高三化学专题复习课件：化学反应速率

高三化学总复习 基本理论 化学反应速率 化学反应速率 1 定义 2 表示方法 3 数学表达式 4 单位 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 mol L s 或mol L min 1或mol L 1 h 1 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 1 反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率 而不是某一时刻的瞬时速率 2 同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示 可能有不同的速率值 但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比 应注意的几个重要的问题 对于反应 mA nB pC qD 比例关系 V A V B V C V D m n p q 等式关系 4 温度每升高10 反应速率增至原来的2 4倍 3 比较同一反应在不同条件下的反应速率时 应 统一基准物质 统一单位 例1 反应A 3B 2C 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 v A 0 15mol L s v B 0 6mol L s v C 24mol L min v D 0 45mol L s 则该反应进行的快慢顺序为 例2 在2L容器中 发生3A B 2C的反应 若最初加入的A和B均为4mol A的平均反应速率为0 12mol L s 则10s后容器内的B物质是 A 2 8molB 1 6molC 3 2molD 3 6mol C 典型例题解析 典型例题解析 例3 某温度时 在2L容器中X Y Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示 由图中数据分析 该反应的化学方程式为 反应开始至2min Z的平均反应速率为 n mol t min 123 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 1 0 1 1 1 2 0 05mol L min 例 将固体NH4I置于密闭容器中 在某温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 2min后 化学反应达到平衡 测知C H2 0 5mol L 1 C HI 4 0mol L 1 则上述反应中 NH3的速率为多少 例 某溶液中进行的反应 A 2B3C 温度每升高10 其反应速率增大到原来的3倍 已知在20 时 VA 0 1mol L 1 min 1 当其他条件不变时 将温度升高到40 时 则VB应等于 A 0 6mol L 1 min 1 B 0 9mol L 1 min 1 C 1 2mol L 1 min 1 D 1 8mol L 1 min 1 影响化学反应速率的因素决定因素 参加化学反应的物质的性质 即反应物的本性 影响因素 当其他条件不变时1 浓度的影响 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率 降低反应物的浓度 可以减慢化学反应速率 2 压强的影响 仅适用于有气体参加的反应 增加体系的压强 可以加快化学反应速率 降低体系的压强 可以减慢化学反应速率3 温度的影响 升高体系的温度可以加快化学反应速率 降低体系的温度 可以减慢化学反应速率 4 催化剂的影响 使用正催化剂可以加快化学反应速率 使用负催化剂 可以减慢化学反应速率 5 其他因素的影响 如 光 固体颗粒大小 溶剂等 特别提醒 一 浓度问题 1 若增加一种物质的浓度 无论是反应物或是生成物 反应速率总是加快 反之则减慢 2 固体 或纯液体 的浓度视为常数 增加或减少固体 或纯液体 的量 化学反应速率和化学平衡均不改变 故不能用它表示反应速率 但固体的颗粒越小 反应速率越快 2 充入反应无关气体 惰气 压强对于有气体参与的反应才有意义 本质 压强的变化 引起容器体积的变化 最终导致浓度的变化 如 气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍 即体系体积缩小一半 即相当于 加压 了 恒容条件下 容器总压尽管增大了 但容器的体积不变 各自的分压 浓度 也不变 故反应速度不变 恒压条件下 为维持容器压强不变 容器体积必增大 故体系中各气体分压 浓度 减小 故反应速度减小 1 对于可逆反应 压强增大 正逆反应速率都增大 但压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大 1 升高温度 无论是放热反应或是吸热反应 正 逆反应 速率都加快 但温度对吸热方向影响的幅度大 即升温加快的幅度大 降温下降的幅度大 2 温度每升高10 反应速率就提高到原来的2 4倍 升温后 V现 n tV原 其中 t为现温度与原温度的差与10之比值 n为速率提高的倍数 三 温度问题 四 催化剂问题 1 催化剂在化学反应前后质量不变 化学性质不变 物理性质可能发生改变 2 催化剂能同等程度的改变正 逆反应的反应速率 因而对化学平衡无影响 不能改变反应物的转化率和生成物的总产量 3 催化剂参加化学反应 改变了反应进行的途径 因而大大降低了反应的活化能 大大增大了活化分子百分数 增大 不变 增多 加快 增大 不变 增多 加快 不变 增大 增多 加快 不变 增多 增多 增多 增多 增大 不变 不变 不变 降低 增多 加快 1 下列措施中肯定能使化学反应加快的是 A 增加反应物的量B 增大压強C 升高温度D 使用正催化剂 2 下列措施中能增大活化分子百分数的是 A 增大反应物浓度B 增大压強C 升高温度D 使用正催化剂 CD CD 3 已知某反应温度每升高10 反应速率增大为原来的3倍 在10 时完成该反应的10 需要81min 将温度提高到50 完成该反应的10 需要时间s 60 典型例题解析 t1 t2 Mg与HCl的反应是一个放热反应 放出的热量使体系温度升高 导致反应速率增大 t2 t3 随反应进行 CH 浓度显著减小 导致反应速率明显减小 ACDH 例 丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应 CH3COCH3 I2 CH3COCH2I H I 25 时 该反应速率由下列经验公式决定 V k c CH3COCH3 c H 式中k为速率常数 k 2 73 10 5L mol 1 s 1 1 己知刚开始时c CH3COCH3 0 1mol L c H 0 01mol L c I2 0 01mol L 问25 时 当溶液中的I2反应掉一半时 反应速率比刚开始时是快或是慢 2 试分析该反应的速率变化情况 刚开始时V1 2 73 10 5 0 1 0 01 2