湖北省黄梅县华宁高级中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题.doc

华宁高中2013年春季高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 Al:27 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32一、选择题：（每小题只有1个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法错误的是（ ）A实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源B使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用C燃料的充分燃烧关键是燃料与空气尽可能充分接触，且空气越多越好D为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药2、下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B点燃镁条下Al与Fe2O3反应C铁粉与硫粉混合后加热生成FeS D化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应3、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A13C、15N具有相同的中子数 B13C与12C60互为同位素C15N的核外电子数与中子数相同 D15N与14N核外电子排布方式相同4、若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）A9g D2O所含的中子数为4.5NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA5、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）BAHI和NaI BH2S和H2OCCl2和CCl4 DF2和NaBr6、锌跟过量的2molL1的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入数滴氯化铜溶液 B加入适量的6molL1的硝酸C加入适量的2molL1的硫酸 D加入适量的氯化钠溶液7、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内amol A生成，同时消耗3amol BA、B、C的浓度不再变化混合气体的平均摩尔质量不再变化混合气体的物质的质量不再变化单位时间消耗amol A，同时消耗3amol BA、B、C的分子数目比为1:3:2 A B C D 8、下列说法正确的是（ ）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（ ）A2种 B4种 C3种 D1种10、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A单质的还原性: ABDC B离子半径: CDBA C原子序数: dcba D原子半径: ABDC11、关于充电电池的叙述中，不正确的是（ ）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B充电电池的充电放电次数没有限制 C充电电池又称二次电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D充电电池在充电时是将电能转变成化学能。12、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）A它是一种共价化合物B在加热时此化合物最终分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成14、下列说法中正确的是（ ）A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D含有共价键的化合物一定是共价化合物15、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）A制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素16、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子二、非选择题（共52分）17、已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），化学反应方程式是 。 ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。（5）装置C中盛放的溶液目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该反应的离子方程式 。18、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在表中完成：用粗实线补全元素周期表上边界；标出I元素和“33”号元素在周期表中的位置（将“I”和“33”填入对应的表格）；标出下列族的族序数：A、B、A、B、B（在每一族第一种元素的上面书写）（2）元素的原子半径由大到小的顺序是： （用元素符号表示）。（3）在标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填名称）（4）的离子结构示意图 ；用电子式表示的氢化物的形成过程_。19、A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出B的元素符号 ，E和F形成的某种化合物中原子均达到稳定结构，其电子式为 。（2）若构成D元素的一种原子的质量数为30，写出其原子符号 （3）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 。 20、短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）W在周期表的位置是： 。（2）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构,写出A分子的结构式 。（3）X的某种常见氧化物与水反应能生成另一种不同价态的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。21、 现有如下两个反应：A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、 ，B、_ （选择“能”或“不能”）；（2）如果可以，则写出正、负极材料、及电解质溶液名称：负极材料_，正极材料 ，电解质溶液名称是 。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 和 22、800时，在2 L密闭容器内加入NO和O2 ，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c（NO）= ；（2）用O2表示从02s内该反应的平均反应速率为 ；（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内气体总物质的量保持不变b正反应和逆反应的速率都为0 c容器内NO、O2、NO2物质的量之比为212d容器内NO气体的体积分数不变23、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题（1）化合物Y2X2中含有的化学键类型有_（填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（2）有两种物质，它们均由A、X、Y和Z四种元素形成，写出它们之间能反应的离子方程式_（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_（4）B能与Z的某浓度的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的化学反应方程式_华宁高中2013年春季高一年级期中考试化学答案一、选择题116CDDAB CACCB BBDBC D二、非选择题17、（共9分，方程式书写各两分，余皆1分）（1）浓盐酸 （2） 除去Cl2中的HCl气体（3）A Na2S+Cl2=2NaCl+S （4）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、（共8分，）（1）（4分，其中共2分）AABBB33I288+16（2）Na、Al、S、F （3）高氯酸 （4）（共2分） 19、（共7分方程式书写各两分，余皆1分）（1）Mg （2）1430Si（3）OH- + Al（OH）3 = AlO2- + 2H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O20、（共6分，每空两分）（1）第三周期第A族（2）H-C N（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO21、（共9分