重庆市高中化学 2.3化学平衡学案 新人教版选修4.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态【考纲要求】 1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。【自主学习】 1达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为零吗？2达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？3. 氢气在氧气中燃烧生成h2o，水电解生成h2和o2是可逆反应吗？【考点突破】考点一：有关可逆反应的概念【例1】(2013安庆模拟)密闭容器中发生可逆反应：x2(g)y2(g)=2z(g)。已知起始时x2、y2、z各物质的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是()ac(z)0.3 moll1 bc(y2)0.35 moll1cc(y2)0.2 moll1 dc(z)0.4 moll1【反馈训练1】1在容器中充入so2和只由18o原子组成的氧气(18o2)，在一定条件下达到平衡时，18o()a只存在于o2中 b只存在o2和so3中c只存在于so2和so3中 d在so3、so2和o2中都有可能存在考点二：化学平衡状态的标志【例2】一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内生成n mol a2 同时生成n mol abb容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2n mol ab同时生成n mol b2d单位时间内生成n mol a2 同时生成n mol b2【反馈训练2】2在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达到平衡状态()体系压强混合气体的密度b的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的总质量abc d 【例3】(2013海滨模拟)对于恒容密闭容器中发生的可逆反应n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0，能说明反应达到化学平衡状态的是()a断开1个nn键的同时有6个nh键生成b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变dn2、h2、nh3分子数之比为132【反馈训练3】3.可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()a3v 正(n2)v 正(h2)bv 正(n2)v 逆(nh3)c2v 正(h2)3v 逆(nh3) dv 正(n2)3v 逆(h2)【考点巩固】一、选择题1下列反应中，属于可逆反应的是()n23h22nh3,2nh33h2n22nahco3,na2co3h2co2，na2co3h2oco2,2nahco3ch3ch2ohch2=ch2h2o，ch2=ch2hohch3ch2oh2nacl2点燃,2nacl,2nacl电解,2nacl2a只有bc d2反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()a其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小b反应达平衡状态时：v(co)正v(h2o)逆c保持体积不变，充入少量he使体系压强增大反应速率一定增大d其他条件不变，适当增加c(s)的质量会使反应速率增大3在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是()a反应的化学方程式为2mnbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍4 (双选)一定条件下的密闭容器中，可逆反应2a(g)=b(g)3c(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率abcdv(正)/(moll1min1)v(a)2v(a)1v(a)1v(a)2v(逆)/(moll1min1)v(b)2v(b)1.5v(c)1.5v(a)25一定温度下，可逆反应2no22noo2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol o2同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d以上全部6(双选)下列说法可以证明反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，已达平衡状态的是()a1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂d1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成7(双选)用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3sicl4(g)2n2(g)6h2(g) si3n4(s)12hcl(g)ht1，则该反应的h0反应中co2的浓度随时间变化情况如下图所示。(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为_，反应达到平衡时c(h2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。co减少的速率和co2减少的速率相等 co、h2o、co2、h2的浓度都相等co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零(3)如果一开始加入的是0.1 mol的co、0.1 mol的h2o、0.1 mol的co2和0.1 mol的h2，在相同的条件下，反应达平衡时c(h2o)_。第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时 化学平衡的移动【考纲要求】1理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【自主学习】 1什么是勒夏特列原理？2催化剂能使平衡发生移动吗？为什么？3.可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？【考点突破】考点一：化学平衡移动原理【例1】密闭容器中，反应2x(g)=y(g)z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是()a若升高温度，x(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应b若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量z(s)，则平衡向左移动c压强变化对该平衡没有影响d若容器体积不变，加入氦气平衡不移动【反馈训练】1(2013郑州质检)在密闭容器中发生反应：aa(g)=cc(g)dd(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dacd2对于密闭容器中进行的反应：caco3(s)cao(s)co2(g)h0，达平衡后，升高温度，对反应速率的叙述正确的是()a正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动d正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动考点二：有关化学平衡的计算【例2】已知可逆反应m(g)n(g)p(g)q(g)h 0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)1 moll1，c(n) 2.4 moll1，达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_。 (2)若反应温度升高，m的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变” )。考点三：有关平衡图象问题【例3】(2013长沙质检)在反应2noo2,2no2(正反应为吸热反应)中，如图所示表示在30和100时的平衡体系中，no的体积分数与压强或在压强一定时与时间的关系图像。其中正确的是()【反馈训练】3(2013长沙质检)对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)h0，下列各图正确的是() 考点四：有关等效平衡的应用【例3】恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：a(g)b(g)c(g)(1)若开始时放入1 mol a和1 mol b，到达平衡后，生成a mol c，这时a的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol a和3 mol b，到达平衡后，生成c的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x mol a和2 mol b和1 mol c，到达平衡后，a和c的物质的量分别是y mol和3a mol，则x_，y_【考点巩固】一、选择题1有一处于平衡状态的反应x(g)3y(g)2z(g)h0，为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂 分离出za b c d2在容积一定的密闭容器中，反应2ab(g)c(g)达到平衡后，升高温度，容器气体的密度增大，则下列叙述正确的是()a正反应是吸热反应，且a不是气态b正反应是放热反应，且a是气态c其他条件不变，加入少量c，物质a的转化率增大d改变压强对该平衡的移动无影响3对已达到化学平衡的下列反应2x(g)y(g)2z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()a逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4已知反应a2(g)3b2(g)2ab3(g)h0，下列说法正确的是()a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()aco2(g)2nh3(g)=co(nh2)2(s)h2o(g)h0cch3ch2oh(g)=ch2ch2(g)h2o(g)h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)=2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)hv(逆)的是()aa点bb点cc点dd点10如图表示反应m(g)p(g)=nq(g)的平衡体系中q的浓度c(q)与温度t的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是()a该反应的正反应为放热反应ba点与c点的化学反应速率大小关系为v(a)v(c)cd点时，v正v逆db点时，改变体积始终有v正v逆，则n211某温度下，反应2a(g)=b(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(a)/c(b)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(a)/c(b)b，下列叙述正确的是()a在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了b气体，则abb若ab，则b容器中一定使用了催化剂c若其他条件不变，升高温度，则有ab.二、非选择题12现有反应：ma(g)nb(g)pc(g)，达平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“t2b该反应的h0ct1时的平衡常数k1t2时的平衡常数k2dt1时的平衡常数k10b该温度下，此反应的平衡常数k6. 75c增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，再向容器中充入1.5 mol w，达到新平衡时c(x)1.5 mol/l 6(2013成都二模)在1 100，恒定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)ha kjmol1(a0)，该温度下k0.263，下列有关该反应的说法正确的是()a达到化学平衡状态时，若c(co)0.100 moll1，则c(co2)0.026 3 moll1b若要提高co的转化率，可加入适当过量的feoc升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小d若生成56 g fe，则反应吸收的热量小于a kj7汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)co(g)=n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()8(2013武汉起点调研)已知在25时，下列反应的平衡常数如下：n2(g)o2(g)=2no(g)k1110302h2(g)o2(g)=2h2o(g)k2210812co2(g)=2co(g)o2(g)k41092下列说法正确的是()ano分解反应no(g)n2(g)o2(g)的平衡常数为11030b根据k2的值可以判断常温下h2和o2很容易反应生成h2oc常温下，no、h2o、co2三种物质分解放出o2的倾向顺序为noh2oco2d温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大9x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中， 发生反应x2y2z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为()a.100%b.100%c.100% d.100%10(2013合肥质检一)在一定条件下，将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中发生下述反应：pcl3(g)cl2(g)=pcl5(g)，5 min末达到平衡，有关数据如表：pcl3(g) cl2(g) pcl5(g)初始浓度(moll1) 2.0 1.0 0平衡浓度(moll1) c1c20.4下列判断不正确的是()a若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应b反应5 min内，v(pcl3)0.08 moll1min1c当容器中cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0)。经过60 s达到平衡，测得b的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是()a用c的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/lminb若使容器变为1 l，则c的物质的量一定增大c达到平衡，测得放出热量为x kj，则xqd若向容器再充入1 mol c，重新达到平衡，a的体积分数保持不变，则b为气态二、非选择题12t时，在一个体积为2 l的容器中，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中a、b、c物质的量变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)该温度下该反应的平衡常数为_；(3)已知：k(300)k(350)，该反应是_热反应；(4)04分钟时，a的平均反应速率为_；(5)到达平衡时b的转化率为_；(6)恒容条件下，下列措施中能使降低的有_。a充入氦气 b使用催化剂c再充入2.4 mol a和1.6 mol b d降低温度13(2013肇庆二模)研究co、no、no2