辽宁省凌海市高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组精练2.doc

专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考点1 盐类水解1.下列说法中正确的是()a.将ch3coona溶液从20 升温至30 ,溶液中增大b.ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na+):c.ch3coona和cacl2混合溶液:c(na+)+c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+2c(cl-)d.na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体,c水解程度减小,溶液的ph减小2.下列方程式书写错误的是 ()a.nahco3水解的离子方程式:hc+h2o c+h3o+b.nh4cl水解的化学方程式:nh4cl+h2o nh3h2o+hclc.al(oh)3的两性电离方程式:h+al+h2o al(oh)3 al3+3oh-d.nahso3的电离方程式:nahso3 na+hs3.2018贵阳高三摸底考试下列说法正确的是()a.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水b.h2s为二元弱酸,其电离方程式为:h2s2h+s2-c.已知:常温下,agcl的ksp=1.810-10。向99 ml 0.01 moll-1 kcl溶液中,加入1 ml 0.01 moll-1agno3溶液(忽略混合时溶液体积的变化),立即产生白色沉淀d.nahco3溶于水会水解,该水解反应可表示为:hc+h2oh3o+c4.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的ph与温度的关系,得到曲线如图,下列分析不合理的是()5.烟气中so2的排放会造成酸雨,工业上常用na2so3溶液来吸收so2以减少对环境的危害。(1)常温下,将so2通入一定体积的1.0 moll-1 na2so3溶液中,溶液ph不断减小。当溶液ph约为6时,吸收so2的能力显著下降,此时溶液中s的浓度是0.2 moll-1,则溶液中c(hs)=moll-1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。(2)向(1)中ph约为6时的吸收液中通入足量o2充分反应。取反应后溶液10 ml,与10 ml bacl2溶液混合。欲使混合时能生成沉淀,所用bacl2溶液的浓度不得低于moll-1。已知25 时,ksp(baso3)=5.4810-7,ksp(baso4)=1.0810-10考点2 沉淀溶解平衡6.已知25 时,caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向100 ml caso4饱和溶液中加入 400 ml 0.01 moll-1 的na2so4溶液,针对此过程,下列叙述正确的是(忽略混合过程中的溶液体积变化)()a.溶液中析出caso4沉淀,最终溶液中c(s)较原来大b.溶液中无沉淀析出,溶液中c(ca2+ )、c(s)都变小c.溶液中析出caso4沉淀,溶液中c(ca2+ )、c(s)都变小d.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(s)较原来大7.25 时,agcl的ksp=1.810-10,ag2co3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ()a.ag2co3的ksp为8.110-12b.ag2co3(s)+2cl-(aq)2agcl(s)+c(aq)的平衡常数k=2.5108c.向ag2co3饱和溶液中加入k2co3(s)可使c(c)增大(由y点到z点)d.向0.001 moll-1 agno3溶液中滴入同浓度的kcl和k2co3的混合溶液,c先沉淀答案1.ba项,溶液中存在水解平衡ch3coo-+h2och3cooh+oh-,盐类的水解反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,c(ch3coo-)减小,c(ch3cooh)、c(oh-)增大,故减小,错误;b项,酸性ch3coohh2co3hclo,根据盐类水解的规律可知,组成盐的弱酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性就越强,ph就越大,所以ph相同的三种溶液中的c(na+)大小顺序为,正确;c项,由物料守恒得c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),2c(ca2+)=c(cl-),两者相加得c(na+)+2c(ca2+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)+c(cl-),错误;d项,na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体,c与ca2+反应生成沉淀caco3,c(c)减小,水解平衡逆向移动,水解程度减小,但溶液的ph增大,错误。2.a选项a表示的是hc的电离方程式,水解方程式应为hc+h2o h2co3+oh-。3.c 某物质的溶解性为难溶,说明该物质的溶解度小,但仍有一小部分可溶于水,a项错误。h2s为二元弱酸,其电离方程式应分步书写:h2sh+hs-,hs-h+s2-,b项错误。kcl溶液与agno3溶液混合后,溶液中cl-与ag+的离子积qc=9.910-7ksp(agcl)=1.810-10,故立即有白色沉淀生成,c项正确。hc+h2oh3o+c是电离方程式,水解方程式应为hc+h2ooh-+h2co3,d项错误。4.c碳酸钠溶液中c水解,分析图像,升温ph增大,说明水解反应是吸热反应,a项正确;ab段说明升温促进水解,oh-浓度增大,碱性增强,溶液ph增大,b项正确;温度升高水解平衡正向移动,c项错误;温度升高,既促进了盐类的水解,又促进了水的电离,oh-浓度增大会抑制水解,所以水的电离平衡也对ph产生影响,d项正确。5.(1)1.6hsh+s和s+h2ohs+oh-、hs+h2oh2so3+oh-,hs的电离程度大于s与hs的水解程度(2)2.410-10【解析】(1)溶液ph约为6时,由na2so3+so2+h2o2nahso3,c(s)=0.2 moll-1知,反应的c(s)=1.0 moll-1-0.2 moll-1=0.8 moll-1,则溶液中c(hs)=0.8 moll-12=1.6 moll-1。该溶液中存在hs的电离平衡,s、hs的水解平衡,溶液呈酸性,说明hs的电离程度大于s、hs的水解程度。(2)该溶液中c(s)=0.2 mol、c(hs)=1.6 moll-1,根据硫元素守恒,通入足量o2,得到的c(s)=1.8 moll-1,设bacl2溶液的浓度为a moll-1,等体积混合后,c(s)=0.9 moll-1,c(ba2+)=0.5a moll-1,欲使混合时能生成沉淀,则c(ba2+)c(s)ksp(baso4),即 0.90.5a1.0810-10,解得a2.410-10。6.d由图像可知,在该条件下,caso4饱和溶液中c(ca2+)=c(s)=3.010-3moll-1,ksp(caso4)=c(ca2+)c(s)=(3.010-3)2=9.010-6。当向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll-1的na2so4溶液后,混合液中c(ca2+)=6.010-4 moll-1,c(s)=8.610-3 moll-1,溶液中c(ca2+)c(s )=6.010-48.610-3=5.1610-6ksp(caso4)=9.010-6,所以混合后溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(s)较原来大。7.d由图像可知,ag2co3的ksp=(910-4)210-5=8.110-12 ,a项正确;ag2co3与cl-反应的平衡常数k=,而ksp(ag2co3)=c2(ag+)c(c),ksp(agcl)=c(ag+)c(cl-),所以k=2.5108,