贵州省兴义市高二化学上学期期中试题.doc

2017-2018学年上学期期中卷高二化学一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。1.2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 地热能 氢能 a b c d 2在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）ah=0 bh0 ch 0 d与h无关3. 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kj,已知碳的燃烧热为b kj/mol，则热化学方程式：c(s）+1/2o2（g）=co（g）h=中等于a（ab）kjmol1 b（a+b）kjmol1c（5a0.5b）kjmol1 d（10ab）kjmol14 足量的铁片与一定量的稀h2so4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是：加水 改用98%的h2so4 加热 滴几滴cuso4 改用fe粉 加入na2so4溶液 加入na2co3 加入ch3coona 加入kno3溶液ab c d5.四位同学同时进行反应：a(g)3b(g)2c(g)2d(g) 速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(a)= 1.5mol/(lmin) v(b)= 0.6mol/(ls) v(c)= 0.4mol/(ls) v(d)= 0.45mol/(ls)。其中，反应进行得最快的是 ( ) a b c d6在一密闭容器中充入一定量的n2和o2，在电火花作用下发生反应n2o22no，经测定前3 s用n2表示的反应速率为0.1 moll1s1，则6 s末no的浓度为 （ ）a1.2 moll1 b大于1.2 moll1c小于1.2 moll1 d不能确定7某化学反应的h=+120kj/mol s=100j/(molk)，则该反应能自发进行的是 ( )a仅在高温下 b在任何温度下都不能自发进行c在任何温度下 d仅在低温下817.ma(s)+nb(g) qc(g)；hv逆c、np b.平衡向逆反应方向移动 c.a的转化率降低 d.c的体积分数减小123mola和2.5molb混合于容积为2l的容器内，使它们发生反应2a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)，经过5min生成0.5mold，下列说法正确的是（ ）ab的平均消耗速率为0.3mol(lmin)b若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡c平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动 dc的平衡浓度为2moll 13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h甲 b平衡时c的物质的量甲乙c平衡时c的转化率：乙乙15下列关于0.1mol/lch3cooh溶液的电离平衡的叙述正确的是 ( )a加水稀释，促进电离，溶液的导电性增强 b加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大c加水稀释，ka不会改变 d升高温度，溶液中粒子浓度都增大16.n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下能发生反应： 2n2o5（g）4no2（g）+ o2（g） h 0， 在其他条件不变时，该反应在t温度下，n2o5浓度（mol/l）随时间的变化如下：t/s050010001500c(n2o5)5.003.522.502.50则下列说法不正确的是at温度下该反应的平衡常数为k=125b500s内n2o5分解速率为2.9610-3mol/(ls)ct温度下的平衡常数为k，若t1温度下的平衡常数为k1，且kk1，则tt1 d其他条件不变时，t1温度下反应到1000s时测得n2o5（g）浓度为2.98 mol/l，则t”“”或“”连接)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若a的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kj，写出此温度下该反应的热化学方程式：_。20.（6分）i.a是由导热材料制成的密闭容器,b是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭k2,将等量且少量的 no2通过k1、k3分别充入a、b中，反应开始时，a、b的体积相同。已知：2no2（g）n2o4（g） h0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时a、b中生成的n2o4的速率是v（a） v（b）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞k2，气球b将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。（2）若在a、b中再充入与初始量相等的no2，则达到平衡时，a中no2的转化率将 ,b中no2的转化率将 。（3）若在容器a中充入4.6g的no2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时n2o4的物质的量为 。21（6分）.已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0，请回答下列问题：（1）若要增大m的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为a、加入一定量m b、加入一定量n c、反应温度升高d、缩小容器体积 e、加入某物质作催化剂 f、分离出一定量p（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 moll1，c(n)=2.4 moll1，达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)=4moll1，c(n)=amoll1；达到平衡后，c(p)=2moll1，a=moll1。22(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co(g)+h2o (g) co2(g)+h2(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k=_,该反应为_反应(填吸热或放热)若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_(填序号)一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(co)不变 (c)v逆(h2)=v正(h2o) (d)c(co)=c(co2) （e）混合气体的密度不变 （f）容器内温度不变 （g）混合气体的平均相对分子质量不变 （h）混合气体的颜色不变(3) 将不同量的co (g) 和h2o (g) 分别通入到体积为2 l的恒容密闭容器中，进行反应 co (g) h2o (g) co2 (g) h2 (g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo2coa650241.62.45b900120.41.63c100012cdt实验b中平衡时h2o (g)的物质的量是 。通过计算可知，co的转化率实验a 实验b(填“”、“”或“”)。实验c中达到平衡所需时间 t 3(填“”、“”或“”)高二化学试卷答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。1、d 2 b 3. c 4 a 5. d 6c 7a 8b 9c 10c11.a 12b 13. c 14. b 15c 16. d二、非选择题（共52分）。17（10分）（1）. （2）c(s，金刚石 )=c(s，石墨)h1.9 kj/mol石墨(3)h=-291.9 kjmol-1 18. (6分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小 （4）不相等；相等；（5）偏小；（每空1分）19. （12分） (1)0.02 moll1min1 (2)减小压强