福建省南平市政和一中高一化学下学期第一次月考试卷 文（含解析）.doc

2015-2016学年福建省南平市政和一中高一（下）第一次月考化学试卷（文科）一、单选题（本大题共20小题，共60分）1铝制品抗腐蚀性极强，原因是（）a铝的金属活动性极差b空气中没有能与铝反应的物质c其表面的氧化膜致密d铝制品被人为地进行了防腐处理2下列反应中，能说明sio2 是酸性氧化物的是sio2+4hf=sif4+2h2o sio2+cao casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o sio2+2c si+2co（）abcd3下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）cl2浓h2so4fecl3agno3fecl2abcd4下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）aal（oh）3bnacl溶液ck2so4溶液d稀h2so45下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 naoh 溶液反应生成盐和水的是（）a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期，a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色6光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（）acuobsio2cal2o3dfe2o37下列物质能用化合反应直接制得的是（）fec12 fe（oh）3 nahso3 fe（oh）2abcd8下列说法中，不正确的是（）a化学反应必然伴随能量变化b需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应c化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的d反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热9下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）a白炽灯工作时，电能转化为化学能b绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能c电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能d煤燃烧时化学能主要转化为热能102013年12月14日登陆月球的玉兔号”月球车携带了以钚238（pu）作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜下列关于pu的说法不正确的是（）a质子数为94b质量数是238c中子数为94d中子数是14411cl与cl两种粒子中，相同的是（）a化学性质b核外电子数c最外层电子数d核外电子层数12下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）a b c d13下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）ah3o+和oh bco和n2chno2和no2dco2和no214氧化性最弱的微粒是（）acl2bna+ccu2+dmg2+15下列说法正确的是（）a随原子序数递增，a族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强b第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性c第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低d第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大16根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c cl与cl得电子能力相同df、o2、mg2+、na+半径逐渐减小17下列大小顺序排列不正确的组合是（）a气态氢化物的稳定性：h2oh2ssih4b离子半径：clo2mg2+c物质酸性：h3po4h2so4hclo4d熔点：kclk18某元素x的气态氢化物化学式为h2x，则x的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）ah2xo3bhxo3ch3xo4dh2xo419已知短周期元素的离子 aa2+、bb+、cc2、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：bacdb原子序数：dcbac离子半径：d c 2b +a 2+d离子的还原性：d c 220下列物质属于离子化合物的是（）ahclbh2so4ch2odcacl2二、填空题（本大题共3小题，共40分）21阅读材料，回答下列问题材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.160.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是a泡沫铝即是铝单质泡沫b泡沫铝是一种合金c泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料d泡沫铝可用于飞机制造（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质a金属光泽 b延展性 c导电性 d导热性（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：22有下列微粒：11h；21h；31h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca；35cl2；37cl2，回答以下问题（填序号）：（1）以上11种微粒共含有种核素，属于种元素（2）互为同位素的是；（3）质量数相等的微粒是（4）形成的水分子共有种23下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期aaaaaaa0234（11）（12）（1）写出元素符号：，（2）若用m代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为；若用x表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为；元素、（12）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）（3）在元素与中，化学性质较活泼的是（填元素符号），写出用化学实验证明它较活泼的方法：2015-2016学年福建省南平市政和一中高一（下）第一次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单选题（本大题共20小题，共60分）1铝制品抗腐蚀性极强，原因是（）a铝的金属活动性极差b空气中没有能与铝反应的物质c其表面的氧化膜致密d铝制品被人为地进行了防腐处理【考点】铝的化学性质【分析】铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，据此分析【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应，保护内部金属不被腐蚀，所以铝制品抗腐蚀性极强故选c【点评】本题考查了铝单质的化学性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握铝的氧化膜与铁的氧化膜的差别2下列反应中，能说明sio2 是酸性氧化物的是sio2+4hf=sif4+2h2o sio2+cao casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o sio2+2c si+2co（）abcd【考点】硅和二氧化硅【分析】本题主要考查了二氧化硅的化学性质，二氧化硅有两个化学性质；不能与水反应；能与碱溶液反应生成盐和水，能和碱性氧化物反应生成盐，说明二氧化硅属于酸性氧化物【解答】氢氟酸和二氧化硅反应是二氧化硅的特殊性质，不能说明是酸性氧化物，故不符合；二氧化硅和氧化钙生成亚硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故符合；二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故符合；二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，故不符合；故选b【点评】本题考查了酸性氧化物概念和性质的分析判断，主要是二氧化硅性质的应用，题目难度中等3下列物质在一定条件下能与铜反应的有（）cl2浓h2so4fecl3agno3fecl2abcd【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】根据铜和所给物质的性质分析，铜单质中铜是最低价，具有还原性，只要下列物质能与铜发生氧化还原反应即可【解答】解：cl2有强氧化性，在点燃条件下能和铜发生反应生成氯化铜，故正确浓h2so4有强氧化性，能和铜在加热条件下反应氧化还原反应反应，故正确fecl3有强氧化性，能把铜氧化成二价铜离子，故正确agno3能和铜反应置换反应，故正确fecl2有弱氧化性，和铜不反应，故错误故选c【点评】本题考查了铜的性质，铜单质中铜是最低价，具有还原性，在一定条件下能和强氧化性的物质发生氧化还原反应4下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）aal（oh）3bnacl溶液ck2so4溶液d稀h2so4【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】al、al2o3、al（oh）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等物质都能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，据此分析解答【解答】解：a氢氧化铝是两性氢氧化物，能和稀盐酸、naoh溶液反应生成盐和水，故a正确；bnacl是强酸强碱盐，该物质不能和稀盐酸、naoh反应，故b错误；c硫酸钾是强酸强碱盐，不能和稀盐酸、naoh反应，故c错误；d稀硫酸具有酸性，能和naoh反应生成盐和水，和稀盐酸不反应，故d错误；故选a【点评】本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确物质性质及基本概念是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大5下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 naoh 溶液反应生成盐和水的是（）a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期，a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色【考点】镁、铝的重要化合物【分析】结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 naoh 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质【解答】解：a、元素x为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故a不符合；b、元素z为铝，形成的氧化物al2o3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故b符合；c、元素y为钙元素，形成的氧化物cao为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故c不符合；d、元素w是钾元素，形成的氧化物k2o是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故d不符合；故选b【点评】本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用6光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是（）acuobsio2cal2o3dfe2o3【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维的主要成分，据此解答；【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维的主要成分，光导纤维主要成分是二氧化硅，故选：b【点评】本题考查了光导纤维的主要成分，明确二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大7下列物质能用化合反应直接制得的是（）fec12 fe（oh）3 nahso3 fe（oh）2abcd【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；fe（oh）2不能用化合反应直接制得【解答】解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁，反应方程式为：fe+2fec13=3fec12，故正确；可以实现，反应方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故正确；亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，所以能通过化合反应直接制得，故正确；fe（oh）2不能用化合反应直接制得，故不选；故选b【点评】本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大8下列说法中，不正确的是（）a化学反应必然伴随能量变化b需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应c化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的d反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应【分析】a、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化；b、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；c、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；d、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；【解答】解：a、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故a正确；b、放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故b错误；c、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故c正确；d、放热反应：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，放热反应：反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故d正确；故选：b【点评】该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键9下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）a白炽灯工作时，电能转化为化学能b绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能c电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能d煤燃烧时化学能主要转化为热能【考点】常见的能量转化形式【分析】a、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能；b、光合作用时，太阳能转化为化学能；c、电解装置将电能转化为化学能；d、物质燃烧时，化学能主要转化为热能【解答】解：a、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故a错误；b、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故b正确；c、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故c正确；d、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故d正确；故选a【点评】本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，难度不大，注意基础知识的掌握102013年12月14日登陆月球的玉兔号”月球车携带了以钚238（pu）作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜下列关于pu的说法不正确的是（）a质子数为94b质量数是238c中子数为94d中子数是144【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数质子数；【解答】解： pu的质子数为94，质量数为238，中子数为23894=134，故选c【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微粒数目之间的关系，难度不大11cl与cl两种粒子中，相同的是（）a化学性质b核外电子数c最外层电子数d核外电子层数【考点】原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】cl与cl两种粒子核外电子层数相同都为3层；核外电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不同【解答】解：acl与cl是不同的微粒，化学性质不同，故a错误； bcl是cl原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同，故b错误；ccl是cl原子得到一个电子后形成的，氯原子最外层电子数为7，氯离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故c错误；dcl是cl原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是3，故d正确故选d【点评】本题考查原子和离子的关系，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来抓住质子数是分析解答的关键，题目难度不大12下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）a b c d【考点】原子结构示意图【分析】根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；进行解答【解答】解：a、质子数为9，核外电子数为10，为带一个负电荷的氟离子结构示意图，故a错误；b、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为ne原子结构示意图，故b错误；c、核电荷数=质子数=11核外电子数=10，为钠离子结构示意图，故c正确；d、质子数=核外电子数=12，为镁原子结构示意图，故d错误故选c【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键13下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）ah3o+和oh bco和n2chno2和no2dco2和no2【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数【解答】解：ah3o+的质子数为11，电子数为111=10，oh的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故a错误；bco的质子数为14，电子数为14，n2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故b错误；chno2的质子数为1+7+82=24，电子数为24，no2的质子数为7+82=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故c错误；dco2的质子数为6+82=22，电子数为22，no2的质子数为23，电子数为23，电子数不同，故d正确故选：d【点评】本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数，题目难度不大14氧化性最弱的微粒是（）acl2bna+ccu2+dmg2+【考点】氧化还原反应【分析】选项中氯气的氧化性最强，对应金属离子的氧化性与金属活泼性有关，金属越活泼，对应金属阳离子的氧化性越弱，以此来解答【解答】解：金属性namgcu，则选项中氧化性为cl2cu2+mg2+na+，则氧化性最弱的微粒是na+，故选b【点评】本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，侧重于学生的分析与应用能力的考查，把握金属活泼性与氧化性比较的关系为解答的关键，题目难度不大15下列说法正确的是（）a随原子序数递增，a族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强b第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性c第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低d第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】a元素的非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但f、o元素除外；b第三周期中，离子半径先减小后增大再减小，离子半径最小的是铝离子，氧化铝属于两性氧化物；c氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高；d同一周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等但除f、o元素外【解答】解：a元素的非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但f、o元素除外，第viia族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，但f没有最高价氧化物的水化物，则从cl到at元素，其最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，故a错误；b第三周期中，离子半径先减小后增大再减小，离子半径最小的是铝离子，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱溶液，故b正确；c氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高，甲烷中不含氢键，所以硅烷的熔沸点高于甲烷，故c错误；d同一周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等但除f、o元素外，所以第二周期中除了f、o元素外，元素最高正化合价随着原子序数增大而增大，故d错误；故选b【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，注意规律中的反常现象，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大16根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c cl与cl得电子能力相同df、o2、mg2+、na+半径逐渐减小【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；b核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如ar原子与s2离子；c互为同位素原子的化学性质相同；d电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小【解答】解：a同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如hclo为弱酸、hbro4为强酸，故a错误；b核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如ar原子化学性质稳定，而s2离子具有强还原性，故b错误；c3517cl与3717cl核外同位素，得电子能力相同，故c正确；df、o2、mg2+、na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：o2fna+mg2+，故d错误，故选：c【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固17下列大小顺序排列不正确的组合是（）a气态氢化物的稳定性：h2oh2ssih4b离子半径：clo2mg2+c物质酸性：h3po4h2so4hclo4d熔点：kclk【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a元素的非金属越强，其氢化物的稳定性越强；b电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d离子晶体熔沸点较高，k为金属单质，熔沸点较低【解答】解：a元素的非金属越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ossi，所以氢化物的稳定性h2oh2ssih4，故a正确；b电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子有3个电子层，离子半径最大，氧离子和镁离子电子层结构相同，且mg原子序数大于o，所以离子半径大小顺序是clo2mg2+，故b正确；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性clssi，所以物质酸性：h3po4h2so4hclo4，故c错误；d离子晶体熔沸点较高，k为金属单质，熔沸点较低，kcl是离子晶体，熔沸点高于k，故d正确；故选c【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素性质递变规律是解本题关键，注意基础知识的总结归纳和运用，题目难度不大18某元素x的气态氢化物化学式为h2x，则x的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）ah2xo3bhxo3ch3xo4dh2xo4【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)【分析】某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，在其氢化物中x显2价，则x位于第via族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以x位于第via族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但o、f元素除外，所以x元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式【解答】解：某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，在其氢化物中x显2价，则x位于第via族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以x位于第via族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但o、f元素除外，所以x元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为h2xo4，故选d【点评】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大19已知短周期元素的离子 aa2+、bb+、cc2、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：bacdb原子序数：dcbac离子半径：d c 2b +a 2+d离子的还原性：d c 2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc2、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+2=d+1，且a、b在周期表中c、d的下一周期，原子序数：abdc，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc2、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+2=d+1，且a、b在周期表中c、d的下一周期，原子序数：abdc，aa、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：bacd，故a正确；baa2+、bb+、cc2、dd都具有相同的电子层结构，所以有：a2=b1=c+2=d+1，所以原子序数为abdc，故b错误；caa2+、bb+、cc2、dd都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径c2db+a2+，故c错误；d、同周期自左而右元素非金属性增强，离子的还原性减弱，离子的还原性：d c 2，故d错误；故选a【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大20下列物质属于离子化合物的是（）ahclbh2so4ch2odcacl2【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答【解答】解：ahcl分子中hcl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故a错误；b硫酸分子中ho、os原子之间只存在共价键，为共价化合物，故b错误；c水分子中ho原子之间只存在共价键，为共价化合物，故c错误；d氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，为离子化合物，故d正确；故选d【点评】本题考查离子键化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意d中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点二、填空题（本大题共3小题，共40分）21阅读材料，回答下列问题材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.160.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是aa泡沫铝即是铝单质泡沫b泡沫铝是一种合金c泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料d泡沫铝可用于飞机制造（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质ba金属光泽 b延展性 c导电性 d导热性（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：al2o3+6h+=2al3+3h2o；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：al2o3+2oh=2alo2+h2o【考点】铝的化学性质【分析】（1）a泡沫铝是一种合金；b泡沫铝中有多种成分；c泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温；d泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温；（2）铝具有金属光泽、延展性、导电性、导热性；（3）氧化铝属于两性氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水【解答】解：（1）a泡沫铝中含有al、发泡剂等，所以是一种合金，故a错误；b泡沫铝中含有al、发泡剂等，所以是一种合金，故b正确；c泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，故c正确；d泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，故d正确；故选a；（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，故选b；（3）氧化铝和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：al2o3+6h+=2al3+3h2o，故答案为：al2o3+6h+=2al3+3h2o； 氧化铝和强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o【点评】本题考查了铝及其氧化物的性质，根据题给信息判断泡沫铝的性质，再结合氧化铝的两性来分析解答，知道铝及其化合物之间的转化，题目难度不大22有下列微粒：11h；21h；31h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca；35cl2；37cl2，回答以下问题（填序号）：（1）以上11种微粒共含有11种核素，属于6种元素（2）互为同位素的是；（3）质量数相等的微粒是（4）形成的水分子共有12种【考点】同位素及其应用【分析】（1）质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；（2）质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；（3）原子符号左上角的数字为质量数；（4）根据水的组成是由氢、氧元素组成，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子来分析解答【解答】解：（1）以上11种微粒共含有：11h；12h；13h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca；35cl2；37cl2共11种核素，其中11h、12h、13h都属于氢元素，16o；8o都属于氧元素，12c；1