高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率导学案 鲁科版选修4.doc

1-3-1 原电池的工作原理 【学习目标】1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。【学习重难点】学习重点：化学反应速率的计算学习难点：化学反应速率的计算【自主预习】1化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。其数学表达式为v 或 v 。c表示 _，常用单位 _。t表示 _，常用单位 。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量( )(2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大( )(3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快( )(4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快( )(5)过氧化氢溶液中，加入少量mno2后，产生o2的速率加快( )(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同( )【预习检测】1用纯净的caco3与1 moll1 100 ml稀盐酸反应制取co2。关于此反应，下列说法不正确的是()a可以用单位时间内caco3质量的减少表示该反应的反应速率b可以用单位时间内生成co2的量表示该反应的反应速率c可以用单位时间内溶液中ca2浓度的增加表示该反应的反应速率d可以用单位时间内caco3浓度的变化表示该反应的反应速率2下列关于化学反应速率的叙述正确的是()a在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值b化学反应速率为0.8 moll1s1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d化学反应的速率可以是g(ls)1，也可以是kg(ls)1，甚至可以用t(ls)1表示合作探究探究活动一：化学反应速率的表示方法1按下列要求完成实验，观察反应现象，比较反应速率的大小。将0.3 g镁加入50 ml 2 moll1盐酸中将0.3 g镁加入50 ml 1 moll1盐酸中(1)两实验产生气泡较快的是 ，镁粉完全溶解所需时间的大小关系是 ，反应速率的大小关系是 。(2)下列方法中能够表示上述实验化学反应速率的是( )a单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化b单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化c单位时间内镁的质量变化d单位时间内镁的物质的量变化(3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁浓度的增大)来表示上述反应的速率，需要 ，并利用关系式计算出 。2在一个体积为2 l的密闭容器中发生反应：2so2o22so3，经5 s后，测得so3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质so2o2so3物质的量变化(mol)0.80.40.8物质的量浓度变化(moll1) 化学反应速率(moll1s1) 速率之比v(so2)v(o2)v(so3) 归纳总结(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐 ，化学反应速率也会逐渐 。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的 反应速率，而不是 反应速率。(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其 可能相同也可能不相同，但表示的 相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的 用括号括起来。(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比 之比。(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于 和 。【学以致用】1在密闭容器中，发生合成氨的反应：n23h22nh3，开始时n2的浓度为8 moll1，h2的浓度为20 moll1，5 min 后n2的浓度为6 moll1，在这个反应中n2浓度的变化值为c(n2) ，时间变化为t 。(1)用n2的浓度变化表示的反应速率为v(n2) = (写出计算过程)。(2)用nh3的浓度变化表示的反应速率为 _ 。2已知4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)(moll1min1)来表示，则正确的关系是()a.v(nh3)v(o2) b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no) 探究活动二：化学反应速率的计算及应用1反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()av(nh3)0.010 moll1s1bv(o2)0.001 0 moll1s1cv(no)0.001 0 moll1s1dv(h2o)0.045 moll1s12 在2ab=3c4d反应中，表示该反应速率最快的数据是() v(a)0.5 moll1s1 v(b)0.3 moll1s1 v(c)0.8 moll1s1 v(d)1.0moll1s1则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为 。3可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()a3v正(n2)v正(h2) bv正(n2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3) dv正(n2)3v逆(h2)4某温度时，在2 l的容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，z的平均反应速率为_。 归纳总结(1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于 之比。(2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成 物质来表示，同时注意单位的统一。【学以致用】3698 k时，向某v l的密闭容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kjmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)v_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(hi)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。【学习小结】【巩固练习】12在2 l密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()a0.4 moll1s1 b0.3 moll1s1 c0.2 moll1s1 d0.1 moll1s13在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 moll1，在此段时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 moll1s1，则此段时间是()a1 s b2 s c44 s d1.33 s4在不同条件下，分别测得反应2so2o22so3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()av(so2)4 moll1min1bv(o2)3 moll1min1cv(so2)0.1 moll1s1dv(o2)0.1 moll1s15某温度时，在2 l容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2 min内的v(x)_，v(y)_，v(z)_。(2)容器内的反应物是_。(3)写出该反应的化学方程式：_。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】1 快慢程度，反应物浓度，生成物浓度；，；某物质浓度的变化；moll1，时间变化，s、min或h2（1）（2）（3）（4）（5）【预习检测】1.d 2. c【合作探究】探究活动一：1(1) ，；(2)ab（3）准确量取盐酸的体积，反应中消耗的盐酸或生产的氯化镁的物质的量2有关反应物质so2o2so3物质的量变化(mol)0.80.40.8物质的量浓度变化(moll1)0.40.20.4化学反应速率(moll1s1)0.080.040.08速率之比v(so2)v(o2)v(so3)212 归纳总结（1）减小，减慢，平均，瞬时；（2）数值，意义，化学式；（3）化学计量数；（4）固体，纯液体【学以致用】1. 2 moll1，5min；（1）0.4 moll1min1；（2）v(nh3)0.8_moll1min1 2. d探究活