福建省莆田市高三化学上学期第一次月考试题.doc

2017-2018学年（上）高三第一次化学月考试卷满分：100分 考试时间：90分钟相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56 cu-63.5 ba-137一、单选题(每小题5分，共50分) 1.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()a cu2 b fe3 c fe2 d h2下列有关物质应用的说法正确的是（）a铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品b硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸c碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂dh2与cl2光照发生爆炸，工业上不能用h2与cl2做原料生产hcl3.设na为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()a 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab 1 mol n2与3mol h2反应生成的nh3分子数为2nac 1 mol fe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad 标准状况下，2.24 l ccl4含有的共价键数为0.4na4.下列离子方程式正确的是()a 用两个铜电极电解食盐水：2cl2h2o2ohh2cl2b 腐蚀法制作印刷线路板：fe3cu=fe2cu2c ca(hco3)2溶液中加入过量koh溶液：ca2hcooh=caco3h2od alcl3溶液呈酸性的原因：al33h2oal(oh)33h5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a 无色透明的溶液中：fe3、mg2、scn、clb11012的溶液中：k、na、co、nocc(fe2)1 moll1的溶液中：k、nh、mno、sod 能使甲基橙变红的溶液中：na、nh、so、hco6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()7(2016重庆巴蜀中学期中考试)磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：fe3o4hno3(稀)fe(no3)3noh2o(未配平)。下列有关说法正确的是()a如果硝酸的量不足，则应该有fe(no3)2生成b上述反应配平后hno3的化学计量数为10c23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子d若有0.1 mol hno3被还原，则生成2.24 l no气体8我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）a氨水 b 硝酸 c醋 d卤水9(14)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干b酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗c酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差d用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。10.（17）实验室用h2还原wo3制备金属w的装置如图所示（zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是( )a、中依次盛装kmno4溶液、浓h2so4、焦性没食子酸溶液b管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度c结束反应时，先关闭活塞k，再停止加热d装置q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气二、非选择题 （50分） 11. (1)配平氧化还原反应方程式： c2omno _ = co2 mn2 h2o(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用nahso3将废液中的cr2o72还原成cr3+，该反应的离子方程式为_。(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（n2h4），反应的化学方程式为_。(4)(14)pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _ .(5)元素铬(cr)在溶液中主要以cr3+(蓝紫色)、cr(oh)4(绿色)、cr2o72(橙红色)、cro42(黄色)等形式存在，cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：已知cr3+与al3+的化学性质相似。在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是_。(6)称取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250 ml溶液。量取两份此溶液各25 ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 moll1naoh溶液至20 ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 moll1的酸性高锰酸钾溶液。akmno4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 ml时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。(7)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2，该反应的还原产物为_。12.过氧化钙(cao28h2o)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1) ca(oh)2悬浊液与h2o2溶液反应可制备cao28h2o。 ca(oh)2h2o26h2o=cao28h2o反应时通常加入过量ca(oh)2，其目的_.(2)向池塘水中加入一定量cao28h2o后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。aca2 bh cco doh(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液，生成mno(oh)2沉淀，密封静置，加入适量稀h2so4，待mno(oh)2与i完全反应生成mn2和i2后，以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：o2mno(oh)2i2s4o，写出o2将mn2氧化成mno(oh)2的离子方程式：_。13 (2013广东高考)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：al(oh)3和cu(oh)2 开始分解的温度分别为450和80(1)滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物b的组成为_；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：cuo_al2o3_cualo2。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。(5)cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、_、过滤、洗涤和干燥。14(2016吉林九校一次摸底)有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的h、oh)：h、nh、k、mg2、cu2、al3、no、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系如图。根据上述实验，回答问题：原溶液一定不存在_, 不能确定原溶液是否含有_,原溶液确定含_,且它们的物质的量之比 _选做题16年() (14分)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)naclo2中cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2+和ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)答案一、1.c 2.c 3.a 4.d 5.b 6.b 7.c 8.b 9.b 10. b二、 11. (1)5c2o2mno16h=10co22mn28h2o(2)5h+cr2o72-+3hso3-=2cr3+3so42-+4h2o；(3) naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o (4)pbo +clo-= pbo2+ cl-(5)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(6)0.005a.氧化剂不需要无色浅紫红色(7) mnso4（或mn2+）；12.(1)提高h2o2的利用率 (2)ad (3)2mn2o24oh=2mno(oh)2 13.(1)2noo2=2no2 (2)cuo、al(oh)3 al