贵州省遵义市高二化学上学期第二次月考试题.doc

20172018学年度第二次月考考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡i卷（选择题，44分）一、 选择题(本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分) 1. 室温下，0.1moll1下列溶液的ph最大的是 （ ）a. na2co3 b. naoh c. nh4cl d. na2so4 2下列反应一定属于吸热反应的是 （ ） a酸碱中和反应 b需要加热的反应 c化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 d氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应3. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）anh3h2obh2occh3cooh dch3coonh44在a(g)+b(g)c(g)+2d(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 （ ） a. v(a)=0.1 mol l-1 min-1 b. v(b)= 0.2 mol l-1 min-1 c. v(c)= 0.3 mol l-1 min-1 d. v(d)= 0.4 mol l-1 min-15在密闭绝热容器中发生反应：so2(g)no2(g) so3(g)no(g) h0下列有关说法不正确的是 （ ）a. 增大so2的浓度，平衡正向移动b. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大c. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动d. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动6下列关于0.10 moll-1的nh4cl溶液的叙述不正确的是 （ ）ac(oh-) z b. 平衡向逆反应方向移动 c. b的转化率减小 d. c的体积分数减小11.下列说法正确的是 （ ）a. 常温下，ph3的醋酸和ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7b. 1 ml浓氨水加水稀释至1000 ml后，溶液中所有离子浓度都减小c. ph=2的醋酸溶液，加水稀释1000倍后，phc（cl-）12锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为易溶于酸的caco3，再用酸除去下列说法不正确的是 （ ）acaco3的溶解度小于caso4b沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动c沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关dcaso4到caco3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡13下列描述中正确的是 ( )a. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应b. nh3(g) + hcl(g) = nh4cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的h0c. 500、30 mpa下，将7 g n2和3 g h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g) h38.6 kjmol1d. 甲烷的燃烧热（h）为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol114. 在0.1 moll-1的ch3cooh溶液中，要抑制醋酸电离，且c（h+）增大，应采取的措施是 （ ） a 加水 b升温 c加适量ch3coona固体 d通适量hcl气体15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 （ ）a. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、mg2+b. 常温下，ph为1的溶液：cu2+、na+、fe2+、no3-c. 所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、oh-d. 水电离出来的c(h+)=1013moll1的溶液：k+、hco3-、cl-、ba2+16碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：zn + 2mno2 + 2 h2o = zn(oh)2 + 2mnooh ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）azn b碳棒 cmno2 dmno2和h2o17在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应n23h22nh3已达到平衡状态的是 ( )1mol nn键断裂的同时，有6mol nh键断裂v(h2)0.9 moll1min1，v(nh3)0.6 moll1min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变nh3、n2、h2的体积分数都不再改变体系温度不再改变a. b. c. d. 18已知常温下：ksp(agcl)1.61010，下列叙述正确的是 ( ) a. ksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b. agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的小 c向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明ksp(agcl)ksp(agbr)d将0.001 moll1 的agno3溶液与0.001 moll1的kcl溶液等体积混合，无沉淀析出19a、b、c、d四种金属， ab2 = ba2b、c用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，c表面有大量气泡a与d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:a导线d。四种金属的还原性由强到弱的顺序是 ()a. d a c b b. a d c b c. d a b c d. b a d c 20宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2h2+o22h2o；若电解质溶液为koh溶液，则下列叙述正确的是： （ ）a. 此电池工作时能见到浅蓝色火焰 b. h2为正极，o2为负极c. 工作时电解液中oh的物质的量不断增加 d. 电极反应中： h2失电子， o2得电子 21可逆反应aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他条件不变，c的物质的量分数和温度（t）或压强（p）关系如图，其中正确的是 （ ）a. p1 p2b. 该反应的h 0c. 化学方程式系数ac+dd. 使用催化剂，c的物质的量分数增加2225时，0.1 moll-1溶液的ph如下表，下列有关说法正确的是 （ ）序号溶液naclch3coonh4nafnahco3ph7.07.08.18.4a. 酸性强弱：hfd. 溶液中：c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)= c(na+)第ii卷（非选择题，共56分）二、非选择题(除特殊说明，每空2分，共56分)23. 按要求完成下列各小题（共14）。（1）写出nahso4在水溶液中的电离方程式_。（2）氯化铝的水溶液常温时呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_。（3）实验室配制feso4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_ _(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（4）t时，某naoh稀溶液中c(h+)=10a moll1，c(oh)=10b moll1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数kw=_；在该温度下，将100ml 0.1 moll1的稀h2so4与100ml 0.4 moll1的naoh溶液混合后，溶液的ph= _。24. 已知25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.71056.21010k14.3107k25.61011（1） 用离子方程式表示na2co3溶液呈碱性的原因：_。（2） 等物质的量浓度的 ach3coona bnacn cna2co3 dnahco3溶液的ph由大到小的顺序为_(填字母)。（3） 已知在25时, 将hcn溶液与naoh溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）常温下， 0.1 moll1的ch3cooh 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh) cc(h)c(oh)（5）体积均为10 ml ,ph均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量zn反应，反应刚开始时产生h2的速率：v(hcl)_v(ch3cooh)（填“”、“”或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(h2)盐酸_m(h2)醋酸。25盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。测定中和热（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_（中和热数值为57.3kj/mol）。（2）取50ml 0.5mol/l hcl溶液与50ml0.55mol/l naoh溶液进行测定，但实验数值小于57.3kj/mol，原因不可能是_（填序号）a用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定盐酸的温度b量取盐酸的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d实验装置保温、隔热效果差酸碱中和滴定欲测定某naoh溶液的物质的量浓度，可用0.1000 moll-1 hcl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。（3） 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测naoh溶液的体积/ml0.1000moll-1hcl溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5633.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留四位)。（4） 下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。a锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定b滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液c碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00ml待测液注入锥形瓶中进行滴定d滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数（5）滴定达到终点的标志是_（3分）。26铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：fe2o3(s)3co(g) 2fe(s)3co2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”、“bda （3）c(na+)c(cn-)c(oh-)c(h+);(4) b ;(5) = , ;25.（1）h+(aq)+oh-(aq)= h2o h=-57.3kjm