福建省福州市高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

福建省福州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： h1 o16 c12 n14 p31 s32 cl35.5 na23 mg24 fe56 al27 cu64 ca40第卷 （共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ak bna cfe dal【答案】d【解析】试题分析：k、na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选d。【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。2下列说法中不正确的是a光导纤维的主要成分是sio2b玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料c明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒d大量排放so2会引起酸雨【答案】c【解析】a、光导纤维的主要成分是sio2，a正确；b、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，b正确；c、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，c错误；d、大量排放so2会引起酸雨，d正确，答案选c。3下列有关化学用语表示正确的是a质子数为53、中子数为78的碘原子：bs2的结构示意图：cn2的电子式： dnh4i的电子式：【答案】a【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。非金属原子周围要符合8电子稳定结构（h、b例外）。共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘等。4根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是a虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质b实验测定nh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c实验测定液态hcl、固体nacl均不能导电,所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】d【解析】5钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是a、是钚的三种同素异形体b中有94个中子c的中子数与质子数之差为51d一个的质量为240 g【答案】c【解析】a、是钚的三种同位素，a错误；b中有23894144个中子，b错误；c的中子数与质子数之差为239949451，c正确；d240表示的质量数，d错误，答案选c。【点睛】注意同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。要分清楚质量数、核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别。6向盛有cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是 甲 乙 丙agno3溶液 naoh溶液 水a b c d【答案】a【解析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是；答案选a。7下列有关物质的性质与其应用不对应的是amgo、al2o3的熔点很高,可制作耐高温材料bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光【答案】b【解析】amgo、al2o3的熔点很高,可制作耐高温材料，a正确；bnahco3能与酸反应生成二氧化碳，且受热分解时也产生二氧化碳，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂，b错误；cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，c正确；d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光，d正确，答案选b。8下列有关说法正确的是a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥dsio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】c【解析】a在酒精灯加热条件下，nahco3固体能发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不分解，a错误；bfe(oh)3胶体棕黄色、透明，能产生丁达尔现象，b错误；ch2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥，c正确；dsio2既能和naoh溶液反应又能和氢氟酸反应，由于和氢氟酸反应生成的四氟化硅和水，不是盐和水，二氧化硅是酸性氧化物，d错误，答案选c。【点睛】选项d是易错点，注意从酸性氧化物的含义分析，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。二氧化硅只能和一种酸即氢氟酸反应，且不能生成盐和水，不能归为两性氧化物。9在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体bmg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2+)r(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应属于非氧化还原反应【答案】c【解析】a、元素c除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（c60）等同素异形体，a错误；b、mg有3个电子层，mg2+为mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（mg2+）r（mg），b错误；c、该反应为：2mg+co22mgo+c，此反应中mg为还原剂，c为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性mgc，c正确；d、该反应是氧化还原反应，d错误，答案选c。10下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是 ad的氢化物比b的氢化物稳定bd与c不能形成化合物ca、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbad原子半径的大小顺序是abcd【答案】b【解析】图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，a原子最外层的电子数比次外层少3，说明a只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧。则ab为硫元素，d为氧元素，非金属性：os，所以稳定性：h2oh2s，a正确；bd为氧元素，c为cl元素，二者能形成化合物，例如clo2，b错误；c同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：clsp，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸硫酸磷酸，c正确；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是abcd，d正确，答案选b。11下列几种类推结论中正确的是a酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液bfe3o4可写成feofe2o3；pb3o4也可写成pbopb2o3c工业上通过电解熔融mgcl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融alcl3来制取金属铝d第2周期元素氢化物稳定性顺序是hfh2onh3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是hclh2sph3【答案】d【解析】a氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，a错误；bpb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，pb3o4可表示为2pbopbo2，b错误；c氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化氢是共价化合物，熔融hcl不导电，c错误；d元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序hfh2onh3、hclh2sph3，推论正确，d正确，答案选d。【点睛】本题考查了类比思维方法的应用，解答时注意虽然某些物质存在相似性，但也存在差异性，要结合物质的性质来分析移动，易错选项是c，注意氯化氢是共价化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点。12下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是a铜和硝酸反应 b二氧化碳通入氢氧化钠溶液中c铁和硝酸的反应 d氯化铝与氨水的反应【答案】d【解析】a、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水，和浓硝酸反应生成硝酸铜、no2和水，a错误；b、二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，足量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，b错误；c、铁和稀硝酸的反应生成硝酸铁、no和水，常温下铁在浓硝酸中钝化，c错误；d、氯化铝与氨水的反应中生成物是氢氧化铝和氯化铵，d正确，答案选d。13下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是a过氧化钠 b氢硫酸 c硫酸亚铁 d一氧化氮【答案】a【解析】a过氧化钠吸收二氧化碳和水，反应中过氧化钠即是氧化剂，也是还原剂，a正确；b氢硫酸易被空气中氧气氧化生成s，b错误；c硫酸亚铁易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，c错误；d一氧化氮易被空气中氧气氧化生成no2，d正确，答案选a。14实验室制备cl2通常采用下列反应: mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o。据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净cl2的装置是a bc d【答案】c【解析】氯气制备是固体和液体加热制备气体，氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气溶于水，比空气重，用向上排气法收集干燥、纯净cl2，最后还需要尾气处理，符合条件的装置是选项c，答案选c。15下述实验不能达到预期目的的是 选项实验内容实验目的a将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱b将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性c将cl2通入nabr溶液中,然后加入ccl4,振荡、静置比较氯气与溴的氧化性强弱d向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性【答案】b【点睛】本题综合考查化学实验基本操作，涉及二氧化硫的性质、氧化还原反应以及浓硫酸的性质，侧重于考查学生化学实验方案的评价能力和实验操作能力，注意把握实验原理和实验注意事项，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。16已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和x不可能是a甲为c，x为o2b甲为so2，x为naoh溶液c甲为fe，x为cl2d甲为硝酸溶液，x为fe【答案】c【解析】a甲为c，x是o2，则乙为co，丙为co2，丙（co2）和甲（c）反应又可以生成乙（co），所以符合转化关系，a不选；b甲为so2，x是naoh溶液时，乙为nahso3，丙为na2so3，丙（na2so3）和甲（so2）反应加上h2o又可以生成乙（nahso3），符合转化关系，b不选；c甲为fe，x为cl2，乙为fecl3，fecl3不能与氯气反应，不符合转化关系，c选；d甲为硝酸，x铁，乙为fe（no3）3，丙为fe（no3）2，丙（fe（no3）3）和甲（硝酸）反应又可以生成乙，符合转化关系，d不选；答案选c。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于连续发生反应的类型的考查，注意把握中学中常见物质的性质，答题时也可用排除法解答。17实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中物质b中物质c收集的气体d中物质a稀硫酸锌片h2h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液【答案】b【解析】a氢气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，且不能用水处理尾气，a错误；b浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应向上排空气法收集，b正确；c稀硝酸与铜反应生成no，c错误；d浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，d错误；答案选b。18某学生设计了如图所示的方法对a盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是aa中可能有fe3+ bb为agi沉淀cc中可能有fe3+ da一定为febr2溶液【答案】a【解析】由图中转化可知，b为a与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则b为agbr，即a中含有br-，c中加kscn溶液变为血红色溶液，则c中含有fe3+，a中含有铁元素，a为可能含有fe3+或fe2+，a由上述分析可知，a为可能含有fe3+或fe2+，a正确；b由上述分析可知，b为agbr，而agi为黄色沉淀，b错误；c根据以上分析可知c中一定存在铁离子，c错误；da为可能含有fe2+，b为agbr，即a中含有br-，所以a可能为febr2溶液，d错误；答案选a。【点睛】本题考查物质鉴别实验方案的设计等，为高频考点，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意a中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子为解答的难点。 19设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a0.1 moll-1nacl溶液中na+的数目为0.1nab标准状况下，11.2 l h2o中含有分子的数目为0.5nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去的电子数为2na【答案】c【解析】a不能确定0.1 moll-1nacl溶液的体积，因此不能计算其中na+的数目，a错误；b标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 l h2o中含有分子的数目，b错误；cn2与co的相对分子质量相同，均是28，且均含有2个原子，因此常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na，c正确；d1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去的电子数为na，d错误，答案选c。20下列实验操作过程中,最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是ano2不断通入feso4溶液中 bco2不断通入cacl2溶液中cnh3不断通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中【答案】b【解析】试题分析：a、3no2h2o=2hno3no，硝酸把fe2氧化成fe3，溶液显棕色，故错误；b、co2不与cacl2溶液反应，且溶液显无色，故正确；c、nh3 h2o = nh3h2o ，al3 3nh3h2o = al(oh)3 3nh4，故错误；d、no3在酸性条件下具有强氧化性，能so2氧化成so42，产生baso4，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。21下列解释事实的离子方程式正确的是a向盛有ba(oh)2和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色：ba2+oh-+h+so42-= baso4+h2ob向稀hno3中滴加na2so3溶液有气体生成：so32-+2h+ = so2+h2oc向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：al3+3oh- = al(oh)3d实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：sio2+2ohsio32+h2o【答案】d【解析】a反应的离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o，a错误；b向稀hno3中滴加na2so3溶液发生氧化还原反应，生成no、水和硫酸钠，b错误；c一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，c错误；d二氧化硅和氢氧化钠反应的方程式为sio2+2ohsio32+h2o，d正确，答案选d。22常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1的naoh溶液：k+、na+、so42、co32b0.1 moll1的na2co3溶液：k+、ba2+、no3、clc0.1 moll1fecl3溶液：k+、nh4+、i、scnd1.0moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42【答案】a【解析】a0.1 moll1的naoh溶液中k+、na+、so42、co32之间不反应，可以大量共存，a正确；b0.1 moll1的na2co3溶液中ba2+不能大量共存，b错误；c0.1 moll1fecl3溶液中i、scn均不能大量共存，c错误；d1.0moll1的kno3溶液中h+、fe2+与硝酸根发生氧化还原反应，不能大量共存，d错误，答案选a。【点睛】掌握相关离子的性质是解答的关键，解答时注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。23w是由短周期元素x、y、z组成的盐。x、y、z原子的最外层电子数依次增大，z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；x、y原子最外层电子数之和等于z原子的最外层电子数；y、z同周期且相邻，但与x不同周期。下列说法一定正确的是a三种元素的最高正化合价中，z的最大b物质w中y化合价为+5价c原子半径：xyzdy的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】d【解析】试题分析：x、y、z原子的最外层电子数依次增大，z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，z是o元素， x、y原子最外层电子数之和等于z原子的最外层电子数，y、z同周期且相邻，但与x不同周期，y是n元素，x是h元素或者na元素，a三种元素中o元素没有正化合价，所以最高正化合价中，n的最大，a错误；bw属于盐，存在离子键，所以晶体中既有离子键又有共价键，b错误；cx是h元素时原子半径：noh，x是na元素时原子半径：nona，c错误；dn的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，硝酸是强酸，d正确，答案选d。考点：考查元素的推断及元素周期律24下列物质的转化在给定条件下能实现的是 a b c d【答案】c【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，错误；钠在氧气中点燃时生成过氧化钠，错误；其余转化均是正确的，答案选c。 二、填空题（共52分）25x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：i若y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍（1） w的原子结构示意图为_ 。（2）z在周期表中的位置 _。（3）一定条件下，x的最低价氢化物与x的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成x 单质和水，该氧化物的化学式为_。（4）写出铜片置于z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_。若y和z的核外电子数之和为20。（5）相对分子质量为16的y的氢化物电子式为_。 （6）写出单质y和浓硝酸反应的化学方程式：_。（7）写出工业制备z的过程中发生的第一个反应的化学方程式_。【答案】 (1) (2)第3周期a族 (3)no或n2o (4)2cu + o2 +4h + =2cu 2+ + 2h 2o (5)略 (6)c+ 4hno3 = co2 + 4no2+2h2o (7)sio2 + 2c si +2co【解析】（1）氯的原子结构示意图为。（2）硫元素在周期表中的位置为第3周期a族。 （3）一定条件下，n的最低价氢化物nh3与n的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成n2和水，则反应中2molnh3被氧化，失去6mol电子，则3moln的氧化物得到6mol电子生成n2，氧化物中n的化合价应为+2价，即为no；如果氧化物分子中含有2个n，则一个n原子得到1个电子，即化合价为1价，所以还可以是n2o；（3）通入氧气，铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2cu+o2+4h+=2cu2+2h2o；若y和z的核外电子数之和为20，y和z位于同一主族，设y的核外电子数为x，则x+x+8=20，x=6，可知y为c元素，z为si元素，x为b元素，w为p元素，则（4）相对分子质量为16 的y的氢化物为甲烷，电子式为；（5）碳和浓硝酸反应的方程式为c+4hno3=co2+4no2+2h2o；（6）工业上制备硅的方程式为sio2+2csi+2co。26如图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知： 反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（g中元素a与元素b的质量比为3:7）；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为_；（2）化合物i与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；（3）1.6 g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_；（4）c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为_；（5）e在i中燃烧观察到的现象是_。【答案】 (1)2alfe2o32feal2o3 (2)co2 + 2oh- = co32- + h2o (3)铜粉的质量64 gmol10.010 mol0.64 g (4)2al2oh2h2o=2alo3h2 (5)aloco22h2o=hcoal(oh)3 (6)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色物质【解析】a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物，反应c+gb+h能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则c为al，b为fe，g为fe2o3，h为al2o3；i是一种常见的温室气体，则i为co2，它和e可以发生反应：2e+i2f+d，f中的e元素的质量分数为60%，则e为mg，d为c，f为mgo，由图中转化可知，a为o2。则（1）中反应的化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe；（2）i为二氧化碳，与过量氢氧化钠溶液反应的方程式为co2+2oh- co32-+h2o；（3）1.6g g其物质的量为1.6g160g/mol =0.01mol，由fe2o32fe3+cu可知，需要cu的质量为0.01mol64g/mol=0.64g；（4）c与过量naoh溶液反应的化学方程式为2al2oh2h2o2alo23h2，反应后溶液与过量化合物反应的化学方程式为alo2co22h2o=hco3al(oh)3；（5）mg在二氧化碳中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，故答案为。【点睛】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉mg、al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答。27氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。 根据上述流程回答下列问题:（1）混合液中发生反应的化学方程式为_。（2）溴与氯结合形成brcl,brcl的性质与卤素单质相似。则brcl与水发生反应的化学方程式为_。（3）加入ba(oh)2反应的离子方程式为_操作的名称是_。操作一般适用于分离_混合物。(选填编号)a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有f,则用于证明该假设所用的试剂为_，反应的离子方程式为_。【答案】 (1)so2+br2+2h2o h2so4+2hbr (2)brcl+h2o hcl+hbro (3)ba2+ + so42- = baso4 (4)过滤 (5)d (6)kscn溶液 (7)fe3+ +3scn- = fe(scn)3【解析】（1）br2具有强氧化性，在溶液中将so2氧化为h2so4，自身被还原为hbr，反应方程式为so2+br2+2h2oh2so4+2hbr；（2）与cl2与h2o类似，brcl与水发生反应的化学方程式为brcl+h2ohcl+hbro；（3）加入ba(oh)2反应生成硫酸钡的离子方程式为ba2+so42-baso4。由工艺流程可知，操作分离固体与液体，应是过滤，操作为蒸馏，蒸馏一般适用互溶的液体的分离，答案选d；（4）用kscn溶液检验fe3+，取少许溶液滴加kscn溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3+，方程式为fe3+ +3scn-fe(scn)3。28fe3o4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，a装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 请回答下列问题：（1）图2中仪器a的名称是_。（2）根据题目要求，在图2中最好选择_