江西省赣中南五校2016届高三化学第二次联考试题.doc

2016届江西赣中南五校重 点中学高三上学期第二次联考化学试题部分（新课标I）注意事项：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前注意答题要求，填写好自己的姓名、班级、考号等信息，条形码应贴在方框内，并将答案正确填写在答题卡上。一、单项选择题（50分）1、下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3BFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO22、“天宫一号” RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2 Bb电极反应是：4H2O +4e=2H2+4OH Cd电极反应是：O2 +4H+ +4e=2H2O Dc极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A3、在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是ANa，Ba，Mg，Al BNa，K，Zn，FeCZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子B17.4 g某硫化磷(如图) 中含PS键数目为0.6NAC1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键D标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子5、下列说法正确的是A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A溶液A和B均可以是盐酸 B溶液A和B均可以是NaOH溶液C溶液A和B均可选用稀硝酸 D实验室中方案更便于实施7、室温下，将0.100 0 molL1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是 A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强 C室温下，MOH的电离常数Kb1105Db点：c(M+)+c(MOH)c(Cl)8、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 AY、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 BX与Y只能形成一种化合物CY、R分别与X形成的简单化合物的热稳定性：XmYXmR DW、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9、下列叙述正确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅10、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO3 H2S FeCl2A B C D全部11、某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S12、甲气体可发生如下变化：甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为ACO2、CO、O2、CaO BO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca(OH)213、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是能耗大是该方法的一大缺点 整个过程中，只有一种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A B C D14、下列说法中不正确的是 A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C大型中央空调的致冷剂可用液氨D冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装15、下列说法正确的是A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS2H=H2SCu216、某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色) +2H+。下列说法正确的是 A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作 B放电时，负极反应为VO2+2H+e =VO2+H2O C充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D放电过程中，正极附近溶液的pH变小17、1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸18、喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子相结合，在地表下3050 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是A合成它的小分子化合物是CH3CH2COORB它可由CH2=CHCOOR经过加成聚合反应而得到C在一定条件下能发生水解反应 D不能发生加成反应19、已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11 ANaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32) B将amolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH7），则c(OH)c(H+)，c(CN)c(Na+) C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa) D1molL醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小20、一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部二、综合题(50分)21、（12分）下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物W可能是_或_，C是_，F是_。（4分）(2)反应中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_。（2分）(3)反应的离子方程式：_。（2分）(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：（4分）_。22、（14分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，1 100 时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式K_。（2分）(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是_(填序号)（2分）A升高温度 B增大压强C充入一定量CO D降低温度(3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)_molL1min1。（2分）(4)1 100 时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3 mol Fe、2 mol CO24 mol FeO、3 mol COCO的浓度(molL1)c1c2CO2的体积分数12体系压强(Pa)p1p2气态反应物的转化率12下列说法正确的是_。（2分）A2c13c2 B12Cp1CSiSiSi。故D项正确。答案D10、A11、答案C12、答案C解析以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成固体，说明乙是CO2，则反推丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。 13、答案D解析，该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量；，整个过程中NaOH和CaO均可循环利用；，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离；，捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：CO23H2CH3OHH2O。14、A15、答案B解析硝酸具有强氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。16、A17、A18、答案A19、C 20、A二、综合题21、(1)(NH4)2CO3NH4HCO3CO2NO2(2)0.1NA(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)2NH33CuO3CuN23H2O解析由W既能与强酸反应又能与强碱反应，还能受热分解生成两种气体的特点可知，W为弱酸的铵盐，A为NH3，C与Na2O2能反应，可确定C为CO2，D为O2，则E为NO，F为NO2，W即为(NH4)2CO3或NH4HCO3。22、解析(1)平衡常数表达式中不能出现固体物质的浓度，则K2。(2)平衡常数只受温度的影响，由于该反应为吸热反应，所以升温，能增大平衡常数。(3)求平均反应速率时，应用浓度的变化值除以时间，即v(CO)0.062 5 molL1min1。(4)由图像可计算平衡常数，K2。A项，温度相同，则甲、乙两容器中反应的平衡常数相同，即，由此可得，c1c2,3c12c2，错误；B项，由于该反应为等体积反应，改变CO或CO2的浓度，相当于改变压强，平衡不移动，所以12，正确；C项，因为乙中气体分子数多，所以p1p2，正确；D项，由于平衡是从不同途径建立的，所以121，错误。K2，解得c10.67 molL1。1100%33.3%。容器乙中平衡常数K，c(CO2)0.5 molL1。则容器乙中的CO的转化率2100%33.3%。答案(1)(2)A(3)0.062 5(4)BC0.67 molL133.3%33.3%23、Fe； 【实验探究2】CaO；【实验结论】Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH； Fe2O3；CaCO324、H2 HClAgNO3AgClHNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH或Na2CO3Ba(OH)2BaCO32NaOH25、解析(4)由三个图可写出