甘肃省武威市高三化学上学期第二阶段考试试题.doc

甘肃省武威市2018届高三化学上学期第二阶段考试试题分值：100 时间：120分钟一、选择题（每小题2分，共40分）1生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 （ ）a. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒 b. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油c. 自来水厂用液氯消毒 d. 可用食醋洗掉水垢 2随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列说法正确的是（ ）ana2o2、al2o3、fe2o3都是碱性氧化物bch3cooh、nh3h2o、hclo都是弱电解质c磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物d烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3设na为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）a1l 1moll-1的nh4cl溶液中一定含有na个nh4+b常温常压下，22.4l乙烯中含共价键数为5 nac0.1 mol fe与足量的cl2充分反应，转移的电子数目一定是0.3 nad1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成na个h2o 4下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） ak+、na+、mno4、so42 bal3+、cl、so42、alo2cna+、ba2+、cl、br dfe3+、nh4+、scn、hco35下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4 nh3h2oalo2+4 nh4+b稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3 = fe3+no+2h2oc二氧化锰与浓盐酸混合加热：mno2+4h+2cl mn2+ cl2+2h2od石灰水中加入过量小苏打溶液：hco3+ca2+ohcaco3+h2o 60.3 mol cu与足量的稀hno3完全反应时，被还原的hno3的物质的量是（ ） a0.3 mol b0.6mol c0.4 mol d0.2 mol7已知反应式：h2s+i2s+2h+2i- h2so3+2h2s3s+3h2o 2i-+br2i2+2br- h2so3+i2+h2oso42-+2i-+4h+，下列各组中还原性由强到弱的是（ ）ah2s、h2so3、i-、br- bi-、br-、h2so3、h2sch2s、i-、br-、h2so3 di-、br-、h2s、h2so38铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()a2fe3fe=3fe2成立说明氧化性：fe3fe2b25 ，ph0的溶液中，al3、nh4+、no3、fe2可以大量共存c5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mold硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe22h2o24h=fe34h2o9取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()ah2 bco cc6h12o6 dc12h22o11 10质量相等的两份铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，二者生成的氢气质量相比较：()a、前者多 b、后者多 c、一样多 d、不能确定11从下列实验事实得出的结论中，错误的是（ ） 选项实验事实结论ah2可在cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝c钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小d某溶液中加入浓naoh溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含nh4+12实验室中需要配制2moll-1naoh的溶液430ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是（ ）a. 500ml，40g b. 500ml，34.4g c. 430ml，34.4g d. 430ml，40g13欲使明矾溶液中的al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：（ ）anaoh溶液b盐酸c氨水d氯化钡溶液14把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）a.只有fe2+ b.只有fe3+c.有fe2+和cu2+ d.有fe3+和cu2+15下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）金属冶炼原理afefe2o33co2fe3co2bhg2hgo2hgo2cmg2mgo(熔融)2mgo2dna2nacl(熔融)2nacl216下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，正确的是（ ）a常温时在水中的溶解度：na2co3 nahco3 b热稳定性：na2co3 nahco3c等质量的na2co3 和 nahco3 与足量稀盐酸反应，产生co2的量: na2co3 nahco3 d等物质的量的na2co3 和 nahco3 与足量稀盐酸反应，产生co2的量: na2co3 nahco317下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）al al2o3 ca(oh)2 al(oh)3 na2co3 nahco3a. b. c. d. 18在一种无色溶液中，可能存在na+、ca2+、fe3+、br -、co32-、so42-、cl-离子中的几种。 某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，（2）将加入氯水后的溶液分为二份，一份加agno3溶液，有白色沉淀产生；另一份加bacl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（ ）ana+、fe3+、so42- bco32-、cl-、so42- cca2+、br-、so42- dna+、so42-、co32- 19除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法afecl2溶液（fecl3溶液）铁粉过滤bal2o3（fe2o3）naoh溶液和co2溶解、过滤、过滤ccl2（hcl）饱和食盐水洗气dna2co3固体（nahco3固体）加热至质量不再变化20为了使fe(oh)2氧化成fe(oh)3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）a. h2o2 b. hno3 c. 氯水 d. na2o2二、选择题（每小题3分，共18分）21下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a无色溶液中：na、mno4、so42、k b使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：k、s2、no3、ohc加入al能放出h2的溶液中：k、nh4、no3、cld含有大量fe3的溶液中：al3、cu2、cl、so4222下列反应的离子方程式不正确的是( )a.铝粉与烧碱溶液反应：2al+2oh-+2h2o=2+3h2b.铜与氯化铁溶液反应：cu+fe3+=fe2+cu2+c. mgcl2溶液中加过量烧碱：mg2+2oh-=mg(oh)2d. 将氢氧化铁放入盐酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o23下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入co2 至过量向fe(oh)3胶体中逐滴滴加稀h2so4至过量向bacl2溶液中通入co2 至过量 向澄清石灰水中逐渐通入co2至过量向al2(so4)3溶液中逐滴滴加ba(oh)2至过量 向naalo2溶液中逐滴滴加盐酸至过量a. 全部 b. c. d. 24铁粉溶于足量的稀盐酸后，再加入下列各物质，均会有fe3+形成的一组是（ ）h2so4 氯水 kno3 nacl cucl2 hno3a. b.c. d.25在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成no2和no的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为（ ）a2 mol b3 mol c4mol d5 mo126高铁酸钾(k2feo4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为fe(oh)3cloohfeoclh2o(未配平)，下列有关说法不正确的是（ ）a由上述反应可知，fe(oh)3的氧化性强于feob高铁酸钾中铁显6价c上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32dk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的fe3水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质三、非选择题27fe(oh)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的fe(oh)2沉淀，可以用不含fe3+的feso4溶液与不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（1）用feso4晶体配制上述feso4溶液时需加入 来防止fe2+被氧化。（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法。（3）检验fe3+的最佳试剂是 ，简述其检验方法： 。（4）fe(oh)2露置在空气中容易被氧化的化学方程式： 。28某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置b中发生反应的化学方程式是_。（2）装置e中的现象是_。（3）停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe2+的操作方法： _。（4）该小组学生利用（3）步骤中的滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下：步骤中通入cl2的作用是_。步骤2中需保持盐酸过量，其作用是 _。29铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为al2o3，fe2o3、sio2等)中冶炼al的工业生产流程如下图：铝土矿沉淀bbbbbbb溶液a沉淀d溶液cal(oh)3溶液eal2o3沉淀g过量盐酸步骤步骤步骤过量naoh溶液co2cao煅烧灼烧al电解（1）沉淀b的化学式为 ，溶液a中含的阳离子主要有 。（2）写出步骤ii生成溶液c 的离子方程式 ，步骤i、ii、iii都要用到的分离方法是 。（3）生产过程中，除cao和naoh可以循环使用外，还可以循环使用的物质有： （填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。30 在mgcl2和alcl3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量。经测定，加入的naoh的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：od段 ， _。（2）原溶液中mg2、al3物质的量浓度之比为 。（3）图中c点时，al3已经转化为 。 （4）图中线段oaab 。 高三化学第二次阶段性考试答案一、选择题（每小题2分，共40分）bbcccdaadccacaccbdbd二、选择题（每小题3分，共18分）dbdbaa三、非选择题（共42分）27.（10分）（1）铁粉 （2）煮沸 （3）kscn溶液；取待测液少量于试管中，滴入 kscn溶液，溶液变红，则原溶液中含有fe3+（其他合理答案也行）（4）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)328（10分）（1）3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2（2）黑色固体