高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.4 浓度、压强对化学反应速率的影响导学案 鲁科版选修4.doc

2-2-4 浓度、压强对化学平衡的影响 【学习目标】1. 理解浓度、压强对化学平衡影响的规律。2. 能根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。【学习重难点】学习重点：浓度、压强对化学平衡影响的规律学习难点：浓度、压强对化学平衡影响的规律【自主预习】1合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h”、“”或“”)。(3)升高温度，平衡向_方向移动。2比较浓度商q和平衡常数k的大小即可判断反应进行的方向当qk时，反应 ；当qk时，反应 。【预习检测】1下列说法正确的是()a其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大b对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大c对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大d增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大2. 在k2cr2o7溶液中存在下列平衡：2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入()h oh k h2oa b c d合作探究探究活动一：浓度对化学平衡的影响1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理fe33scnfe(scn)3(红色)实验(1)步骤现象 实验(2)步骤试管中滴加0.01 moll1 naoh溶液试管中滴加0.01 moll1 naoh溶液现象 实验结论对可逆反应fe33scnfe(scn)3，分别增大c(fe3)和c(scn)后，fe(scn)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加naoh溶液，由于3ohfe3=fe(oh)3，减小fe3的浓度，fe(scn)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2.在一定条件下，反应fe33scnfe(scn)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数k为一定值。分析下列条件改变时，浓度商q的变化及平衡移动的方向，填写下表：浓度变化q值变化q与k关系平衡移动方向增大反应物c(fe3) 减小生成物cfe(scn)3减小反应物c(fe3) 增大生成物cfe(scn)3归纳总结1在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，qk，平衡向 移动。2当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡 。【学以致用】1氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是cu(h2o)42+（淡蓝色）4cl(cucl4)2（黄绿色）4h2o下列可使溶液变成淡蓝色的方法是()a减少蒸馏水 b加硝酸银溶液 c加氯化钠固体 d加硫酸钠固体22so2(g)o2(g)2so3(g)h197.8 kjmol1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。理由是_探究活动二：压强对化学平衡的影响1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。实验原理n2o4(g)2no2(g)(红棕色)g0实验操作三支针筒中均抽入10 cm3 no2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小)实验现象 实验结论 2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商q的变化和平衡移动的方向，填写下表。反应类型q值变化q与k关系平衡移动方向n2o4(g)2no2(g) n2(g)3h2(g)2nh3(g) n2(g)o2(g)2no(g) 归纳总结1在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：g0，改变压强，化学平衡状态 ；g0，增大压强，平衡向 的方向移动，即平衡向 移动；g0，增大压强，平衡向 的方向移动，即平衡向 移动。2压强改变对固体或液体间的平衡 影响。【学以致用】3一定温度下，反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()增加c的物质的量保持体积不变，充入n2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入n2使容器体积变大a b c d探究点三勒夏特列原理1向一密闭容器中通入1 mol n2、3 mol h2发生反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，一段时间后达到平衡。(1)若增大n2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 。(2)若升高温度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 。(3)若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 。2根据以上分析你能得出的结论是 。该结论就是勒夏特列原理。归纳总结1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。【学以致用】4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a光照新制的氯水时，溶液的ph逐渐减小b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d增大压强，有利于so2与o2反应生成so3【学习小结】化学平衡移动规律：升高温度，平衡向吸热方向移动改变浓度改变压强催化剂不能使化学平衡发生移动【巩固练习】1已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h(3)逆反应2处于平衡状态，向正反应方向进行，向逆反应方向进行【预习检测】1.b 2. b【合作探究】探究活动一：1原理fe33scnfe(scn)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管中滴加0.01 moll1 naoh溶液试管中滴加0.01 moll1 naoh溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应fe33scnfe(scn)3，分别增大c(fe3)和c(scn)后，fe(scn)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加naoh溶液，由于3ohfe3=fe(oh)3，减小fe3的浓度，fe(scn)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了 2浓度变化q值变化q与k关系平衡移动方向增大反应物c(fe3)减小qk逆反应方向增大生成物cfe(scn)3 归纳总结1（1）正反应方向（或右）；（2）逆反应方向（或右）2 不移动【学以致用】1. b 2. 通过加入过量的廉价反应物o2，使平衡向正反应方向移动，既提高了so2的转化率又增加了so3的产量探究活动二1实验原理n2o4(g)2no2(g)(红棕色)g0实验操作三支针筒中均抽入10 cm3 no2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅实验结论压强增大，体积减小时，c(no2)变大后又减小，平衡向左移动压强减小，体积增大时，c(no2)减小后又增大，平衡向右移动2 反应类型q值变化q与k关系平衡移动方向n2o4(g)2no2(g)增大qk向左移动n2(g)3h2(g)2nh3(g)减小qk向右移动n2(g)o2(g)2no(g)不变qk不移动归纳总结1. 不变；气态物质系数减小，左；气态物质系数减小，右 2. 无【学以致用】4. a探究活动三：1. (1)向右移动，减小；（2）向左移动，降低；（3）向右