福建省福州市八县（市）016高二化学下学期期末联考试题（含解析）.doc

2016-2017学年度第二学期八县(市)期末联考高中 二 年 化学 科试卷一、选择题1. 下列颜色变化不是因化学反应引起的是 ()a. 湿润的淀粉ki试纸遇氯气变蓝b. 鸡皮遇浓hno3呈黄色c. 蔗糖遇浓h2so4变黑d. 鸡蛋清中加入饱和nacl溶液，有沉淀析出【答案】d【解析】a氯气与碘离子发生化学反应生成碘，碘与淀粉变蓝，与化学反应有关，故a不选；b鸡皮遇稀硝酸发生颜色反应，与化学反应有关，故b不选；c蔗糖遇浓硫酸脱水生成碳，与化学反应有关，故c不选；d鸡蛋清中加入饱和nacl溶液，有沉淀析出，是盐析，属于物理变化，故d选；故选d。2. 下列事实可用同一原理解释的是 ()a. so2和植物油都可以使溴水褪色b. 乙醛和葡萄糖溶液都能使kmno4酸性溶液褪色c. 铜和纤维素n在一定条件下都能与hno3反应d. 烧碱和硬脂酸钠的溶液都显碱性【答案】b【解析】aso2使溴水褪色体现so2有还原性，而植物油使溴水褪色属碳碳双键的加成反应，故a错误；b乙醛和葡萄糖均含有醛基，则都能使kmno4酸性溶液褪色，发生氧化反应，故b正确；c铜能溶解于浓或稀hno3，是氧化还原反应，而纤维素n与hno3反应是发生酯化反应，故c错误；d烧碱是碱，而硬脂酸钠在水溶液中水解使溶液显碱性，故d错误；答案为b。3. 下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是 ()a. 它们的组成都是(c6h10o5)n，因此淀粉、纤维素互为同分异构体b. 它们的组成都是(c6h10o5)n，但n值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物c. 它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖d. 淀粉和纤维素都能发生银镜反应【答案】c 4. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ()a. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应b. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料c. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料d. 利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程【答案】d【解析】试题分析：a、聚乙烯结构中不存在碳碳双键，其不能发生加成反应，a错误；b、煤的气化和液化均为化学变化，b错误；c、碳纤维属于无机材料，c错误；d、粮食酿酒是淀粉转化为葡萄糖，并进一步转化为乙醇，属于化学变化，d正确，答案选d。考点：考查塑料和有机材料、煤的加工、粮食酿酒等。5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。有关柠檬烯的分析正确的是()a. 它的一氯代物有8种b. 它和丁基苯()互为同分异构体c. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上d. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应【答案】a【解析】a该物质结构不对称，共有8种位置的h原子，则它的一氯代物有8种，故a正确；b丁基苯的分子式为c10h14，柠檬烯的分子式为c10h16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故b错误；c环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故c错误；d含c=c，能发生加成、氧化，含h原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，但不能发生消去反应，故d错误；故选a。6. 下列分子中所有原子不可能共平面的是()a. b. cf2=cf2c. chcch=ch2 d. 【答案】a【解析】d分子结构中除三个苯环是平面结构外，还含有2个sp3杂化的碳原子，所以原子不可能处于同一平面，故a选；b乙烯为平面结构，此有机物为f取代了h的位置，故可以共平面，故b不选；c乙烯是平面结构，乙炔是直线结构，故所有原子可以共平面，故c不选；d乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故d不选；答案为a。点睛：注意有机分子中原子共线、共面问题：(1)甲烷，正四面体结构，c原子居于正四面体的中心，分子中的5个中没有任何4个原子处于同一平面内；其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上；(2)乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120度；(3)乙炔，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上(4)苯，平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面。7. 有机物的结构可用“键线式”表示，如： ch3ch=chch3可简写为，有机物x的键线式为。下列说法不正确的是()a. x的化学式为c8h8b. 有机物y是x的同分异构体，且属于芳香烃，则y的结构简式为c. x能使酸性高锰酸钾溶液褪色d. x与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有4种【答案】d【解析】a根据键线式的书写特点，的分子式为c8h8，故a正确；b和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，且属于芳香烃，故b正确；c有机物x中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，属于氧化反应，故c正确；dx和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，这样得到的烃中被加成以后上去的氢原子均等效，共有两种类型的氢原子，所以z的一氯代物有2种，故d错误；故选d。8. 下列说法不正确的是 ()a. 甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应b. 28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d. 苯不能使溴的四氯化碳因反应溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】a【解析】a甲烷和cl2的反应是取代反应与乙烯和br2的反应属于加成反应两者反应的类型不同，故a错误；b乙烯和环丁烷的最简式均为ch2，而28 gch2含有的碳原子数为2na，故b正确；c甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯均为取代反应，故c正确；d苯分子中没有碳碳双键，是介于单键和双键之间的一种特殊键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故d正确；答案为a。9. na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a. 1mol甲基电子数为10nab. 26 g乙炔所含共用电子对数目为3 nac. 标准状况下，11.2 l ccl4所含分子数为0.5 nad. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 na【答案】d【解析】a每个甲基中含有9个电子，则1mol甲基电子数为9na，故a错误；b每个乙炔分子内含有共用电子对数为5，则26 g乙炔所含共用电子对数目为5 na，故b错误；c标准状况下， ccl4为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故c错误；d乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为ch2，14 gch2的物质的量为1mol，含有的原子数为3 na，故d正确；答案为d。10. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为苹果酸可能发生的反应是( )与naoh溶液反应与石蕊试液作用变红等量的苹果酸与足量的na、nahco3在相同条件下生成的气体一样多一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化a. b. c. d. 【答案】b【解析】苹果酸中含有羧基，有酸性，可与naoh溶液反应，故正确；苹果酸中含有羧基，有酸性，可以与石蕊试液作用变红，故正确；苹果酸中含有羧基和羟基，均可以与金属钠反应放出氢气，而只有羧基与nahco3，等量的苹果酸与足量的na、nahco3在相同条件下生成的气体物质的量比为3:4，故错误；苹果酸中含有羟基，一定条件下与乙酸酯化，故正确；苹果酸中含有羧基，一定条件下与乙醇酯化，故正确；故选b。点睛：明确官能团所具有的性质是解题的关键，苹果酸中羧基有酸性，可与naoh溶液及nahco3溶液反应，与石蕊试液作用变红，羧基和羟基可与金属钠反应放出氢气，醇羟基可以在一定条件下与乙酸发生酯化反应，羧基一定条件下与乙醇发生酯化反应。11. 所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是()a. 与乙酸发生酯化反应b. 与naoh水溶液共热c. 与银氨溶液作用d. 在催化剂存在下与氢气作用【答案】c【解析】a与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中c原子上连接两个相同的ch3cooch2-原子团，不具有光学活性，故a错误；b与naoh溶液共热发生水解，反应后生成的物质中c原子上连接两个相同的-ch2oh原子团，不具有光学活性，故b错误；c与银氨溶液作用被氧化，-cho生成-cooh，c原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故c正确；d在催化剂存在下与h2作用，-cho生成-ch2oh，反应后生成的物质中c原子上连接两个相同的-ch2oh原子团，不具有光学活性，故d错误；故选c。点睛：手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；本题难点要结合反应原理判断反应产物是否具有手性碳和光学活性，如选项c在naoh溶液中水解后产物ohcch(ch2oh)2就不再具有手性碳和光学活性，据此分析判断即可。12. 下列说法中错误的是 （）根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍互为同分异构体的两种有机物由于结构不同,所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似a. 只有 b. c. 只有 d. 【答案】d【解析】红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团，故正确；分子组成相差一个或若干个ch2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如ch2=ch2与，故错误；同系物结构相似，一定同类；在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团，故电子数之差一定为8的整数倍，故正确；同分异构体的种类很多，有官能团异构，性质不相似，但还有其他异构，如位置异构，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烃，性质相似，故错误；故选d。13. 一个苯环上连接一个烃基(r)和3个x的有机物，可能的结构式共有()a. 4种 b. 5种 c. 6种 d. 7种【答案】c【解析】先将3个-x先排到苯环上，得三种结构形式：，式中苯环上的三个空位均等同，只算1种位置；式中苯环上有2种不同位置；式中苯环上有3种不同位置故-r取代后共有6种结构式，故选c。14. 有机物x、y分子式不同，它们只含有c、h、o元素中的两种或三种。实验表明： 将 x和y不论以任何体积比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的质量 和生成水的质量均不变。则x、y可能是 （）a. c2h4、c2h6o b. c2h2、c6h6 c. ch2o、c3h6o2 d. ch4、c2h4o2【答案】d【解析】当等物质的量的两有机物完全燃烧消耗的氧气相等且有机物分子内氢原子数相等满足条件；ac2h4、c2h6o，c2h6o表示为：c2h4(h2o)，且含有的碳原子数目相同，等物质的量的两种完全燃烧时消耗氧气和生成的二氧化碳的物质的量均相同，但生成的水质量不等，故a错误；bc2h2、c6h6，二者的分子中含有的氢原子数目不同，物质的量总和不变时生成的水的质量不确定，故b错误；cch2o、c3h6o2二者的分子中含有的氢原子数目不同，物质的量总和不变时生成的水的质量不确定，故c错误；dch4、c2h4o2二者的分子中含有的氢原子数目不同，物质的量总和不变时生成的水的质量固定，且等物质的量的ch4、c2h4o2完全燃烧消耗的氧气相等，故d正确；故选d。点睛：掌握常见有机物的燃烧规律可以提高答题效率，例如等物质的量的几种不同化合物，完全燃烧，如果耗氧量相同，则这几种化合物以任意比混合组成的等量混合物完全燃烧，其耗氧量也相同。如h2和co，c2h2和ch3cho。对于有机物来讲，组成上每相差n 个c同时相差2n个o，即符合通式cxhyoz(co2)n，每相差n 个o同时相差2n 个h，即符合通式cxhyoz(h2o)n，其耗氧量必定相同。15. 己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下所示，下列有关叙述中错误的是()a. 己烯雌酚的分子式为c18h20o2b. 己烯雌酚分子中所有碳原子一定不在同一平面内c. 己烯雌酚分子可与溴水发生加成反应d. 1 mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗7 mol h2【答案】b【解析】a由结构简式可知，己烯雌酚的分子式为c18h20o2，故a正确；b苯环、双键为平面结构，但乙基中4个c均为四面体构型，因此最多16个碳原子共面，一定共面的c原子数目为8，如图所示，故b错误；c含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故c正确；d含双键和苯环，一定条件下，与氢气完全加成时，最多可消耗7 mol h2，故正确；故选b。16. 下列关于有机物的说法正确的是 （ ）a. 乙烷和新戊烷分子中甲基比值为1:1b. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应c. 聚乙烯能使酸性kmno4溶液和溴水褪色，但二者原理不同d. 和c4h10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）【答案】b【解析】a乙烷和新戊烷分子中甲基比值为2:3，故a错误；b甲苯一定条件下可与氢气发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，也能和氯气或浓硝酸发生取代反应，故b正确；c聚乙烯分子结构中不含碳碳双键，不能使酸性kmno4溶液和溴水褪色，故c错误；d的一氯代物有2种，所得的一氯代物再分别用一个氯原子取代后所得的二氯代物有10种；丁烷的二氯取代产物同分异构体为：chcl2ch2ch2ch3、ch2clchclch2ch3、ch2clch2chclch3、ch2clch2ch2ch2cl、ch3ccl2ch2ch3，ch3chclchclch3，共有9种，故两者的种数不同，故d错误；答案为b。17. 下列关于有机化合物的说法正确的是 ()a. 乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别b. 戊烷(c5h12)有两种同分异构体c. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键d. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】a【解析】试题分析：a、na2co3可降低乙酸乙酯的溶解度，使油状的乙酸乙酯与乙酸分离，从而区别乙酸和乙酸乙酯，a正确；b、戊烷（c5h12）有三种同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷，b错误；c、聚氯乙烯中不含碳碳双键，c错误；d、糖类-单糖不水解，二糖及多糖在一定条件下可水解；油脂-一定条件下可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质-可发生水解，生成氨基酸，d错误，答案选a。考点：考查有机无的性质，同分异构体；糖类，油脂和蛋白质的水解。18. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的co2和h2o。它可能的结构共有(不考虑立体异构) ()a. 4种 b. 5种 c. 6种 d. 7种【答案】b【解析】试题分析：由完全燃烧时产生等物质的量的co2和h2o，不妨设有机化合物为cnh2nox，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为c3h6o，1个不饱和度若有2个o，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为c3h6o，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选b。考点：考查了同分异构体的类型及其判定；烃及其衍生物的燃烧规律的相关知识。19. 分子式为c4h8o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()a. 7种 b. 8种 c. 12种 d. 16种【答案】c【解析】分子式为c4h8o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯；若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种；故羧酸共有3种，醇共有4种，酸和醇重新组合可形成的酯共有34=12种，故选c。点睛：明确酯的形成与水解原理是解题关键，分子式为c4h8o2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。20. 下列温室气体中，和 co2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是 （ ）a. ch4 b. cf2cf2 c. ccl2f2 d. sf6【答案】b【解析】ach4为非极性分子，但氢原子不可能满足8电子稳定结构，故a错误；bcf2=cf2是平面方形结构，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，分子中c、f均满足8电子稳定结构，故b正确；cccl2f2是四面体结构，由于cl与f原子大小不同，所以结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故c错误；dsf6中s原子的电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，故d错误；故选b。点睛：明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析。21. 下列叙述正确的是 （ ）a. 在白磷（p4）晶体中，p原子与pp键数目比为2:3b. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键c. hf、hcl、hbr、hi四种物质的沸点依次升高d. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型【答案】a【解析】a每个白磷分子含有pp键数目为6，在p4晶体中，p原子与pp键数目比为4:6=2:3，故a正确；b稀有气体为单原子分子不含化学键，故b错误；chf分子间含有氢键，沸点最高，hcl、hbr、hi，都不含氢键，都为分子晶体，分子间作用力越强，则熔沸点越高，hcl、hbr、hi沸点依次升高，故c错误；d干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体，受热变为气体所克服的粒子间相互作用分别为分子间作用力和离子键，故d错误；故选a。22. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）a. 由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb. 由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c. 若a2 + 2d = 2a + d2，则氧化性d2a2d. 若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+【答案】d【解析】a水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性os，所以稳定性为h2oh2s，故a错误；b二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为sio2co2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故b错误；c反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，若a2+2d-2a-+d2，则氧化性d2a2，故c错误；dr2-和m+的电子层结构相同，则核外电子数相同，则质子数：rm；核外电子排布相同，质子数越大，离子半径越小，则离子半径r2-m+，故d正确；故d正确。23. 美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为cos)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （ ）a. 1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子b. 硫化羰可用作灭火剂c. co2和cos结构相似都是非极性分子d. 硫化羰熔点可能较高【答案】a点睛：注意把握习题中的信息为解答的关键，硫化羰的结构与二氧化碳相似，结构为s=c=o，但能在氧气中完全燃烧，由守恒可知燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，结合同种非金属元素形成非极性共价键，不同非金属元素形成极性共价键，以此来解答。24. x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）元素xyzw原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1a. 1molw的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molb. x与z形成xz2时各原子均满足8电子稳定结构c. 0.3molcu分别与足量hyo3和h2zo4的稀溶液均能反应产生0.2mol气体d. y的氢化物与w的氢化物反应的产物只含有共价键【答案】b【解析】x、y、z、w为四种短周期元素，主族元素其最高正化合价与其族序数相等，所以x位于第iva族、y位于第va族，其最低负化合价=其族序数-8，所以z位于第via族、w位于第viia族，原子的电子层数越多，其原子半径越大，电子层数相等的原子，其原子半径随着原子序数的增大而减小，z、w的半径大于x、y的半径，则z、w位于第三周期，x、y位于第二周期，所以x、y、z、w分别是c、n、s、cl元素；a1molcl2参加氧化还原反应时转移的电子数可能为1mol，如cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，故a错误；b在abn型分子中，如果a的族序数+成键电子对数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，c与cl形成ccl4时，c原子的族序数+成键电子对数=4+4=8，所以各原子最外层均满足8电子稳定结构，故b正确；c铜和稀硝酸反应生成no，但和稀硫酸不反应，故c错误；dn的氢化物与cl的氢化物反应的产物为氯化铵，氯化铵中存在离子键和共价键，故d错误；故选b。点睛：根据元素半径、元素化合价的元素周期律确定元素为解题关键，x、y、z、w为四种短周期元素，主族元素其最高正化合价与其族序数相等，所以x位于第iva族、y位于第va族，其最低负化合价=其族序数-8，所以z位于第via族、w位于第viia族，原子的电子层数越多，其原子半径越大，电子层数相等的原子，其原子半径随着原子序数的增大而减小，z、w的半径大于x、y的半径，则z、w位于第三周期，x、y位于第二周期，所以x、y、z、w分别是c、n、s、cl元素，再结合选项分析解答。25. 六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）a. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫b. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构c. 六氟化硫分子中的sf键都是键，且键长、键能都相等d. 六氟化硫分子是极性分子【答案】c【解析】试题分析：六氟化硫不易燃烧，故a错误；六氟化硫中s原子未达到8电子稳定结构，故b错误；六氟化硫分子中的sf键都是键，且键长、键能都相等，故c正确；六氟化硫分子结构对称是非极性分子，故d错误。考点：本题考查化学键、极性分子。二、非选择题26. i.氮族元素包括n、p、as、sb和bi五种元素。（1）下列关于氮族元素的说法正确的是_。an2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量bp、na、s三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：psnac基态as原子中，电子占据的最高能级为4ddbi原子中最外层有5个能量相同的电子（2）nh3在水中的溶解度比ph3大得多，其主要原因是_。. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(gaas) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的价电子排布式是_。gaas中ga的化合价为_。（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。ticl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则ticl4属于_(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。(5) 钴(co)可形成分子式均为co(nh3)5brso4的两种配合物，其中一种的化学式为so4，往其溶液中加bacl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，若加入agno3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_。【答案】 (1). b (2). 氨分子与水分子间能形成氢键 (3). 4s24p1 (4). +3 (5). 分子 (6). br【解析】i.(1)a.根据能量守恒和电子能级跃迁原理，只有当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，才能以光的形式释放能量，故a错误；b.根据元素周期律，p、na、s三种元素位于同一周期，但p最外层处于半充满状态，故按na、s、p的顺序第一电离能依次增大，故b正确；c.基态as原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子占据的最高能级为4p，故c错误；d.bi原子为第a族第六周期，它的最外层的电子排布为：6s26p3，5个电子的能量不完全相同，故d错误；故答案为b；(2)根据氨分子与水分子之间可以形成氢键可知氨气易溶于水的原因；.(3)镓与铝同族，位于周期表第4a族，原子序数为31，最外层有3个电子，最高正价为+3价，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1(或3d104s24p1)，价电子排布式为4s24p1；(4)ticl4在常温下是无色液体，熔沸点较低，应属于分子晶体，故答案为：分子；(5)往另一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，说明不能电离出so42-，so42-为配离子，若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明电离出br-，br-为外界离子，则第二种配合物的化学式为br。点睛：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆，首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数。27. a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，b、c相邻且同周期，a、d同主族。a、c能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，甲为常见的溶剂。e是地壳中含量最多的金属元素，f元素为同周期电负性最大的元素。d和f可形成化合物丙，e和f可形成化合物丁。g为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：（1）g在周期表中属于_ 区.（2）b和c比较，第一电离能较大的元素是_（填元素符号）.（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是_（填分子式）。（4）已知化合物丁熔点190，沸点183，结构如右图所示。丙和丁比较，熔点较低的化合物是_（填化学式），其原因为_。则丁晶体中含有的作用力有_（填序号）。 a离子键 b共价键 c金属键 d配位键 e范德华力（5）g3+与甲、f的简单离子构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量agno3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为_。（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中n原子的杂化形式是_。【答案】 (1). d (2). n (3). h2o2 (4). al2cl6 (5). nacl是离子晶体，al2cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高 (6). bde (7). crcl（h2o）5cl2 (8). sp2、sp3【解析】a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，e是地壳中含量最多的金属元素，则e为alf元素为同周期电负性最大的元素，则f为cla、c能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂，则a为h元素、c为o元素，甲为h2o、乙为h2o2；b、c相邻且同周期，则b为n元素；a、d同主族，结合原子序数可知d为na；d和f可形成化合物丙为nacl，e和f可形成化合物丁，由丁的结构可知，丁为al2cl6；g为第四周期未成对电子数最多的元素，外围电子排布为3d54s1，则g为cr元素(1)g为第四周期未成对电子数最多的元素，外围电子排布为3d54s1，属于d区元素；(2)由于o原子核外价电子排布式2s22p4，而n原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大的为n元素；(3)根据分析可知，甲为h2o、乙为h2o2，含有非极性共价键的是h2o2；(4)根据图1可知，丁是al2cl6，丁熔点190，沸点183，则丁为分子晶体，而丙是nacl，属于离子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高，所以熔点、沸点较低的为al2cl6；al2cl6是分子晶体，分子间存在范德华力，分子内有极性共价键和配位键，故选bde；(5)甲为水，元素f为cl，配合物戊由g3+与甲、元素f构成；生成的28.7g白色沉淀是agcl，氯化银的物质的量为=0.002mol，0.001mol戊能够电离出0.002mol氯离子，说明该化合物能电离出2个氯离子，再根据配位数是6以及cr元素的化合价为+3价可知，戊中含有5个水分子、1个氯离子，则戊的化学式为：cl2；(6)根据三聚氰胺的结构简式可知，c=n中为平面结构，-nh2中为三角锥结构，杂化形式分别是sp2、sp3。点睛：结合元素周期表的位、构、性三者的关系，准确推断元素是解题关键，a、c能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂，这说明甲是水，则a为h元素，c为o元素，乙为双氧水；b、c相邻且同周期，且b的原子序数小于氧元素的，则b是n元素；e是地壳中含量最多的金属元素，属于e是al元素；a、d同主族，且d的原子序数小于铝的，所以d是na元素；f元素为同周期电负性最大的元素，且f的原子序数大于铝元素的，所以f是cl元素；d和f可形成化合物丙，则丙是nacl，e和f可形成化合物丁，则丁是氯化铝；g为第四周期未成对电子数最多的元素，因此g是cr元素，据此答题。28. 铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，请回答下列问题：（1） (nh4)2fe(so4)2 6h2o 晶体中，其阴离子的空间构型为_。写出一种与h2o互为等电子体的阳离子的化学式：_。（2）fe(co)5可用作催化剂等.其分子中键和键的数目之比为_。（3）1 183 k以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183 k以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中1183k以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1 183 k以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个。（4）石墨晶体由层状石墨“分子”按 abab方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。每个晶胞中的碳原子个数为_；石墨可用作锂离子电池的负极材料，若li+嵌入石墨的a、b层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为lic6的嵌入化合物。 在 lic6中，li+与相邻石墨六元环的作用力_ （填序号）。a 共价键 b 氢键 c 离子键 d 范德华力某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个li+，写出它的化学式_。【答案】 (1). 正四面体 (2). h2f+ (3). 1：1 (4