2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案苏教版.docx

课时3盐类的水解2018备考最新考纲1了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律(考点层次B共研、理解、整合)1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为COH2OHCOOH。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。教材高考1(SJ选修4P853改编)现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A BC D答案C2(SJ选修4P866改编)下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH答案D3(溯源题)判断下列说法是否正确(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1()(2016课标全国，13C)(2)0.1 mol/L CH3COONa溶液pH7，证明乙酸是弱酸()(2016上海，6B)(3)饱和NaClO溶液pH约为11：ClOH2OHClOOH()(2015北京理综，11B改编)(4)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7()(2015重庆理综，3B)探源：本高考题组源于教材RJ选修4 P79“活动与探究”与P81“问题解决”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。拓展性题组题组一水解实质及水解离子方程式书写1基础知识判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2H2OH2CO32OH()(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小()(6)常温下，pH11的CH3COONa溶液和pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案B3按要求书写离子方程式(1)NaHS溶液呈碱性的原因_。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体_。(3)NH4Cl溶于D2O中_。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pHHFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1解析相同浓度时，pH：NaHCO3NaF则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D项错误。答案C【练后归纳】盐类水解的规律及拓展应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。5相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。拓展同浓度的Na2CO3、NaHCO3Na2CO3溶液中c(CO)c(HCO)NaHCO3溶液中c(CO)c(H2CO3)将二者混合，混合液中c(CO)H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐提醒：稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H或OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。教材高考1(RJ选修4P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4ClD小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案B2(RJ选修4P57“思考与交流”改编)将浓度为0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是()A水解平衡正向移动B各微粒浓度均变小(除H2O外)C溶液中离子数目增多D.比值增大答案B3(溯源题)2015天津理综，10(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入NH4Cld加入NaHCO3(2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。答案(1)bd(2)调节溶液的pH探源：本考题源于SJ选修4 P82“活动与探究”，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。诊断性题组1基础知识判断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。根据物料守恒可知D项正确。答案D2(2017大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案B与水解有关的离子反应、离子共存3(2017南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析A项，酸性条件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案A4写出下列离子方程式(1)明矾净水：_。(2)泡沫灭火器原理：_。(3)浓Na2S具有臭味：_。(4)NH4Cl除铁锈：_。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)Al33HCO=Al(OH3)3CO2(3)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(4)NHH2ONH3H2OH、6HFe2O3=2Fe33H2O【练后归纳】熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合Al3与HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。Fe3与HCO、CO、AlO、SiO、ClO。NH与SiO、AlO。盐溶液蒸干产物判断5(2017佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B仅C仅 D仅解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。答案D6(1)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。答案(1)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然得到结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(2)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4【练后归纳】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质如CuSO4(aq) CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s)。【规范模板】把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)：在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。盐类水解在除杂、配制及工农业生产中的应用7(2017贵阳监测)下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5AH2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。本题选A。答案A8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl3