辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性导学案 新人教版选修4.doc

水的电离和溶液的酸碱性课标要求1知道水的离子积常数。2初步掌握ph测定的方法，知道溶液ph的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。课标解读 1.了解水的电离及水的离子积常数。2了解溶液的酸碱性与ph的意义。教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。了解测定溶液ph的方法。利用ph，c(h)，c(oh)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。新课导入建议 追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有h2o、h、oh三种微粒。教学流程设计课前预习安排：(1)看教材p4546，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材p4647页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与ph”，并完成【思考交流2】。步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过【例1】和教材p4546页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】，以拓展学生的思路。步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行。步骤7：教师通过【例2】和教材p4647页的讲解研析对“探究2”进行总结。步骤8：在老师指导下学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证学生对探究点2的理解掌握情况。步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确掌握的内容，并安排课下完成【课后知能检测】。课标解读重点难点1.了解水的电离及水的离子积常数。2.了解溶液的酸碱性与ph的定义。1.利用勒夏特列原理分析h2o的电离平衡。(重点)2.知道水的离子积常数仅与温度有关，并运用它进行计算。(难点)3.会用不同方式对溶液酸碱性进行判断。(重点)水的电离1.水的电离电离方程式：h2oh2oh3ooh简写：h2ohoh 电离常数：k电离2.水的离子积表达式：kwc(h)c(oh)常温下：kw1.01014，此时c(h)c(oh)1. 0107mol/l影响因素：kw只受温度影响，温度越高，kw越大适用范围：kw不仅适用于纯水，还可使用于任何水溶液1某温度时，水溶液中kw41014，那么该温度比室温(25 )高还是低？该温度下纯水中c(h)是多少？【提示】因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ，此时c(h)2107mol/l。溶液的酸碱性与ph1.ph(1)计算公式：phlgc(h)(2)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱。ph越小，酸性越强。ph越大，碱性越强。(3)测定方法：溶液ph的测定方法有ph试纸法、ph计法。2溶液的酸碱性c(h)与c(oh)的关系c(h)的范围(25 )ph范围(25 )中性溶液c(oh)c(h)c(h)1.01077酸性溶液c(oh)1.0107c (h)c(h)72(1)某溶液中c(h)106 mol/l，该溶液一定为酸性吗？(2)某溶液的ph7，该溶液一定为中性吗？(3)某溶液中c(h)c(oh)，该溶液一定为酸性吗？【提示】(1)、(2)温度不确定，不能确定溶液的酸碱性。(3)一定为酸性。影响水电离平衡的因素及水的离子积常数【问题导思】升高温度、水的离子积变大还是变小？【提示】变大。常温下水的离子积为kw1014，naoh溶液中kw是多少？【提示】kw10141水的电离平衡h2ohohh0条件变化移动方向c(h)c(oh)kw升高温度向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属(如na)向右移动减小增大不变2.水的离子积常数理解kw应注意的几个问题如下：(1)表达式的推出水的电离平衡常数：k电离，则c(h)c(oh)k电离c(h2o)。从实验可知，在25 时1 l纯水中只有1107 mol h2o电离，电离前后h2o的物质的量几乎不变，因此c(h2o)可视为一常数，k电离也为一常数。所以k电离c(h2o)必然也为常数，用kw表示，因此有c (h)c(oh)kw。(2)影响因素kw随温度的变化而变化，温度升高， kw增大；温度降低，kw减小。(3)适用范围kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c水(h)c水(oh)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。(4)表达式的应用kw