福建省长泰县高一化学下学期期中试题 理.doc

福建省长泰县2016-2017学年高一化学下学期期中试题 理考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： o-16 cl-35.5 s-32 cu-64 ag-108 ba-137第卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题有25小题，每小题只有一个正确选项，共50分）1. 下列关于co2、so2以及氮氧化物的说法正确的是（）a.影响空气质量的一组气体污染物主要是co2、so2、no2b.so2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的ph5.6c.氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层d.建高烟囱可以有效降低地面so2的浓度，从而降低对环境的污染2.水溶液中能大量共存的一组离子是（）a.na+、ba2+、cl-、so42- b.fe2+、h+、s2-、no3-c.k+、oh-、no3-、hso3- d. mg2+、nh4+、cl-、so42- 3下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是：aco2和sio2都能与水反应生成相应的酸b硅可以用做半导体材料，sio2可用于制光导纤维 c氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中d玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点4工业上制取clo2的化学反应：2naclo3+so2+h2so42clo2+2nahso4，下列说法中正确的是 a.naclo3在反应中失去电子 b.so2在反应中被氧化 c.h2so4在反应中作氧化剂 d.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子5下列关于浓hno3和浓h2so4的叙述中正确的是a常温下都不能用铝制容器贮存 b滴在紫色石蕊试纸上，试纸都变黑c常温下都能与铜较快反应 d露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( ) aa.a为hcl，b为h2obb. a为cl2，b为饱和nacl溶液溶液bc. a为co2，b为浓naohd.a为nh3，b为浓nh4cl溶液7. 下列离子方程式中书写不正确的是a少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：so2+2oh=so32+h2ob过量稀盐酸加入纯碱中： co32+2h+=h2o+co2c铜粉与稀硝酸溶液反应：cu2h+=cu2+h2d在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al33nh3h2oal (oh)33nh4+8. .除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质）采用的操作方法错误的是（）a.kcl（nh4cl）用加热法分离b.co2（so2）通过饱和的碳酸钠溶液洗气c.no（no2）通过水洗气d.fe2o3（al2o3）加入naoh溶液9. 12.8gcu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，产生气体在标况下的体积为 4.48l，则消耗硝酸的物质的量为（） a.0.20molb.0.40molc.0.42mold.0.60m10下列反应中hno3既表现出酸性又表现出强氧化性的是a稀硝酸与cuo反应 b稀硝酸与naoh 溶液反应c浓硝酸与灼热的碳反应d浓硝酸与铜反应11下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是an2bnh3 cso2 dco212na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10nab. 50 ml 12 moll-1盐酸与足量mno2共热,转移的电子数为0.3nac. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad.密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应,产物的分子数为3na13下列叙述不正确的是anh3易液化，氨常用作制冷剂b胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性c氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应d浓硝酸需保存在棕色瓶中14已知元素x、y的核电荷数分别是a和b,它们的离子xm + 和yn - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 aa = b+m+n ba = b-m+n ca = b+m-n da=b-m-n15.下列物质中，下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ()afecl2 bnahco3 ccu(oh)2 dfe(oh)316生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的cus转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()a碳酸铜 b硫酸铜 c硝酸铜 d氢氧化铜17.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（） a. 溶有cl2的品红溶液 b.溶有nh3的酚酞溶液 c.溶有so2的酚酞溶液 d. 溶有so2的品红溶液18. 下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是：a不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应b铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 c铝和naoh溶液反应：al+2oh- =-+2h2d纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低19.下列说法正确的是（）a. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构b. 检验铵盐方法：加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口c. .制取硝酸铝方法：用alcl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀hno3d. 等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，后者放出的co2多20x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cy的气态氢化物的稳定性较z的弱dy、z、w三种元素中，z最难形成气态氢化物21.无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ） anh3、no2、n2 bno、co2、n2 cnh3、no2、co2 dnh3、no、co222某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液 b溶液a和b均可选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室中方案更便于实施 第ii卷（非选择题共56分）23. (11分)某些化学反应可用下式表示： a + b c+ d + h2o 。 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若c是一种碱性气体，常用作制冷剂。则c为 （填化学式下同）。实验室制取c气体的化学方程式为 。若要对该气体进行尾气处理，可选择的装置是 _ （2）若a为非金属固态单质，c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且c能使溴水褪色。则a为 。写出c与溴水反应的化学方程式 。（3） 若a为紫红色金属，d为红棕色气体。则a为 。d与水反应的化学方程式为 。24（15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族周期aaaaaaa0族234 (1) 元素的离子半径 s2-（填“”或“”）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。（填元素符号）比较与的氢化物， 更稳定（填化学式） (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是: 。 (3)比较与的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明 。(4)的最高价氧化物的水化物浓溶液与的单质反应的化学方程式为： （用化学方程式表示）(5)写出的单质与水反应的离子方程式 。25.（16分）.氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：ca(clo)2+cacl2+2h2so4 2caso4+2cl2+2h2o他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：(1)该实验中a部分的装置是 (填标号) 。 (2)装置b中产生的现象为_。(3)请设计实验验证装置c中的na2so3已被氧化_。(4)写出d装置中发生反应的离子方程式 。(5)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。. 某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：方案甲：实验步骤如下面流程图所示：（6)写出步骤中反应的化学方程式_ 。(7)通过的尾气体积为v l(已换算成标准状况) 时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_ (用含有v、m的代数式表示)。乙方案：将甲方案中步骤省略，直接将尾气通入过量ba(oh)2溶液中，其余步骤与甲方案相同。(8)你认为乙方案是否合理，说明理由： _。26（14分）铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液的方法是 。（2）电子工业用fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（3） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得fecl3溶液，设计如下方案：废液过量金属a过滤滤液（b）滤渣（c）合并通入f铜滤液（e）加过量d过滤fecl3溶液滤渣c的化学式为 ；d的名称为 通入f的目的是_ ； （4）某研究性学习小组为测定fecl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入kscn溶液呈血红色，则待测液中含有的金属阳离子是 溶液组成的测定：取30.0ml待测溶液，加入足量的agno3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（cl） 。2016/2017学年下学期期中考高一年化学答案（理科）1-5 cdbbd 6-10 bcbad 11-15 acbac 16-20 bdacd 21-22 d b23.（11分）（1）nh3 （1分） 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+h2o bcd （各2分）(2) c （1分） so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr（2分）(3) cu （1分） 3no2+h2o2hno3+no（2分）24(（1）每空1分其它每空2分，共15分)（1）； ar； h2o （各1分） （2）hclo4; koh；（3）h2co3； na2sio3 + co2 + h2o = h2sio3+ na2co3 （4）c + 4hno3(浓) co2 + no2 + 2h2o （5）2na + 2h2o = 2na+ + 2oh + h225.（16分）（每空2分）(1)丙 （2分）(2)淀粉ki溶液变蓝。 （2分）(3)取样，加hcl，再加入bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中na2so3已被氧化(4) 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ +2 cl- (2分)(5)实验缺少尾气处理装置，应在d后增加一个盛有naoh溶液的烧杯。(2分) (6)h2so4ba