福建省霞浦县高三化学上学期第三次月考试题.doc

福建省霞浦县2018届高三化学上学期第三次月考试题7下列过程没有发生化学反应的是 a用活性炭去除冰箱中的异味 b用热碱水清除炊具上残留的油污 c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a60g丙醇中存在的共价键总数为10na b1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1na c钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1na d235g核互u发生裂变反应：u+nsr+u+10n，净产生的中子 (n)数为10na9下列反应中，反应后固体物质增重的是 a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末 c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液10实验室用h2还原wo3制备金属w的装置如图所示（zn粒中往往含有硫等杂质，焦 性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是a、中依次盛装kmno4溶液、浓h2so4、焦性没食子酸溶液b管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度c结束反应时，先关闭活塞k，再停止加热d装置q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为a11 b23 c32 d2112短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单氢化物可用作制冷剂，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是ax的简单氢化物的热稳定性比w强by的简单离子与x的具有相同的电子层结构cy与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红dz与x属于同一主族，与y属于同一周期13某模拟人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃 料(c3h8o)。下列说法正确的是a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h从b极区向a极区迁移c每生成1molo2，有44gco2被还原da电极的反应为：3co2+ 16h-18e= c3h8o+4h2o26（14分） 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下： ch3ch2ch2ch2ohch3ch2ch2cho 反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gna2cr2o7放入 100ml烧杯中，加30ml水溶解，再缓慢加入5ml浓硫酸，将所得溶液小心转移至b中。在a中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加b中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在e中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。 回答下列问题： （1）实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。 （3）上述装置图中，b仪器的名称是 ，d仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a润湿b干燥 c检漏 d标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”） （6）反应温度应保持在9095，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。27（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有fe(), mn(), ni()等杂质)的流程如下:工业zno浸出液滤液 滤液滤饼zno提示：在本实验条件下，ni()不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是mno2回答下列问题:（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是 （2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 （3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 （4）反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。28(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2h5oso3h)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知：甲醇脱水反应 2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)dh123.9kjmol1甲醇制烯烃反应 2ch3oh(g)c2h4 (g)2h2o(g)d h229.1kjmol1乙醇异构化反应 ch3ch2oh(g)ch3och3(g)d h3+50.7kjmol1则乙烯气相直接水合反应c2h4(g)h2o(g)c2h5oh(g)的h kjmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(h2o)n(c2h4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数k (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为： ，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ， 压强69mpa，n(h2o)n(c2h4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步 提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施 有： 、 。35（15分）来源:.coma（c2h2）是基本有机化工原料。由a制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示： 回答下列问题： （1）a的名称是 ，b含有的官能团是 。 （2）的反应类型是 ，的反应类型是 。 （3）c和d的结构简式分别为 、 。（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。（5）写出与a具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式） 。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由a和乙醛为起始原料制备1，3-丁二 烯的合成路线。7.a 8.c 9.b 10.b 11.c 12.c 13.b26(14分） （1）不能（1分） 易迸溅（1分） （2）防止暴沸（1分） 冷却后补加（1分） （3）分液漏斗（1分） 直形冷凝管（1分） （4）c（2分） （5）下（2分） （6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分） （7）51（2分）27(14分）（1）fe2+和mn2+（2分） mno43fe27h2o=3fe(oh)3mno25h（2分）2mno43mn22h2o=5mno24h（2分）铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分） （2）置换反应（1分） 镍（1分） （3）取少量水洗液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分） （4）1（2分）28(15分）（1）c2h4+h2so4= c2h5oso3h（2分） c2h5oso3hh2o=c2h5oh+ h2so4（2分）（2） -45.5（2分） 污染小，腐蚀性小等（2分）（3）k=0.07(mpa)-1（2分） p1 p2 p3 p4（1分）反应