山西省忻州市高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物第1课时练习新人教版.docx

4.3.1 硫和氮的氧化物一选择题（每题7分，共70分）1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ C ）A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒2能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（ C ）氯水，Ba（OH）2溶液，石灰水，Na2CO3溶液，稀硫酸，Na2SO3溶液。A只有 B C D3用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA4下列反应中，SO2起氧化剂作用的是（ B） A2H2S+SO2 3S+2H2O BCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Br2+2H2O2H2SO4+HBr5某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ D ）A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6下列说法不正确的是( )硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A B C D7为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是( A )仪器：洗气瓶干燥管； 药品：固态生石灰饱和苏打溶液饱和小苏打溶液A B C D8没有做实验而欺骗老师的学生是（ B ）A老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失B老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成C老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成D老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀生成9能证明SO2有漂白性的是（ C ）A酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D溴水中通入SO2气体后橙色消失10Cl2和SO2都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是溶液很快褪色溶液不褪色 出现沉淀不出现沉淀( C ) A B C D二填空题（每题15分，共30分）11分别向盛有紫色石蕊溶液 NaOH溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。 （1）试管中的现象： 发生反应的化学方程式是： 。 （2）试管中发生反应的化学方程式是： ，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为： 。 （3）试管中的现象： ，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象： 。（4）试管中的现象： 。 （5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是 （填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是 。SO2表现出还原性的是 。12研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 （1）SO2气体制备：原理：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O。ABCD下列简图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收SO2尾气。实验前首先应该进行的操作是_。实验过程中，使分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：_ _ _ 。装置D中所加的试剂是_，其作用是_。 （2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_。溴水，现象是_。 （3）有一组同学在实验时发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。4.3.1硫和氮的氧化物1C 2D 3C 4A 5D 6D 7A 8C 9C 10C 11（1）变红， SO2+H2O H2SO3 （2）SO2+2NaOH Na2SO3+H2O，SO2+NaOH = NaHSO3 （3）红色褪去，又恢复红色 （4）紫红色消失 （5），12试题讲评：任何大型实验均由基本操作组成，这是解决实验题的基础。本题涉及的相关基础有：实验制气组装仪器后，在未装试剂前要检查气密性。使用分液漏斗加液方法等。（1）检查气密性。打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准容器上小孔）；旋动活塞，使塞上小孔对准漏斗颈方向。NaO