒定律 分子 分解为 原子 重新组合成 新的分子 聚集成 新的物质 直接构成 1 物质发生化学反应前后 不发生变化的是 物质的质量总和 物质的质量 物质的种类 元素的种类 原子的数目 原子的种类 物质的分子总数 典型例题 2 判断下列说法是否正确 1 100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律 2 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等 3 3gC在10gO2中充分燃烧 生成13gC02 4 水在催化剂的作用下可变成燃油 主要含C H 典型例题 课堂练习一 1 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河 经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生下列反应所致 2R 2H2O 7O2 2FeSO4 2H2SO4则R的化学式是 A FeSB Fe2S3C FeOD FeS2 D 2 某反应A B C D 若有30克A和15克B恰好完全反应生成10克C 那么要得到7克D 参加反应A的质量是 A 6克B 12克C 15克D 20克 3 将A B C三物质各5克混合加热进行化合反应 其中B为催化剂 当A完全反应后 生成D的质量为8克 则反应后混合物中B与C的质量比为 A 4 1B 5 1C 5 3D 5 2 课堂练习一 A D 3 实验探究 一 质量守恒定律 拓展练习 化学方程式 概念 涵义 书写原则 书写步骤 应用 用化学式来表示化学反应的式子 表示反应物 生成物和反应条件 表示反应物 生成物之间的质量比 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 1 写 2 配 3 等 二 化学方程式 典型例题 3 配平下列化学方程式 拓展练习 比较 归纳 概括出一些规律 并根据这些规律解决实际问题是化学学习中必须掌握的科学方法 某学生在配平下列化学方程式时 发现其中存在某种规律 1 FeO CO Fe CO2 2 Fe2O3 CO Fe CO2 3 Fe3O4 CO Fe CO2请你概括出这类反应的配平规律是 并运用这规律配平下列化学方程式 FexOy CO Fe CO2 典型例题 4 按要求完成下列反应的化学方程式 1 白磷自燃 2 气体打火机中充入的燃料是丁烷 C4H10 它充分燃烧生成水和二氧化碳 3 用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 4 用稀硫酸除铁锈 5 目前 我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼 C2H8N2 火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应 生成二氧化碳 水和一种常见的气体单质 根据刚才的练习请同学们思考 在书写方程式时应该注意哪几个问题 思考题 课堂练习二 1 判断下列化学方程式书写正误 2 Fe 6HCl FeCl3 3H2 课堂练习二 2 航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵 NH4ClO4 的混合物作固体燃料 加热铝粉使其被氧气氧化 放出大量的热 促使混合物中高氯酸铵受热分解 同时生成四种气体 两种是空气中的主要成分 一种气体是氯气 Cl2 还有一种气体是水蒸气 因而产生巨大的推动力 试写出其中涉及的化学反应方程式 铝粉被氧气氧化成三氧化二铝 高氯酸铵受热分解 效果检测 谢谢各位 再见 试一试 说出下面化学方程式表示的意义 迁移练习 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置 然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛的水 水就能有效分解产生氢气和氧气 即