江苏省苏州市2017届九年级化学第二次模拟试题.doc

江苏省苏州市2017届九年级化学第二次模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56选择题（共50分）单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）1下列物品所使用的材料中，不属于合成材料的是 A尼龙背包 B塑料篮筐 C橡胶手套 D陶瓷茶具2实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。锰酸钾（K2MnO4）中锰元素化合价是 A +7 B +6 C +5 D +43下列化学符号书写不正确的是A氖气：Ne2 B氨分子：NH3C硅原子：Si D亚铁离子：Fe2+4生活中常见的物质pH大于7的是 A蔗糖溶液 B肥皂水 C食醋 D食盐水5化学肥料对粮食增产有着非常重要的作用。下列属于复合肥料的是ANH4NO3 BK2CO3 CKNO3 DCa(H2PO4)26下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A红磷、冰水混合物、石油 B氮气、五氧化二磷、纯碱 C稀有气体、二氧化碳、牛奶 D水银、氯酸钾、空气7地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为 A80 B45 C35 D108下列实验操作中，正确的是 A倾倒液体 B加热液体 C点燃酒精灯 D读出液体的体积9下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A液氮用作冷冻剂 B氧气用作火箭的助燃剂 C一氧化碳用作燃料 D二氧化碳用作光合作用原料10下列关于水的说法不正确的是 A水从液态变成气态时，分子间隔变大 B水在直流电的作用下分解，正负极产生气体的体积比约为1:2 C电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子组成 D如果将水样蒸干后有固体析出，则这种水样中一定含有杂质11青蒿素（化学式C15H22O5）是抗疟药的有效成分。下列有关青蒿素说法正确的是 A青蒿素属于有机高分子化合物B青蒿素的相对分子质量为282C青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为15:22:5D青蒿素中氢元素的质量分数最大12科学合理膳食，能够使人体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。下列属于人体中微量元素的是点燃A铁 B氧 C钙 D氢 13下列关于CH4+2O2 =2H2O + CO2的理解不正确的是 A表示甲烷与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳 B反应前和反应后的分子数目不变 C参加反应的甲烷与氧气的质量比为1:4 D参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:214粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是A称量、溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤C溶解、过滤、蒸发 D过滤15下列物质露置于潮湿的空气中，不会发生变质的是A铁粉 B氧化钙 C氢氧化钠 D浓硫酸16根据右图有关信息判断，下列说法不正确的是 A镁的相对原子质量为24.31 B在化学反应中，镁原子容易失去2个电子 C镁离子（Mg2）核内有12个质子 D镁离子与镁原子化学性质相同 17将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是A加入氯化钠固体1 g B蒸发5 g水 C倒出一半溶液 D加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液18下列实验现象描述不正确的是 A硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色B在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成C氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀 D镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体19“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅l纳米左右（1纳米=10-9米）。它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是A分子机器驱动过程中，发生了化学变化B肉眼能直接观察到分子机器C分子机器的驱动不需要能量D分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同20小雯做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。她将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量氢氧化钠溶液，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是 NaOH溶液A一段时间后，蜡烛熄灭B一段时间后，玻璃杯内液面上升C液面高度不再改变时，玻璃杯内液面上方气体压强不再变化D液面高度不再改变时，玻璃杯内液面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气21下列物质鉴别的方法不正确的是A用加碘食盐检验面粉和奶粉 B用肥皂水鉴别硬水和软水 C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸22下列离子组合能在pH12的溶液中大量共存的是 AK、Cu2、SO42、Cl BK、Na、NO3、Cl CCO32、H、Na、Cl DBa2、Cl、Na、SO4223类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的是 A乙酸铅能使蛋白质失去生理活性，硫酸铵也能使蛋白质失去生理活性 BKNO3溶于水溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水溶液温度也无明显变化 C点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸 DCuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应pH 7 c0 t/sab24某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应25下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）AMnO2（KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶BBaSO4（BaCO3） 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu） 加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DKCl（K2CO3） 加过量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶非选择题（共50分）26（3分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途。请从： 二氧化硫 熟石灰 活性炭 石灰石 盐酸 食盐中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作冰箱除臭剂的是 ； （2）人体胃液中含有的酸是 ；（3）用于改良酸性土壤的是 ； （4）可用于食品防腐的是 ；（5）会引起硫酸型酸雨的是 ； （6）可用于生产玻璃、水泥的是 。27（8分）请按照要求写出下列化学方程式，并回答问题。 （1）木炭的不完全燃烧 ，该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）碳酸氢铵受热分解 ，产生刺激性气味的气体可以用 试纸检验。 （3）铜丝放入硝酸银溶液中 ，该反应的基本反应类型是 。 （4）铝具有“自我保护”的化学原理是 。 （5）利用熟石灰与硫酸铵混合研磨检验铵态氮肥 。28（9分）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是 ；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液， 可采取的方法是 （写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数 （填“有”或“没有”）发生变化。（2）80时，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）20时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为 （计算结果保留到0.1%）。（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采 取 方法获得较纯净的KNO3固体。（5）60时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体 温度/最多的是 。（6）60时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸馏水中，冷却到30后， （“有”或“没有”）NaCl析出，有 g KNO3结晶析出。DHCAFBEGI29（6分）AI是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物省略）。已知A常用作导线，F、G是元素组成相同的酸，I是一种难溶性碱，H的水溶液呈蓝色。 点燃+B通电 请回答如下问题： （1）请写出物质B和G的化学式：B 、G （2）请写出下列物质的颜色：A 、D （3）请写出下列转变的化学方程式： E F ： D H ： 30（9分）二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取。【步骤一】选取药品与反应装置。实验室经常选用稀盐酸和石灰石作为反应物制取CO2气体，发生反应的化学方程式为： 。【步骤二】连接仪器并检查装置气密性。（1）下列有关连接仪器方法的描述中不正确的是 A将单孔胶塞的约1/2旋进试管口 B乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口C乳胶管一端塞进玻璃导管内 D玻璃导管口一端旋进乳胶管内（2）组装好仪器后，如右图将导管末端浸入水中，用手握住试管，发现导管口 ，则气密性良好。【步骤三】反应并收集气体。在小试管中，用排水法和向上排空气法各收集一试管CO2。（1）用排空气法收集CO2，应选用下图中的 装置。ACB（2）用排水法收集CO2，判断气体已集满的现象是： 。【步骤四】检验二氧化碳气体。如右图所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。（1）写出实验室鉴定CO2的化学方程式 ；（2）充分振荡后，试管内压强 试管外大气压强（选填“”或“=”或“”）。 （3）振荡试管时，试管口需塞上胶塞，其目的是： ； 。 AB31（8分）据统计：2016年，中国粗钢产量为8.084亿吨，同比增长1.2%，占世界总产量的比重达49.6%，生产了全球近一半的钢铁。请结合以下信息和所学知识，回答问题。配料计量称铁矿石石灰石焦炭冷风氧气高炉热风炉热风 （1）工业炼铁使用图设备，名称是 ，炼铁时将图中固体原料按一定配比与图中的富氧热空气共同投入炼铁设备中，原料的投放口为 （填“方案一”或“方案二”）。 方案一：固体原料从A口投入，热空气从B口进入； 方案二：固体原料从B口投入，热空气从A口进入；选择此方案的优点是 。（2）根据炼铁的原理：先将焦炭燃烧产生CO2；再进一步产生还原剂CO；利用CO将赤铁矿中的铁还原出来。请写出的化学反应方程式： ；（3）若某炼铁厂用赤铁矿生产1吨生铁（含杂质4%），则理论上参加反应的CO为多少吨？（请写出具体计算过程，注意格式） （4）资料显示，若生产1吨生铁（含杂质4%），需要2.0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0.3吨熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3吨，分析实际用量远高于理论值的原因可能有 （填字母）。A部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素B焦炭在高温下分解C焦炭转变成一氧化碳后，并未全部参加反应32（7分）硼（B）及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 粗硼酸 铁硼矿粉 硫酸浸出操作a净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤 含镁盐母液 滤渣 浸渣 已知：Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3 CaSO4微溶于水 H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：开始沉淀完全沉淀Fe3+1.143.0Fe2+5.858.3