甘肃省武夷市民勤县高二化学上学期第一次月考试题.doc

甘肃省武夷市民勤县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题）1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()a.需加热才能发生的反应一定是吸热反应b.任何放热反应在常温条件下一定能发生c.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应d.当h0时表明反应为吸热反应2.co(g)与h2o(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()a.该反应为吸热反应b.co(g)和h2o(g)具有的总能量大于co2(g)和h2(g)具有的总能量c.该反应不需要加热就能进行d.1 mol co2(g)和1 mol h2(g)反应生成1 mol co(g)和1 mol h2o(g)要放出41 kj热量3.下列对h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h(298 k)184.6 kjmol1的叙述正确的是()a.1分子h2和cl2反应，放出热量184.6 kjb.1 mol h2(g)完全反应生成2 mol hcl(g)，放出的热量为184.6 kjc.在101 kpa、25 的条件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反应生成2 mol hcl(g)放出的热量为184.6 kjd.在101 kpa、25 的条件下，1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)完全反应生成2 mol hcl(g)吸收的热量为184.6 kj4.热化学方程式c(s)h2o(g)= co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示()a.碳和水反应吸收131.3 kj能量b.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量c.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kjd.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj5.下列热化学方程式或叙述正确的是()a.1 mol液态肼(n2h4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kj热量：n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h642 kjmol1b.12 g石墨转化为co时，放出110.5 kj热量：2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h110.5 kjmol1c.已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)h286 kjmol1，则2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h572 kjmol1d.已知：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kjmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)充分反应放出46.2 kj的热量6.h2和i2在一定条件下发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)ha kjmol1。已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()a.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量b.断开1 mol hh键和1 mol ii键所需能量大于断开2 mol hi键所需能量c.断开2 mol hi键所需能量约为(abc) kjd.向密闭容器中加入2 mol h2和2 mol i2，充分反应后放出的热量小于2a kj7.今有如下三个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)ha kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)hb kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hc kjmol1关于它们的下列表述正确的是()a.它们都是吸热反应 b.a、b和c均为正值c.反应热的关系：ab d.反应热的关系：2bc8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是()a.石墨转变为金刚石是吸热反应b.白磷比红磷稳定c.s(g)o2(g)=so2(g)h1 s(s)o2(g)=so2(g)h2则h1h2d.co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h09.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和o=o键的键焓h分别为436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1，下列热化学方程式正确的是()a.h2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1b.h2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1c.2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d.2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol110.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 l 0.5 moll1的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变h1、h2、h3的关系是()a.h1h2h3 b.h1h3h2 d.h1h3h211.肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a.194 b.391 c.516 d.65812.25 ，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kjmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kjmol1。下列热化学方程式书写正确的是()a.2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h114.6 kjmol1b.2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1c.c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5 518 kjmol1d.2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h5 518 kjmol113.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，已知：hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o ha kjmol1hcl(aq)naoh(s)=nacl(aq)h2o(l)hb kjmol1hno3(aq)koh(aq)=kno3(aq)h2o(l)hc kjmol1则a、b、c三者的大小关系为()a.abc b.bca c.abc d.无法比较14.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()a.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差b.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c.用0.5 moll1 naoh溶液分别与0.5 moll1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同d.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等15.在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热2268 kj,下列热化学方程式正确的是 （ ）ach3oh（l）o2(g) co2(g)+2h2o(l) ；h=+7258 kjmol1b2ch3oh（l）+3o2(g) 2co2(g)+4h2o(l) ；h=1 452 kjmol1c2ch3oh(l)+3o2(g) 2co2(g)+4h2o(l) ；h=7258 kjmol1d2ch3oh（l）+3o2(g) 2co2(g)+4h2o(l) ； h=+1 452 kjmol116.在25 、101 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h2 2cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()a.h3h12h2b.h3h1h2c.h3h12h2d.h3h1h217.已知下列反应的热化学方程式：6c(s)5h2(g)3n2(g)9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2 c(s)o2(g)=co2(g)h3则反应4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g)o2(g)6n2(g)的h为()a.12h35h22h1 b.2h15h212h3c.12h35h22h1 d.h15h212h318.已知下列反应的热化学方程式：6c(s)5h2(g)3n2(g)9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2c(s)o2(g)=co2(g)h3则反应4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g)o2(g)6n2(g)的h为()a.12h35h22h1 b.2h15h212h3c.12h35h22h1 d.h15h212h3高 二 化 学（理） 答 题 页一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（共4小题，每空2分，共46分）19.根据图示回答问题：(1)化学反应n23h2=2nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (填字母)。a.n2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc)kjmol1b. n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba)kjmol1c.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca) kjmol1d.n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab)kjmol1(2)如图是n2和h2反应生成2 mol nh3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol nh3放出的热量为 。(3)2so2(g)o2(g)=2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kjmol1。图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。图中h kjmol1。20.50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中若改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。(4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 、2.4 、2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为 。21.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj热量。其热化学方程式为 。(3)用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2(气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5na个电子转移时，放出650 kj的热量。其热化学方程式为 。(4)已知拆开1 mol hh键、1 mol nh键、1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为 。（5）某次发射火箭，用n2h4(肼)在no2中燃烧，生成n2、液态h2o。已知： n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h1=+67.2kj/mol n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h2=534kj/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 。22.断开1 mol ab(g)分子中的化学键使其分别生成气态a原子和气态b原子所吸收的能量称为ab键的键能。下表列出了一些化学键的键能e：化学键hhclclo=occlchohhcle/kjmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中h (用含有a、b的关系式表示)。(2) 若图示中表示反应h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，则b kjmol1，x 。(3) 历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用cucl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为 。第一次月考高二化学 答案答案(选择题每小题3分）题号123456789答案cbcccbdad题号101112131415161718答案dbbbabaaa19.（每空2分）(1)a (2)46.1 kj (3)反应物总能量 生成物总能量 无影响 19820.（每空2分）(1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 (3)不相等 相等 60 ml 0.50 moll1盐酸和50 ml 0.55 moll1烧碱溶液反应，能生成0.027 5 mol h2o，而50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1烧碱溶液反应只能生成0.025 mol h2o，因此所放出的热量不相等；中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热