福建省龙海市高一化学3月月考试题（无答案）.doc

福建省龙海市2016-2017学年高一化学3月月考试题（无答案）一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（） a.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 b.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 c.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 d.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2.实验室中，现有下列物质：氯水盐酸浓硝酸氢氧化钠硝酸银，其中必须保存在棕色试剂瓶中的是（） a.b.c.d.全部3.下列对于硝酸的认识，不正确的是（） a.浓硝酸在见光或受热时会发生分解b.久置的浓硝酸会变为稀硝酸 c.金属与硝酸反应不产生氢气d.稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应4.汽车尾气在光照下，发生光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下面的化学方程式表示：no2no+o，2no+o22no2，o+o2o3下列叙述中不正确的是a.在此过程中，no2是催化剂 b.该过程总反应的化学方程式为2o33o2 c.在此过程中，no是反应的中间产物 d.光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍5、有关物质漂白性的叙述，正确的是（） a.因为so2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 b.能使品红溶液褪色的气体不一定是so2 c.so2、hclo、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同 d.so2和cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好6、.如图所示是nh3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（） a.两个实验均表现了nh3易溶于水b.两个实验均表现了nh3易挥发 c.两个实验均表现了nh3是碱性气体d.两个实验均表现了nh3是还原性气体7、下列各组离子能大量共存的是（） a.na+、ba2+、s2-、so32-b.h+、k+、hs-、so42- c.fe2+、h+、cl-、no3-d.k+、nh4+、so42-、no3-8、.下列化学方程式或离子方程式正确的是（） a. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：fe+6hno3=fe（no3）3+3no2+3h2o b.向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：co32-+2h+co2+h2o c.向（nh4）2so4溶液中加入适量ba（oh）2：ba2+so42-=baso4 d.向浓硝酸中加入铜片：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o9、在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（） a. 苹果块会干瘪 b. 胆矾晶体表面有“白斑”c. 小试管内有晶体析出 d.ph试纸变红10、下列对反应3no2h2o=2hno3no的说法中正确的是()a. 氧化剂与还原剂的质量比为1:2b. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2c. no2是氧化剂，h2o是还原剂d. 若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移11、vl含有（nh4）2so4、nh4no3的混合溶液，加入amolnaoh后加热，恰好使nh3全部逸出；又加入bmolbacl2，刚好使so42-完全沉淀则原混合溶液中nh4no3的物质的量浓度为（） a.mol/lb.mol/lc.mol/ld.mol/l12.下列实验能达到预期目的是（） a.检验溶液中是否含有co32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 b.从含i-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的h2o2溶液，再用酒精萃取 c.检验溶液中是否含有so42-：先滴加稀硝酸，再滴加bacl2溶液 d.除去nacl固体中的nh4cl杂质：将固体加热13、下列有关氨和铵盐的说法正确的是（） a.氨和铵盐都易溶于水，都能生成nh4+ b.铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高 c.实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置 d.工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂14、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉ki试纸湿润的红色石蕊试纸aso2nh3bh2shclccl2co2dno2nh315、cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物n(no2)n(no)11时，下列说法不正确的是()a反应中cu2s是还原剂，cu(no3)2、cuso4是氧化产物b参加反应的n(cu2s)n(hno3)17c产物ncu(no3)2n(cuso4)12d1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移16、向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中，加入150 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下no气体2.24 l，向所得溶液中加kscn溶液，无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为()a0.30 mol b0.28 mol c0.25 mol d0.22 mol二、填空题17、硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色 （10分）（1）so2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的ph _ 5.6（填“”或“”），某同学收集当地的酸雨进行ph的测量，刚开始测得雨水的ph=5.2，过一段时间再测量雨水ph=4.7，请用所学化学方程式和文字说明解释雨水ph值减少的原因： _ ； （2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，制备相同量的硝酸铜方案中为什么选用先将铜在空气中加热，再与硝酸反应，而不用把铜直接与浓硝酸反应，根据所学化学知识简要分析： _ _ （3）在工业制硫酸中，以黄铁矿为原料，在沸腾炉中发生的反应为 ，黄铁矿在参与反应之前要粉碎，原因是 18、已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： （9分）a+h2ob+c； f+cd（白烟）； d+naohe+f+h2o （1）写出它们的化学式： a _ ，c _ ，d _ ，f _ （2）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空： _ ，这个反应 _ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应； （3）工业生产c的过程中有一步反应为f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式： _ 19、下图是实验室制取so2并验证so2的某些性质的装置图。试回答下列问题。（13分）(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明so2与水反应生成产物呈_性。(3)中的品红溶液_，证明so2有_。(4)中的实验现象是_，证明so2有_性。(5)中的实验现象是_，证明so2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。20、硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。（10分）某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观该硫酸铵化肥可见杂质。 实验探究按右图所示装置进行实验。(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：_ _，烧杯中盛放的试剂最好是_ _(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_ 交流讨论(3)甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷：_ _。乙同学认为实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置。经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论(4)称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后b装置增重3.4 g。则该化肥氮含量为 ， (填“是”或“不是”)一等品。21、高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（10分）(1)湿法制备高铁酸钠(na2feo4)的反应体系有六种微粒：fe(oh)3、clo、oh