甘肃省甘谷县高二化学上学期第二次月考试题.doc

20172018学年第一学期高二第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 k 39 mn 55 cu 64 n 14 si 28 s 32 ag 108、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式c15h22o5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于（ ）a单质 b混合物 c氧化物 d有机物2. 我国使用最早的合金是 a青铜 b锰钢 c生铁 d硬铝3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是acaco3和cao都属于盐 bkoh和na2co3都属于碱ch2so4和hc1o都属于酸 dna2o和h2sio3都属于氧化物4. 下列微粒属于同位素的是ak和ca bu和u ch2o和d2o do2和o35. 香烟烟雾中往往含有co和so2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是a两者都易溶于水 b两者都污染环境，危害健康c两者都能使品红溶液褪色 d两者都是形成酸雨的主要原因6.关于fecl3溶液和fe(oh)3胶体描述正确的afecl3溶液能产生丁达尔现象，fe(oh)3胶体不能产生丁达尔现象bfecl3溶液不能产生丁达尔现象，fe(oh)3胶体能产生丁达尔现象c两者都能产生丁达尔现象d两者都不能产生丁达尔现象7. 下列物质不能发生水解反应的是a葡萄糖 b蔗糖 c纤维素 d蛋白质8下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）aco燃烧属于放热反应 bh2so4与naoh反应属于吸热反应c化学键断裂放出能量 d反应物总能量与生成物总能量一定相等9. 甲烷与氧气在光照条件下发生的反应属于a取代反应 b加成反应 c酯化反应 d水解反应10.在元素周期表中位丁金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是a制催化剂的材料 b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料 d半导体材料11下列化学用语表示正确的是（ ）a氯气的电子式： cl:cl b乙烯的结构简式： ch2ch2 c铝原子的结构示意图： d硫酸钠的电离方程式：na2so4=2na+so4212.下列物质中，只含有共价键的是a .naoh bnh4cl ch2o2 dnacl13.从s元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是acus bs cso2 dh2so414下列反应的离子方程式正确的是（ ）a铜投入浓硝酸中：cu+4h+2no3= cu2+2no+2h2ob氧化铝放入稀盐酸中：al2o3+6h+=2 al3+3 h2oc氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：fe3+ cu= fe2+ cu2+d氯气通入氢氧化钠溶液中：cl2+oh=cl+clo+ h2o15 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （ ）a、cucl2 b、na2o2 c、fecl2 d、sio216.在密闭容器中，合成氨的反应n2+3h22nh3，开始时n2浓度为8mol/l，5min后n2浓度为6mol/l，则用n2浓度变化表示的反应速率为a0.4mol/（lmin）b02 mol/（lmin）c0.8 mol/（lmin）d12 mol/（lmin）17.下列说法不正确的是a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气b铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧c二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它们的水溶液都是强酸d液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封18.下列实验中，所选装置不合理的是a分离na2co3溶液和cc14，选 b用cc14提取碘水中的碘，选c粗盐提纯，选和 d用浓硫酸干燥氯气,选19.在水溶液中能大量共存的离子组是amg2+、nh4+、c1-、oh- bna+、alo2-、co32-、oh- cca2+、fe2+、h+、no3- dfe3+、k+、scn-、so42-20.标准状况下h2和o2各1mol，它们的a体积不同，质量相同 b体积不同，分子数相同c体积相同，质量不同 d体积相同，原子数不同21.在一定条件下，关于可逆反应2so2+o22so3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是a反应停止 bso2的浓度不变cso2完全转化为so3 d正反应速率大于逆反应速率22.某原电池装置如下图所示。下列说法正确的是a石磨棒为负圾 b电子从石磨棒流向铁片 c硫酸被氧化 d铁片的质量减少23.用na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，224lh2o含有的分子数为nab常温常压下，1.06gna2co3含有的na+数为0.02nac通常状况下，na个co2分子占有的休积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-个数为na24.将氯化纳、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只有一种试剂就能加以区别，这种试剂是akscn bbacl2 cnaoh dhcl25.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a苯 b氯化铁 c乙烷 d乙烯笫ii卷（非选择题共50分）二、填空题（本大题包括2小题，共24分）26.(9分）下表为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素形成的单质的电子式为_；元素形成的最高价氧化物的结构式为_。（2）、元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_（填化学式），沸点最高的是_（填化学式）。（3）元素在周期表中的位置_；该元素的单质主要用途_（填一种）。（4）、元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较_(填化学式）。（5）、两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示、两元素结合成化合物的形成过程_。27.（8分）有机物ae间的转化关系如下图所示。a是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。e为生活中常用的有机高分子化合物。回答下列问题：（1）a的名称是 ；将a通入溴的四氯化碳溶液中，现象为 。（2）写出e的结构简式： 。（3）的反应类型为 ，写出其化学方程式 。三、实验题（本大题包括1小题，共10分）28.（10分）某同学通过查阅资料得知，可利用na2so3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取so2。该同学设计了下图所示装置制取so2并验证其性质。回答下列问题：（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的 （填序号）。（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明so2具有 性，证明 so2具有漂白性的现象为 。（3）丁装置的作用是 ，写出其中发生主要反应的化学方程式： 。四、填空题（本大题包括4小题，共20分）29.（4分）（1）在101kpa时，足量h2在1molo2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kj的热量，h2的燃烧热h=_，表示h2燃烧热的热化学方程式为_。（2） 1.00 l 1.00 moll-1硫酸与2.00 l 1.00 moll-1naoh溶液完全反应，放出 1146 kj的热量，该反应的中和热h=_，表示其中和热的热化学方程式为_。30.（5分）恒温恒容下，将2mol气体a和2mol气体b通入体积为2l的密闭容器中，发生如下反应：2a(g)+b(g)xc(g)+2d(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol b，并测得c的浓度为1.2mol/l。（1）从开始反应到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。（2）x=_，该反应的化学平衡表达式为_。（3）a的转化率与b的转化率之比为_。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。a压强不再变化 b气体密度不再变化c气体平均相对分子质量不再变化 da的消耗速率与b的消耗速率之比为2:1 31.（6分）今有ch3coohhclh2so4三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们ph相同时，其物质的量浓度最大的是_（填序号）。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其ph最小的是_（填序号）。（3）将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(h)由大到小的顺序为_。（填序号）（4）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_；此时所得到的三种溶液的ph大小关系为_（填序号）。（5）若酸性fecl2溶液中c(fe2+)=2.010-2moll-1，c(fe3+)=1.010-3moll-1，c(cl-)=5.310-2moll-1，则该溶液的ph约为_。32（8分）某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_。（2）石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。20172018学年第一学期高二第二次月考化学答案、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1d 2 a 3c 4 b 5b 6a 7a 8d 9a 10d 11d 12c 13a 14b 15b 16 a 17c 18 a 19b 20c 21b 22d 23 b 24 c 25 d26. (9分）(每空1分)（1） o=c=o （2） hf h2o第三周期iva族 hclo4h2so4 （5） al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o （6） 27. （8分）（1）乙烯 ； 红棕色褪去 (各1分) （2） (2分) （3）取代反应(2分)；ch3cooh + hoc2h5ch3cooc2h5 + h2o(2分)28. （10分）(每空2分)（1）b （2）还原；品红褪色 （3）吸收多余的so2，防止污染空气；so2 + 2naoh= na2so3 + h2o29. （4分）(每空1分)（1）-285.8 kjmol-1 h2(g)+l/2o2(g)=h2o(l) h=-285.8 kjmol-1 （2）-57.3 kjm