贵州省松桃苗族自治县民族中学高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

松桃民中20152016学年度第一学期第二次月考试卷高二化学 注意事项：1、答题前，务必将自己的班级、姓名填写在答题卡规定的位置。2、本试题共4页，总分100分，考试时间120分钟。 第i卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16个小题，共48分，每题只有一个选项符合题意）1、对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）a、v(a)=0.01 mol/(ls) b、v(b)=0.02 mol/(ls)c、v(b)=0.60mol/(lmin) d、v(c)=1.0mol/(lmin)2、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）a对该反应体系加热b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量的cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉3、在2l的密闭容器中发生下面反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，经过3min后a的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）a、va=1moll1min1 b、vb=1moll1min1c、vc=2moll1min1 d、vb=2moll1min14、合成氨所需的h2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为co+h2o（g）co2+h2 h0，欲使co的转化率提高，同时提高h2的产率，可以采取的措施是（ ）a、增大水蒸气的浓度 b、升高温度 c、增大co浓度 d、增大压强5、在密闭容器中充入n2和h2，合成nh3，到2秒末测得，v (h2) =0.45 mol / (ls)，则2秒末nh3的浓度为（ ） a、0.5 mol / l b、0.45 mol / l c、 0.6 mol / l d、0.55 mol / l6. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2so2o22so3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( ) a. 容器中so2、o2、so3共存 b. so2与so3的浓度相等c. 容器中so2、o2、so3的物质的量之比为212d. 反应容器中压强不随时间变化7、在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2moll气体和3molm气体向混合，发生如下反应：2l(g)+3m(g) xq(g)+3r(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molr，并测得q的反应速率为0.1mol/(ls)，下列有关叙述正确的是（ ）a、a、x的值为2 b、混合气体的密度变大c、l的转化率为80% d、平衡时m的浓度为0.6mol/l8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.60mol/l，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得a的浓度变为0.35 mol/l，下列有关判断正确的是( )a、x+yz b、平衡正向移动 c、a的转化率降低 d、c的物质的量增大9、 下图为可逆反应a(g)2b(g)n c(g)(正反应放热)生成物c的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是( ) a. p2p1，n3b. p2p1，n3c. p1p2，n3d. p1p2，n310、某温度下，反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)+q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( ) a、 恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深b、 恒压迅速充入hi，开始时正反应速率减小c、 恒容，升温正反应速率减小d、 恒容，充入h2，i2的百分比含量降低11、已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为（ ）a、50 b、0.02 c、100 d、无法确定12、现有反应x(g)+y(g) 2z(g)，h0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是( ) a增大压强 b使用了催化剂c降低温度d减小了x或y的浓度13、对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( ) 14、下列反应中，熵显著增加的反应是( ) co(g)2h2(g)=ch3oh(g) caco3(s)2hcl(aq)= cacl2(aq)co2(g)h2o(l) c(s)o2(g)=co2(g) 2hgo(s)=2hg(l)o2(g) a b c d 15、在容积一定的密闭容器中，反应a b(g)+c(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是( ) a、 压强对该反应的平衡移动没有影响b、 在平衡体系中加入c，混合气体平均分子量增大c、 若正反应为吸热反应，则a为非气态d、 若正反应为放热反应，则a为非气态16、氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：xe(g)+2f2(g)xef4(g) h =218kj/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）a 升高温度 b减压 c加压 d适当降温 第ii卷（非选择题 共52分）17、 (6分)可逆反应2cl2(g)+2h2o(g) 4hcl(g)+o2 (g) h0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)(1)降低温度，cl2的转化率_，v正_ (2)保持容器体积不变，加入he，则hcl的物质的量_(3)保持容器的压强不变，加入he，则 o2的体积分数_(4)若恒温恒容，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_。（5）加入催化剂，则o2的物质的量_18、（8分）一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，co与h2反应生成甲醇（ch3oh）（催化剂为cu2o/zno）：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式：k ，升高温度，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，v(h2) ；（3）在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （填序号）；ah2的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快cch3oh的物质的量增加d重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大19、(8分)一定温度下，将3mola气体和1molb气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3a(g)+b (g)xc(g)。请填写下列空白：若容器体积固定为2l，反应2min时测得剩余0.6molb，c的浓度为0.4mol/l。2min内，a的平均反应速率为_；x_；若反应经4min达到平衡，平衡时c的浓度_0.8mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，c的体积分数为22%，则b的转化率是_；20、（12分）现有反应： fe(s)co2(g)feo(s)co(g) 平衡常数k1 fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g) 平衡常数k2在不同温度下，k1、k2的值如下：温度k1k2700 1.472.38900 2.151.67（1）从上表可以推断：反应是 （填“吸”、“放”）热反应。（2）现有反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) 平衡常数k3根据反应与，可推导出k1、k2 与k3之间的关系式为 。据此关系式及上表数据，也能推断出反应是 （“吸”或“放”）热反应。（3）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 （填序号）。a缩小反应容器容积 b降低温度c升高温度 d使用合适的催化剂e减少co的量（4）图1、2表示该反应在一恒容密闭容器中反应。时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：浓度 图1中时刻t2发生改变的条件是 。（任写一条即可）化学反应速率 图2中时刻t2发生改变的条件是 。0t1t2t3时间时间0t1t2图1 co2 co图221、（10分）在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2(g)i2(g) 2hi(g) h0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(hi)为 ；（2）反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数k （填写增大、减小或不变） hi浓度的变化正确 （用图2中ac的编号回答）若加入i2，h2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若将容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后hi浓度的变