甘肃省天水市高一化学下学期第一阶段考试试题（含解析）.doc

甘肃省天水市2016-2017学年高一第一阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-16 cl-35.5 fe-56 cu-64一选择题（共20小题，每小题2分）1下列反应中，起了氮的固定作用的是an2与h2在一定条件下合成氨b由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵cno与o2反应生成no2dno2与h2o反应生成hno3【答案】a【点睛】本题考查氮的固定。该题是对常识性知识的考查，难度不大，学生记住氮的固定的概念即可。将游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮的固定，氮的固定分为自然固氮和人工固氮，自然固氮分为生物固氮和高能固氮，而工业合成氨属于人工固氮。2下列微粒中：13al3+f-其核外电子数相同的是a b c d【答案】c【解析】在ne前的阴离子n3-、o2-、f-和之后是阳离子na+、mg2+、al3+的核外电子数相同的微粒，同理可以考虑ar前后的元素形成的离子。故c正确。31869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是a元素周期表含元素最多的族是第b族b元素周期表有18个族c第a族的元素全部是金属元素d短周期是第一、二、三、四周期【答案】a【解析】第b族含有镧系、錒系，含元素最多的族是第b族，故a正确；元素周期表有16个族，故b错误；第1 a族的元素（除h以外）全部是金属元素，故c错误；短周期是指第一、二、三周期，故d错误。4下列叙述正确的是a浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小，浓度都会降低b氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似c浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色d浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应【答案】c【解析】a浓硫酸长期暴露在空气中因吸收空气中的水蒸气，质量增大，浓度减小，故a错误；b氯水有强氧化性，使红墨水褪色和活性炭有吸附性可使红墨水褪色,原理不相同，故b错误；c浓硝酸见光会分解,生成的二氧化氮溶解在其中使得浓硝酸呈黄色，故c正确；d浓h2so4有强氧化性,加热条件下能与cu发生剧烈反应，故d错误；故选c。5以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是氢氧化物中碱性最强的是csoh 单质熔点最高的是铯 与o2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强单质与水反应的剧烈程度依次增强a b c d【答案】c6下列说法正确的是a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b所有金属与所有非金属之间都能形成离子键c含有共价键的化合物一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】d【解析】a、离子键是阴阳离子通过静电作用进行结合，静电作用包括是引力和斥力，故a错误；b、不一定构成离子化合物，如alcl3属于共价化合物，故b错误；c、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如na2o2和naoh，含有离子键和共价键，故c错误；d、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故d正确。7x元素原子的l层比y元素原子的l层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是a离子化合物y(xo4)2 b离子化合物y2x3c共价化合物xy2 d离子化合物y3x2【答案】d【解析】如果x和y都属于第二周期，没有不符合题意的元素，若x为第二周期，y为第三周期，则x为n，y为mg，如果都属于第三周期，不符合题意，a、n的最高价含氧酸根为no3，形成的化合物为mg(no3)2，故a错误；b、形成化合物是mg3n2，属于离子化合物，故b错误；c、属于离子化合物，故c错误；d、根据选项b的分析，故d正确。8下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中x为35的是【答案】a9最近医学界通过用放射性14c标记c60，发现一种c60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂dna杀死细胞，从而抑制艾滋病（aids），下列有关14c的叙述正确的是a与12c与c60中普通碳原子的化学性质不同b14c与14n含的中子数相同c14c是c60的同素异形体d14c与12c互为同位素【答案】d【解析】a由于与c60中14c与普通碳原子都属于同一元素，因此它们的化学性质相同。错误。b 14c的质子数是6，中子数是8，而14n质子数是7中子数是7，故含的中子数不相同。错误。c 14c是原子表示单质，因此不是c60的同素异形体。错误。d 14c与12c质子数都是6，中子数不同，因此互为同位素。正确。10在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到a制农药的元素 b制催化剂的元素c做半导体的元素 d制耐高温合金材料的元素【答案】c【解析】周期表中金属和非金属的分界线附近找作半导体的元素，故选项c正确。11浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是a对比和可以说明还原性brclb和相比可说明氧化性br2so2c中试管口白雾是hcl遇水蒸气所致，说明酸性h2so4hcld中浓h2so4被还原成so2【答案】a12x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，x通过共用三队电子形成x2分子，下列说法不正确的是a化合物xz3中各原子均满足8电子的稳定结构bx、y、z三种元素形成的含氧酸都是强酸c常温下，z单质可与y的氢化物发生置换反应d一定条件下，x2与al反应得到alx【答案】b【解析】考查元素周期表的结构。根据元素在周期表的相对位置可以得出，x是第二周期元素，y、z是第三周期元素。x通过共用三对电子形成x2分子，说明x的最外层有5个电子，属于第a，即x是氮元素，则y、z是s、cl。在化合物ncl3中n和cl的化合价分别是3价和1价，均满足8电子稳定结构，a正确。只有这三种元素的最高价氧化物的水化物才是强酸，h2so3是弱酸，b不正确。氯的非金属性强于硫，所以选项c正确。氮和铝都是活泼的非金属和金属，二者化合可以生成aln，d正确。答案是b。13分别处于第二、第三周期的主族元素a和b，它们的离子电子层结构相差两层，已知a处于第m族，b处于第n族，a只有正化合价，则a、b的原子序数分别是am、n b3、7 cm-2、10-n dm+2、n+10【答案】d【解析】a是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；b是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，所以选项d正确。14下图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图，下列说法正确的是ax与m形成的一个阴离子中含有29个电子b气态氢化物沸点：y rc由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应dz单质不能从m与r元素构成的盐溶液中置换出单质m【答案】b15下列判断错误的是a稳定性：nh3ph3ash3b离子半径：li+o2-f-c酸性：h3po4h2so4hclo4d碱性：liohnaohph3ash3，故a说法正确；b、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即o2fli，故b说法错误；c、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强（o和f除外），即酸性hclo4h2so4h3po4，故c说法正确；d、同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即liohnaohk，则还原性：czp- dwk-b若mn，则碱性：x(oh)my(oh)nc若半径，axm+byn+，则abyn+，则x的单质一定能从含yn+的盐溶液中置换出y【答案】c【解析】118号元素的离子axm+、byn+、czp-、dwk-都具有相同的电子层结构，x、y为金属，处于第三周期，z、w为非金属性，处于第二周期，a、若pk，则原子序数wz，同周期随原子序数增大非金属性增强，故还原性czpdwk，故a错误；b、若mn，则原子序数xy，同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性x（oh）my（oh）n，故b错误；c、离子半径axm+byn+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则ab，故c正确；d、若x为na，x的单质不能能从含yn+的盐溶液中置换出y，故d错误，故选c。20二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如左下图所示。常温下，s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是as2cl2的电子式为bs2cl2同时含有极性键又有非极性键cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl【答案】a二、填空题（共4小题，共37分）21下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界_。（2）表中所列元素，不属于短周期元素有_，不属于主族元素的有_（填相应的元素符号）（3）指出下列元素在周期表中的位置：b元素位于第_周期_族；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族；（4）写出b与c的化合物（温室气体）电子式：_；用电子式表示k与h化合物形成过程：_。【答案】 (1) (2)ca 、fe (3)ne、 fe (4)二 (5)a (6)三 (7)a (8)四 (9) (10) (11)（2）短周期元素指第一、二、三周期，因此k、l处于长周期元素，即ca和fe不属于短周期元素；不属于主族元素的是l、d，即fe、ne不属于主族元素，分别属于viii、0；（3）b为c，位于第二周期iva族；g为s，位于第三周期via族；l是fe，位于第四周期viii族；（4）形成的化合物是co2，碳和氧原子之间共用两个电子对，电子式为；k和h形成的化合物是cacl2，属于离子化合物，用电子式表示形成的过程：。22现有下列物质：cl2 na2o2 naoh hcl h2o2 mgf2 nh4cl（1）只由离子键构成的物质是_（填序号，下同）（2）只由极性键构成的物质是_（3）由极性键和非极性键构成的物质是_（4）由离子键和非极性键构成的物质是_（5）属于离子化合物的物质是_（6）属于共价化合物的物质的是_（7）下列变化（填字母）a碘的升华b烧碱熔化c氯化钠溶于水d氯化氢溶于水e氧气溶于水f氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_。【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)ae (8)bc (9)d (10)f【点睛】分子间作用力、氢键不是化学键，这是学生易错的地方，熔化或水溶液中破坏什么作用力，需要判断属于哪种化合物，从而确定断裂什么作用力。23a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：(1)a粒子的原子结构示意图_(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_ (用化学式表示)。(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 _。(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为_上述反应中，断裂化学键是_，写出的化学键是_（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）【答案】 (1) (2)naoh (3)mg(oh)2 (4)nh3+hcl=nh4cl (5)2h2o+2f2=4hf+o2 (6)极性键和非极性键 (7)极性键和非极性键 24a、b、c、d、e、f是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个； f元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）f的三种核素表示符号为_，e的名称为_，d的最高价氧化物的水化物的电子式：_。（2）在b、c、d、e、f原子形成的单核离子中离子半径最小的是_，离子半径最大的是_。（填离子符号）（3）a、b、c的氢化物稳定性顺序为_（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z,反应中断裂化学键是_，形成的化学键是_。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）（4）f2c和f2e中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因是_。（5）两种均含c、d、e、f四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。【答案】 (1)1h2h3h (2)硫 (3) (4)h+ (5)s2- (6)h2onh3ch4 (7)极性键 (8)极性键和离子键 (9)h2o (10)h2s分子间只存在分子间作用力，而h2o分子间还存在比分子间作用力强的氢键。 (11)h+hso3-=so2+h2o【解析】本题考查元素周期表的“位构性”的应用，f元素的原子在周期表中半径最小，即f为h，常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红，溶液变红说明产生碱，即d2c2为na2o2，c元素为o，d为na，c与e属于同主族元素，则e为s，a与c最外层电子数之比为2：3，则a的最外层电子数为4，即为c或si，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，即b为n或p，因为a与b、b与c相邻，则a为c，b为n，（1）h在自然界有三种核素，即氕、氘、氚，表示符号是1h、2h、3h；根据上述推断e为s，名称为硫；d的最高价氧化物的水化物是naoh，其电子式为；（2）形成的简单离子分别是n3、o2、na、s2、h，电子层数越小，半径越小，因此离子半径最小的是h，s2的电子层数最多，则s2半径最大；（3）氢化物分别是ch4、nh3、h2o，同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即稳定性的顺序是h2onh3ch4；b的氢化物是nh3，b的最高价氧化物的水化物是hno3，两者反应：nh3hno3=nh4no3，nh3和hno3都是共价化合物，断裂的是极性键，nh4no3属于离子化合物，形成的化学键是离子键和极性键；（4）h2o和h2s，水分子间存在分子间氢键，h 2s分子间不存分子间氢键，存在分子间氢键的物质的熔沸点比没有分子间氢键物质的熔沸点高；（5）组成的物质是nahso4和nahso3，离子方程式为hso3h=h2oso2。【点睛】本题易错点是就是审题，看清题目问的是什么，不能乱写；判断化学键断裂和生成时，注意判断是离子化合物还是共价化合物，nh3和hno3都是共价化合物，nh4no3是离子化合物，因此是极性键断裂，生成离子键和极性键。25（1）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_；（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为发生装置_（氨气流方向，用小写字母表示）【答案】 (1)2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+h2o (2)发生装置dcfei【点睛】本题易错点是装置的连接，干燥管应是大口进气小口出气，因为氨气密度小于空气，因此收集时应是f进气。26某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.探究同周期金属性和非金属性的递变规律(1)将等质量的钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，实验结果：上述金属中_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多，可证明金属性：_。（填元素符号）(2)向na2s溶液中通入氯气，反应现象是_，反应的离子方程式为_，可证明非金属性：_。.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律（1）要证明非金属性：cli，在a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加_溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（2）要证明非金属性：csi，在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，将观察到c中_的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由_。因此应在b、d之间增加一个盛有足量（选填下列字母a浓盐酸b浓naoh溶液c饱和na2co3d饱和nahco3溶液）的洗气装置，改进后c中发生反应的化学方程式是_。【答案】 (1)na (2)al (3)na (4)mg (5)al (6)析出浅黄色沉淀， cl2+s2-=2cl-+s (7)cl (8)s (9)淀粉碘化钾 (10)变蓝 (11)naoh (12)有白色沉淀析出 (13)b中挥发的hcl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸 (14)d (15)na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3或na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3+2nahco3【解析】（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：s2-+cl2s+2cl-，故答案为：s2-+cl2s+2cl-；（1）kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，球形干燥管d能够防止倒吸，可以避免c中液体进入锥形瓶中，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；防止倒吸；naoh；（2）盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入na2sio3溶液中，反应生成硅酸沉淀；氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在b和c之间增加装有饱和nahco3溶液的洗气瓶，反应的