重庆市四区联考高一化学下期学业质量调研抽测试题.doc

20172018学年下期高中学业质量调研抽测高一化学试题（考试时间90分钟，考试分值100分）注意：请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！可能用到的相对原子质量：h- 1 c-12 n-14 o-16 s-32 zn-65 ba-137一、选择题（本大题包含21个小题，每小题2分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料a b c d2. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是amgcl2 bch3ch2oh cna2o2dnh4cl3. 为加快化学反应速率可采取的措施是a燃煤发电时用煤粉代替煤块 b在月饼包装内放脱氧剂c食物放在冰箱中 d橡胶制品中添加抑制剂4. 下列有关化学用语表示正确的是na+na+s-2a乙烯的结构简式ch2ch2 bna2s的电子式：c乙酸的球棍模型： d中子数为18的氯原子符号是18cl 5. 如右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细。由此判断下表中所列m、n、p物质，其中成立的是mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c锌铁硝酸铁溶液d银锌硝酸银溶液mn6. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1 mol na与乙醇完全反应，失去2 na个电子b常温常压下，8 g ch4含有5 na个电子c1 l 0.1 moll-1的醋酸溶液中含有0.1 na个h+d标准状况下，22.4 l苯含有na个c6h6分子7. 硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王” ，硒元素的相关信息如下图所示。下列 se34硒78.96图1图2+m2 8 18 n信息解读不正确的是a 硒的元素符号为seb 硒元素的原子结构示意图中m=34c 硒元素位于第四周期第a族d硒的非金属性比硫的非金属性强8. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是高温a用过量naoh溶液吸收烟气中的so2：so2naoh nahso3b将煤气化为可燃性气体：c(s) h2o(g) co(g) h2(g)高温c海水提溴时用so2吸收br2蒸气：so2br22h2o 2hbrh2so4d可以用铝和氧化铁制备铁单质：2alfe2o32feal2o39. 已知3h2(g) + n2(g) 2nh3(g) 为放热反应，下列说法正确的是a因该反应为放热反应，故反应不加热就可发生b相同条件下，3 mol h2的能量或1 mol n2的能量一定高于2 mol nh3的能量c每断裂1mol nn键，同时生成6mol nh键时，反应达到平衡d在恒温恒容条件下反应，当反应体系中压强不再变化时，说明反应达到平衡10. 关于下列图示的说法中正确的是浓盐酸乙醇乙酸na2co3固体na2sio3溶液能量反应物的总能量生成物的总能量zncu酒精co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)反应过程ha用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图 所示实验装置可形成原电池，外电路中有电子通过c图 表示反应“co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)”为放热反应d图 可分离乙醇中混有的乙酸11. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是a糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应b淀粉、纤维素的分子式均为（c6h10o5)n ，二者互为同分异构体c苯与br2的反应类型和乙烯与br2的反应类型不相同d乙醇、乙酸均含有官能团oh，均能与naoh溶液反应12. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2so2(g) o2(g) 2so3(g) ，当so2、o2、so3的浓度不再改变时，下列说法正确的是aso2、o2完全转化为so3 b反应已达到化学平衡状态c正、逆反应速率相等且等于零 dso2、o2、so3的浓度一定相等13. 短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是a与同周期其它元素相比，y的原子半径最小bx与y原子序数相差7cz的气态氢化物与w的氢化物都是强酸d元素的非金属性 yw14. 下列除杂的方法不正确的是a用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯 b用加入生石灰蒸馏的方式除乙醇中的水c用饱和碳酸钠溶液除乙酸乙酯中的乙酸 d用naoh溶液除苯中溶解的少量br215. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2h24oh4e4h2o o22h2o4e4oh下列有关该氢氧燃料电池的说法中，错误的是ah2在负极发生氧化反应 b供电时的总反应是2h2o22h2oc电解质溶液中oh向负极移动 d氢氧燃料电池的能量利用率可达100%16. 四种主族元素的离子ax2、by、cz和dr2(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是 a元素的原子序数：abcd b离子半径：r2zyx2c元素非金属性：rz d最高价氧化物对应的水化物的碱性：xy17. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确 的是a分子式为c25h20b该物质与苯互为同系物c分子中所有原子不可能处于同一平面d在一定条件下，该物质可与液溴发生取代反应，一溴代物有三种18. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是a原子半径的大小顺序：yzwwz d最高价氧化物对应水化物的酸性：w_。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）：_。（3） z元素和h元素可以组成原子个数比为1: 3的共价化合物，原子最外层均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：_。（4）由上述元素中的一种或几种元素组成的常见物质a、b、c可发生以下反应（反应条件和副产物略）xxbca若a、b、c为含有同一金属元素的无机化合物，x为强碱，a溶液与c溶液反应生成b，则反应的离子方程式为 。若a、b、c组成元素相同，且b的分子式为c2h4o，x为非金属单质，a和c可以在浓硫酸催化条件下生成有香味的油状液体，则反应的化学反应方程式为 。 （5）g的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中g的氧化物的含量。尾气vl过量h2o2溶液过量ba(oh)2溶液过滤、洗涤、干燥、称量固体mg溶液通过的尾气体积为vl（已换算成标准状况）时，反应的主要化学反应方程式为 ， 该尾气中g的氧化物含量（体积分数）为_（用含有v、m的代数式表示）。24.（12分）在目前城市生活中，常见的燃料主要有蜂窝煤（主要成分为煤），天然气（主要成分为甲烷）和液化石油气（主要成分为丙烷）。（1）关于这三种常见燃料，下列说法错误的是 。a煤、石油、天然气都是化石燃料b煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素c液化石油气是石油分馏产品，石油的分馏属于化学变化d天然气（cng）和液化石油气（lpg）等清洁燃料的主要成分是烃类（2）等体积的甲烷和丙烷充分燃烧，消耗氧气的体积较大的是 (填化学式），现有一套天然气的灶具，欲改造为烧液化石油气，需将进风口 （填“改大”或“改小”）。（3）2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是 。a 丙烷与甲烷互为同系物 b 丙烷在光照条件下与cl2能够发生取代反应c丙烷中三个碳原子处于同一直线上d丙烷燃烧为放热反应，故丙烷具有的总能量大于co2和h2o所具有的总能量（4）液化石油气和石蜡油都是石油化工产品，模拟石油深加工合成ch2=chcooch2ch3（丙烯酸乙酯）等物质的过程如下图：苯催化重整碎瓷片，h2o，催化剂浓硫酸，丙烯酸乙酯丙烯酸丙烯硝基苯石蜡油abc8h18ch3ch=ch2ch2=chcooh. 丙烯酸中含有的官能团名称为 、 ，丙烯酸ch2=chcooh不可能发生的化学反应是 (填标号)a.水解 b.酯化 c.加成 d.氧化. 上述反应中，属于加成反应的是（填数字序号） ；写出反应的化学反应方程式： 。三、实验题（本大题包含2个小题，共20分）25. （8分）为了探究影响化学反应速率的因素，进行如下实验实验序号金属质量/g金属状态/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125分析上述数据，请回答下列问题。（1）实验1和3表明，_对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_（填实验序号），该实验说明_，则该反应速率越快。（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_，该实验说明_，则该反应速率越快。（3） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。26.（12分）锌锰干电池是应用最广泛的电池之一（如图所示）请回答下列有关问题：石墨电极mno2+cnh4cl锌壳锌锰电池的构造（1）锌锰干电池的负极材料是 ，该电池工作时，nh4+移向 极（填“正”或“负”），负极发生反应的电极反应方程式为 ，若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为 。（2）关于该电池的使用和性能说法正确的是 。a该电池可充电后反复使用 b该电池可用于闹钟、收音机、照相机等c该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中d该电池长期不使用时，内部电解质会腐蚀锌壳，可在外壳上套上塑料壳防腐（3）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，开展了如图所示实验：废干电池筒中固体滤渣双氧水灼烧滤渣水请回答以下问题：. 操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架。. 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质可能有 （填化学式）。往操作的试管中加入操作灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体。由此推测灼烧后所得黑色固体中可能含有 （填化学式）。. 该同学利用在废旧干电池中回收的zn片和石墨电极，设计一个实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。可供选用的试剂和材料有：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、cuso4溶液、导线、烧杯、试管 你的实验方案为（填操作方法、现象和结论，只写一种方案即可） 。四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）27.（6分）把1 mol x气体和0.5 mol y气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3x(g) + y(g) nz(g) + 2w(g)，2 min末生成0.4 mol w，若测得以z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1 moll-1min-1，试计算（写出计算过程）（1）前2 min内，用y表示的平均反应速率。（2）2 min末时x的转化率。（3）化学方程式中z的化学计量数n。20172018学年下期高中学业质量调研抽测高一化学参考答案一、选择题（ 共42分）1b 2c 3a 4c 5d 6b 7d 8a 9d 10c11c 12b 13c 14a 15d 16d 17b 18c 19b 20a 21c二、填空题（共32分）22（8分）电解（1）bc （1分）（2）过滤 (1分） 盐酸（1分） mgcl2(熔融) mg + cl2 （1分） （3） cl2的用量 （2分） 2io35hso3 5so42h2o3hi2 （2分）23（12分）（1）三周期a族 （1分）（2） o2 na+ （1分） hclo4 h2so4 （1分）（3）（1分）（4） al(oh)3 +oh alo2 +2h2o （2分） 浓硫酸cu或ag （2分）（5）so2 + h2o2 h2so4 （2分） （2分）24（12分）（1）c （1分）（2）c3h8 （1分） 改大 （1分）（3）ab （2分）（4）. 碳碳双键（1分） 羧基 （1分） a（2分）. （1分） ch2=chcooh+ch3ch2oh ch2=chcooch2ch3 +h2o（2分）三、实验题（共20分）25（8分） 反应物浓度（1分）； 2和4（1分）； 反应物浓度越大（1分）固体反应物的表面积（1分）； 2和3（1分）； 固体表面积越大（1分）所有反应中参加反应的金属质量、硫酸的物质的量均相同，故放出热量相等（2分）26（12分） （1）锌 (或zn)（1分） 正（1分） zn2e=zn2（1分） na 或6.021023 （2分）（2）b （1分）（3）.坩埚 （1分） . c （1分） mno2（1分） .合理方案给分 （3分，操作、现象、结论各1分） ，参考方案如下。方案一：将表面积相同的铜片和锌片插入等浓度的稀硫酸溶液中，观察到锌片产生气泡，铜片无气泡，说明金属活泼性锌强于铜。方案二：将锌片插入硫酸铜溶液中，观察到在锌片表面有红色固体析出，说明金属活泼性锌强于铜。方案三：将锌片和铜片用导线连接，插入硫酸铜溶液中，观察到锌片变薄，铜片变厚，说明金属活泼性锌强于铜。方案四：将锌片和铜片用导线连接，插入硫酸溶液中，观察到锌片变薄，铜片产生气泡，说明金属活泼性锌强于铜。四、计算题（共6分）27解：（1）以w的浓度变化表示的反应速率为v(w)= 0.4/22 = 0.1 moll-1min-1 （1分） 由方程式可知，