陕西省西安市长安区高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

陕西省西安市长安区2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题温馨提示：1考试时间100分钟，总分100分。 2可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 第i卷(选择题)一、选择题(本题包括20道小题，均为单选，每小题2.5分，共计50分。)1下列说法中，正确的是( )a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的水溶液中不存在分子cso2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质d不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同【答案】c【考点定位】考查强弱电解质判断【名师点晴】本题考查强弱电解质判断、溶液导电性影响因素、非电解质的判断，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电性与强弱电解质没有必然关系。掌握该考点需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质本身可能不导电，如nacl固体，但nacl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如hcl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，hcl是电解质；能导电的不一定是电解质，如fe能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。2 某次酸雨的分析数据如下：c(nh4+)2.010-5 mol/l，c(cl-)6.010-5 mol/l，c(na+)1.910-5 mol/l，c(no3-)2.310-5 mol/l，c(so42-)2.810-5 mol/l，则此次酸雨的ph大约为( )a3 b4 c5 d6【答案】b【解析】试题分析：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为c，所以c(nh4+)+c(na+)+cc(h+)=c(no3-)+2c(so42-)+c(cl-)，210-5mol/l+1.910-5mol/l+c(h+)=2.310-5mol/l+22.810-5mol/l+610-5mol/l，所以c(h+)=10-4 mol/l，ph=4，故选b。考点：考查了ph的简单计算的相关知识。325时，5 ml 0.1 mol /l的 h2so4和15 ml 0.1 mol/l的naoh溶液相混合，并稀释至500 ml，最后所得溶液的ph为( )a12.3 b11 c3 d1.7【答案】b【考点定位】考查ph的简单计算【名师点晴】本题考查了酸碱反应后混合液ph的简单计算，解题关键是明确溶液ph的计算方法、常温下水的离子积，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。先计算出5ml0.1moll-1 h2so4和15ml0.1moll-1 naoh 溶液混合后溶液中剩余的氢氧根离子的物质的量，然后根据溶液的体积计算出溶液中氢氧根离子浓度，再根据常温下水的离子积计算出溶液中氢离子浓度，最后ph=-lg c(h+)计算出稀释后溶液的ph。4常温下，下列溶液： ph=14的naoh溶液， 0.5 mol/l的naoh溶液， 0.1 mol/l的na2co3溶液， 0.1 mol/l的khco3溶液， 0.1mol/l的hno3溶液。其中由水电离出的c(oh-)由大到小的顺序为： ( )a b c d【答案】d【考点定位】考查盐类水解、电解质的电离【名师点晴】本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离，明确酸碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键。酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；多元弱酸根离子水解时，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以第一步水解时水的电离远远大于第二步水的电离。5浓度均为0.10 mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh-)相等d当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】d【解析】试题分析：a相同浓度的一元碱，碱的ph越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，moh的ph大于roh的ph，说明moh的电离程度大于roh，则moh的碱性强于roh的碱性，故a正确；b由图示可以看出roh为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则roh电离程度：ba，故b正确；c若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(oh-)接近于纯水中c(oh-)，所以它们的c(oh-)相等，故c正确；d根据a知，碱性mohroh，当lg=2时，由于roh是弱电解质，升高温度能促进roh的电离，所以c(m+)/c(r+)减小，故d错误；故选d。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中电离平衡【名师点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是c，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。6下列说法中正确的是( )a在25的某溶液中，若c(h+)c(oh-)10-7 mol/l，则溶液呈中性b溶液中若c(h+)10-7 mol/l，则c(h+)c(oh-)，溶液显酸性cc(h+)越大，则ph值越大，溶液的酸性越强dph值为0的溶液中c(h+) = 0 mol/l【答案】a考点：考查了溶液的酸碱性判断以及与ph的关系的相关知识。725时，在20 ml 0.1 mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2 mol/l醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是( )a在a点：c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)b在b点：c(na+) c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)c在c点：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)d在c点：c(ch3coo-)+c(ch3cooh) 2 c(na+)【答案】a【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液ph的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液ph的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系。开始时c(oh-)c(ch3coo-)，当恰好中和时消耗0.2mol/l醋酸溶液10ml，反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性；b点呈中性，则有v10，但此时c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)；c点醋酸过量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物质的量大于naoh的物质的量。8下列说法正确的是( )a某物质的溶液中由水电离出的c(h+)110-a mol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14-ab相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c(nh4+) 由大到小的顺序是：c物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c(na+)+c(h+)=c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)d agcl悬浊液中存在平衡： agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)，往其中加入少量 nacl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小【答案】b【解析】试题分析：a、某物质的溶液中由水电离出的c(h+)=110-amol/l，若a7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以ph可以是a，也可以是14-a，故a错误；b、相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，nh4cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、ch3coonh4溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解、nh3h2o溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：，故b正确；c、物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中存在电荷守恒为：c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)，故c错误；d、agcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡会向左移动，但温度不同溶度积不同，所以氯离子浓度增大，银离子浓度减少，溶液中离子的总浓度不变，故d错误；故选b。考点：考查了盐类水解的离子浓度大小比较的相关知识。9已知：常温下浓度均为0.1 mol/l的下列溶液的ph如表：溶质nafna2co3naclonahco3ph7.511.69.78.3下列有关说法正确的是( )a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：h2co3hclohfb等体积等物质的量浓度的naclo溶液与naf溶液中离子总数大小：n前n后c若将co2通入0. 1 mol/l na2co3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c(co32-) + c(hco3-) = 0.1 mol/ld向na2co3溶液中通入少量的hf气体，化学反应方程式为：na2co3 + 2hf = co2 + h2o + 2naf【答案】b考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。1025 时，ksp = 5.6110-12，ksp(mgf2)= 7.4210-11。下列说法正确的是( )a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b 25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的ksp小c25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大d25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2【答案】c【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化。注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为b，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断。溶度积ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积ksp的大小；溶度积ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a使甲基橙变红色的溶液：mg2+、k+、so42-、no3-bph=14的溶液：na+、cu2+、hco3-、no3-c0.1 mol/l的 agno3溶液：h+、k+、so42-、i-d0.1 mol/l的naalo2溶液:na+、 al3+、cl-、so42-【答案】a【解析】试题分析：a使甲基橙变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中mg2+、k+、so42-、no3-离子间不发生反应，能够大量共存，故a正确；bph=14的溶液显碱性，在碱性溶液中cu2+、hco3-不能大量存在，故b错误；cagno3溶液与so42-、i-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故c错误；dnaalo2与al3+能够发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故d错误；故选a。考点：考查了离子共存的相关知识。12常温下，0.1 mol/l 的ha溶液中c(oh-)/c(h+)110-8，下列叙述中正确的是( )a0.01 mol/l的ha溶液中c(h+)110-4 mol/lbph3的ha溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后所得溶液中：c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)c浓度均为0.1mol/l 的ha溶液和naa溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则：c(oh-)-c(h+)c(ha)-c(a-)dph3的ha溶液与ph11的naoh溶液按体积比1：10混合后所得溶液中：c(oh-)+c(a-)c(h+)+c(na+)【答案】d【解析】试题分析：a、溶液中c(oh-)/c(h+)=110-8，kw=c(h+)c(oh-)=110-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c(h+)=0.001mol/l，故a错误；b、相同体积的ph=3的ha溶液与ph=11的naoh溶液中ha的物质的量比naoh多，混合后溶液显酸性，离子浓度大小顺序应为c(a-)c(na+)c(h+)c(oh-)，故b错误；c、浓度均为0.1moll-1的ha溶液和naa溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明ha的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c(oh-)+c(a-)=c(h+)+c(na+)，存在物料守恒2c(na+)=c(ha)+c(a-)，c(oh-)-c(h+)=c(na+)-c(a-)=-c(a-)=c(ha)-c(a-)，c(ha)-c(a-)为负值，故c错误；d、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(oh-)+c(a-)=c(h+)+c(na+)，故d正确；故选d。考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。13某有机物的分子结构如下表示：ch3-cc-ch=chch3，该分子中最多可以有多少个原子共平面( )a18 b20 c22 d24 【答案】b【考点定位】考查有机物结构中共面、共线问题【名师点晴】本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象。在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断注意单键可以旋转。14分子式为c8h18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是( )a5种 b6种 c7种 d8种【答案】d考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。15 由两种烃组成的混合气体2l与足量的氧气充分反应后生成co2 5l、h2o 7l(所有体积都在120测定)，则这两种混合气体的可能组成是( )ach4、c3h6 bc2h4、c3h8 cc2h6、c4h8 dc2h6、c4h10【答案】d【解析】试题分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为c2.5h7。a、当c=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含h原子数为6，不符合，故a错误；b、当c=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含h原子数为5.5，不符合，故b错误；c、当c=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含h原子数为6，不符合，故c错误；d、当c=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含h原子数为7，符合，故d正确；故选d。考点：考查了有机物分子式确定的计算的相关知识。16下列物质进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是( )a(ch3)2ch(ch2)2ch3 bc(ch3)3 c(ch3)3cch2ch3 d(ch3)2chch(ch3)2【答案】c【解析】试题分析：ach3ch2ch2ch3中有2种位置不同的氢，所以其一氯代物有2种，能生成2种沸点不同的产物，故a错误；b(ch3ch2)2chch3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故b错误；c(ch3)2chch2ch(ch3)2含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故c正确；d(ch3)3c(ch2)ch3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故d错误；故选c。【考点定位】考查同分异构体的类型及其判定【名师点晴】本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置(相当于平面成像时，物与像的关系)上的氢原子等效。17烯烃a与氢气加成后的生成物是2，2二甲基丁烷，则a的名称是：( )a2，2二甲基3丁烯 b2，2二甲基1丁烯c3，3二甲基1丁烯 d3，3二甲基2丁烯【答案】c考点：考查了有机化合物命名的相关知识。18. 下列混合气体中比乙烯的含碳的质量分数一定要高的是( )a甲烷 + 乙烯 b乙烷 + 乙炔 c乙烷 + 丙烯 d乙炔 + 丙烯【答案】d【解析】试题分析：乙烯最简式为ch2，混合气体比乙烯含碳质量分数高，则混合气体中c、h原子数目之比大于1：2符合题意。a甲烷(ch4)中c、h原子数目之比为1：4，与乙烯混合，碳的质量分数小于乙烯，故a不符合；b乙烷(c2h6)中c、h原子数目之比为1：3，与乙烯混合，碳的质量分数小于乙烯，故b不符合；c乙烷(c2h6)中c、h原子数目之比为1：3，丙烯最简式均为ch2，碳的质量分数小于乙烯，故c不符合；d乙炔(c2c2)中c、h原子数目之比为1：1，丙烯最简式均为ch2，碳的质量分数大于乙烯，故d符合；故选d。考点：考查了元素质量分数的计算的相关知识。19下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的是( )ac3h6与c5h10 bc4h6与c5h8 cc3h8与c5h12 dc2h2与c6h6【答案】c【考点定位】考查了同系物的判断【名师点晴】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。20下列说法正确的是( )a某有机物燃烧只生成co2和h2o，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为cnh2nb一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓h2so4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积c某气态烃cxhy与足量o2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度100)，则y4；若体积减少，则y4；否则y4d相同质量的烃，完全燃烧，消耗o2越多，烃中含氢元素的质量分数就越高【答案】d【解析】试题分析：a、由题意可知有机物燃烧后产物只有co2和h2o，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，故a错误；b、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰减少的体积应是生成二氧化碳和水蒸气的体积，故b错误；c、设该烃的化学式为cxhy，根据：cxhy+(x+)o2xco2+h2o燃烧前后容器内(温度高于100)压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有体积差为：x+-= -1，即可得反应前后体积不变，则y=4；若体积减少则y小于4，反之则大于4，故c错误；d、因为一个碳原子对应消耗一个氧气分子，四个碳原子对应消耗一个氧气分子，而一个碳原子的质量是12个氢原子的质量，12个氢原子消耗三个氧气分子，所以同质量的氢多的肯定消耗氧气多，所以相同质量的烃，完全燃烧，消耗的o2越多，则烃中氢元素的百分含量越高，故d正确；故选d。考点：考查了有机物燃烧规律的相关知识。第ii卷(非选择题)二、填空题(本题包括8小题，共50分)21(每空2分，共6分)（1） 加热蒸干al2(so4)3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。（2） 加热蒸干nahco3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。（3） 加热蒸干na2so3溶液，得到的固体物质是 (写化学式)。【答案】（1）al2(so4)3；（2）na2co3；（3）na2so4【考点定位】考查盐类水解的应用【名师点睛】本题考查盐类水解的应用。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：（1）金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；（3）易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。22(每空1分，共7分) 常温下，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l的混合溶液。(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。（2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/l的粒子是 ，浓度为0.002 mol/l的粒子是 。（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。【答案】（1）h2oh+oh-；ch3coohch3coo-+h+；ch3coo-+h2och3cooh+oh-；（2）na+；cl-；（3）ch3cooh和ch3coo-考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。23(每空2分，共6分)欲测定某naoh溶液的物质的量浓度，可用0.1000 moll-1 hcl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1） 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测naoh溶液的体积/ml0.1000moll-1hcl溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。a锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗b酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗c滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【答案】（1）23.80 ml；（2）0.1044 moll-1；（3）ac【解析】试题分析：（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10ml，滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80ml，故答案为：23.80ml；（2）第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积v(标准液)=26.10ml；根据c(待测)=0.1044moll-1；故答案为：0.1044moll-1；【考点定位】考查中和滴定【名师点晴】本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析以及注意事项。注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。24(7分)某种工业废水中含有一定量的cr2o72-和cro42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第步存在平衡：2cro42-(黄色)+2h+cr2o72-(橙色)+h2o cr2o72-中cr的化合价是 。 常温下，若平衡体系的ph=10，则溶液显 色。（2）第步发生反应的离子方程式为 ，还原1 mol cr2o72-离子，需要 mol的feso47h2o；（3）常温下，cr(oh)3的溶度积ksp10-32，要使c(cr3+)降至10-5 mol/l，溶液的ph应调至 。【答案】（1） +6；黄；（2）6fe2+ cr2o72- + 14h+= 6fe3+ 2cr3+ + 7h2o；6；（3）5；（2）第步中cr2o72-与fe2+反应生成fe3+和cr3+，其反应的离子方程式为：6fe2+cr2o72-+14h+=6fe3+2cr3+7h2o；根据电子得失守恒可知，还原1molcr2o72-离子得到cr3+，得电子为2(6-3)=6mol，需要feso47h2o的物质的量为6(3-2)=6mol，故答案为：6fe2+cr2o72-+14h+=6fe3+2cr3+7h2o；6；（3）当c(cr3+)=10-5mol/l时，溶液的c(oh-)=10-9mol/l，c(h+)=10-5mol/l，则ph=5，即要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至5，故答案为：5。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡和ksp的有关计算等内容，侧重于反应原理的应用的考查，分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答。25(每空1分，共4分)今有ch3cooh；hcl；h2so4三种溶液，请选择填空(以下均填写字母)：a b c= d=e= f= g= h=（1）当它们ph相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。（3）当它们ph相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（4）将ph相同的三种酸均稀释10倍后，ph关系为 。【答案】（1）a（2）b（3）e（4）f【解析】试题分析：（1）当它们ph相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/l的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/l，需要氯化氢溶液浓度为1mol/l，需要h2so4 溶液浓度为0.5mol/l；其物质的量浓度由大到小排列的是：，故答案为：a；（3）当它们的ph相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体(相同状况)，硫酸和盐酸为强酸，ph相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气的速率相等；而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气的反应速率大于硫酸和盐酸的速率，所以反应时间大小关系为：=，故答案为：e；（4）将ph相同的三种酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量基本不变，所以二者的ph相同，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的ph小于盐酸和硫酸溶液的，所以ph关系为为：=，故答案为：f。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液ph计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、硫酸为二元强酸、盐酸为一元强酸，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。26.(8分)有a、b两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃a对氢气的相对密度是28；烃b的式量是烃a的一半，烃a、b都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实