《食品中的有机化合物第二课时》教案2.doc

食品中的有机化合物第二课时教案【教学目的】1、使学生掌握乙酸的结构，了解乙酸的物理性质；2、使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；3、使学生了解乙酸的用途；4、培养学生的观察能力、归纳思维能力及分析思维能力。【教学重点】乙酸的酸性和乙酸的酯化反应【教学难点】酯化反应的概念、特点及本质【教学过程】思考结合生活经验，你对乙酸的物理性质有哪些认识？展示乙酸样品，观察其颜色、状态，并闻其气味。板书1、乙酸的物理性质及用途乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。讲述乙酸是醋的主要成分之一，食醋中含有3%5%的乙酸。醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善人体的新陈代谢。板书2、乙酸的分子结构分子式：C2H4O2 ； 结构式： ；结构简式：CH3COOH。官能团：COOH(羧基)。过渡乙酸的官能团是COOH，其化学性质主要由羧基(COOH)决定。活动与探究观察实验现象，思考下列问题。【实验1】向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。【实验2】向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。按图示连接好装置。用酒精灯小心均匀加热试管35min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。实验现象结论实验1向醋酸溶液中滴加石蕊溶液石蕊溶液变红醋酸呈酸性向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液有气泡产生醋酸酸性比碳酸强实验2饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，并可闻到香味。在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。1、通过实验1，你对醋酸酸性的相对强弱有怎样的认识？2、实验2得到的产物是乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。对比乙酸、乙醇、乙酸乙酯的分子结构，试推测乙酸和乙醇可能是以样的方式相互结合形成乙酸乙酯的。板书3、乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：CH3COOH CH3COO- + H+乙酸具有酸性，能使石蕊溶液变红。酸性：H2CO3CH3COOHHCl2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2(2)酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 讲述像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。思考实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项1、反应中浓硫酸的作用是什么？催化剂和吸水剂。2、为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？催化剂和吸水剂。因为：(1)乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；(2)除去挥发出的乙酸，生成乙酸钠；(3)溶解挥发出的乙醇。3、酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？在科学上怎样给予确定？采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：可确定酯化反应一般是羧酸分子里的羧基与醇分子中羧基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例1、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要分成是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列各项中，能正确解释此现象的是 A食醋中的水使碳酸钙溶解B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应例2、实验室制备乙酸乙酯。回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合时，应怎样操作？为什么？ (2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ (3)反应中浓硫酸的作用是什么？ (4)反应中乙醇和乙酸的转化率能达到百分之百吗？ (5)收集在试管内的乙酸乙酯是浮在碳酸钠溶液上层，还是沉在试管底部，还是与Na2CO3溶为一体？为什么？ (6)用什么方法将收集到的乙酸乙酯分离出来？ 解析：乙醇与浓硫酸混合会剧烈放热，若将乙醇倒入浓硫酸上会引起飞溅；由于乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液且浮在上层，故可用分液漏斗加以分离。答案：(1)乙醇与浓H2SO4混合时放热，且浓H2SO4的密度大于乙醇，所以混合时应向乙醇中慢慢加入浓H2SO4和乙酸。(2)吸收蒸出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。(3)浓H2SO4是催化剂和吸水剂。(4)不能。因为是可逆反应。(5)浮在上层，因为乙酸乙酯不溶于水且比水轻。(6)用分液漏斗分液。板书设计1、乙酸的物理性质及用途乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。2、乙酸的分子结构分子式：C2H4O2 ；结构式： ；结构简式：CH3COOH。官能团：COOH(羧基)。3、乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：CH3COOH CH3COO- + H+乙酸具有酸性，能使石蕊溶液变红