辽宁省北票市高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能3导学案 新人教版必修2.doc

第1讲化学能与热能-第三课考纲解读1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4盖斯定律对于一个化学反应，无论是_完成，还是_完成，其反应的焓变是_的。如由a到b可以设计如下两个途径：途径一：ab(h)途径二：acb(h1+h2)则焓变h、h1、h2的关系可以表示为h=。利用盖斯定律书写热化学方程式【例1】已知：(1)c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1(3)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h3870.3 kjmol1根据以上方程式可以计算出2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为()a244.1 kjmol1 b488.3 kjmol1c996.6 kjmol1 d996.6 kjmol1【例2】已知下列热化学方程式fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h125 kjmol13fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h247 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h319 kjmol1写出feo(s)被co还原成fe和co2的热化学方程式_。【例3】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj，写出该反应的热化学方程式： _。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应2h2(g)o2(g)=2h2o(l)的h_kjmol1，氢气的燃烧热为_kjmol1。反思感悟应用盖斯定律进行简单计算(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，h也应乘、除以同一个数；方程式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，h的符号也随之改变，但数值不变。(3)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。(4)根据物质燃烧放热数值计算q(放)n(可燃物)|h|。1（2012天津）已知：温度过高时，wo2 (s)转变为wo2 (g)；wo2 (s) + 2h2 (g) w (s) + 2h2o (g)； h +66.0 kjmol1 wo2 (g) + 2h2(g) w (s) + 2h2o (g)； h 137.9 kjmol1 则wo2 (s) wo2 (g) 的h _。2（2012广东）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2li（s）+i2（s）=2lii （s） h已知：4li（s）+o2（g）=2li2o（s） h14 lii（s）+o2（g）=2i2（s）+2li2o（s） h2则电池反应的h=_。3（2012上海）肼(n2h4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (l) h1= 195kjmol-1 n2h4 (l) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o (g) h2= 534.2kjmol-1写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 ；4（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：6c(s)5h2(g)3n2(g)9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12h2(g) o2(g)=2h2o(g)h2c(s) o2(g)=co2(g)h3则反应4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g) o2(g) 6n2(g)的h为()a12h35h22h1 b2h15h212h3c12h35h22h1 dh15h212h35（2014江苏卷） 已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1co2(g)c(s)=2co(g)h22co(g)o2(g)=2co2(g)h34fe(s)3o2(g)=2fe2