浙江2017高考化学第14题元素周期律.docx

第14题：元素周期律满分：70分1短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCXB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZ B原子半径：XY CZ的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液DY的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物5现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A. 离子半径：YZB. 氢化物的沸点和稳定性排序 ：R RD. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强74种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y8原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）A. 常温下，Z单质为气态物质B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X与Z2具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A. 元素Y的最高化合价为+7B. 三种元素的原子半径rZrYrXC. Z的单质比Y的单质更易与H2反应D. 化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 211四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WXZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WZ12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A. 原子半径的大小顺序： YZWWZD. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱13短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是XZY A三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BX、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定DY元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应14A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D C A B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：A. A的元素符号为BeB. B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键C. C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水D. D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：115短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A. 元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同C. 元素W与Z形成的化合物为共价化合物D. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r (W)16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是A. 上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D. 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点17已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A. Z元素的原子半径可能比Y元素的小B. Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强18短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是( )XZY A元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子BX、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同CX、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物D四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大19短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )A. 元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键B. 四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WC. 他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D. 原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(X)r(W)20下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为LB32X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M4均为直线形的共价化合物CW2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键33X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A. 原子半径由小到大的顺序：X Y Z wB. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 室温下，01 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于01 mol/L34短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息： R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； W与R同主族。下列说法正确的是A元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWCQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成35短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是A元素A形成的气态氢化物一定