【初三化学】物质的结晶以及溶液的计算.docx

官网：http:/www.pedu.love 中小学一对一课外辅导物质的结晶1.结晶：晶体从溶液中析出的过程。2.结晶有两种方法： （1）蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响较小的固体从溶液中结晶。 （2）冷却热饱和溶液法（降温结晶）：根据不同物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的原理。冷却其热的饱和溶液也叫冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响大的固体从溶液中结晶，适用于陡升型物质的提纯. 3.过滤与结晶的区别过滤结晶适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶与母液分离。 分离几种可溶性固体的混合物。依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作1.制过滤器；2.过滤。蒸发结晶或过滤结晶。三、溶液中溶质的质量分数溶液质量 溶液中溶质的质量分数是指 ，当溶剂稀释浓溶液时，溶质质量 （选填“不变”、“变大”或“变小”）。溶液中溶质的质量分数 饱和溶液的溶质质量分数 。定义公式：C%100%100%例：某实验室要配制500克1的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？溶液部分相关计算：1、溶质质量分数 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。2、溶液质量与体积之间的换算： 溶液质量（克） 溶液体积（毫升） 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m浓溶液 a m稀溶液 b （ab） 其中：m稀溶液 m浓溶液 m水若用溶质质量分数不同（a、b）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c），则：mAa mBb （mA mB）c7、溶解度、溶质质量分数计算公式，关系：饱和溶液中溶质质量分数100%8、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般：（特例：熟石灰） 降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升温9、溶解度曲线图：记住常见三种物质的溶解度曲线10、混合物分离提纯方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤11、结晶方法：蒸发溶剂（如：NaCl） 冷却热饱和溶液（如：KNO3）也叫降温结晶，应用：提纯KNO3（NaCl杂质）二、注意点：1、溶液是均一、稳定的混合物；2、它不一定是无色，但一般透明； 3、溶质可以是气体、液体、固体，没有溶解的物质是不能作为溶液的一部分，也不可看做溶质。4、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。5、饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，6、气体物质溶解度还与压强有关。7、溶解度四点把握：温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量8、蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液9、溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶液质量有关10、利用溶解度曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。【典型例题】1. 关于溶解度的计算的类型（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如： 把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克12克38克 设：20时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g 解得x=31.6g. 答：20时硝酸钾的溶解度为31.6克（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： 若配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? 若将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z溶质 溶剂 溶液24g 100g x y 350g78g z 解得x=84g，y=266g。 解得再z=247g。总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。例3 t时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g答案：D 。例4将两杯20时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ ）A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 无法判断答案：A。例5 现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是_。解析：20时500g A溶液（50025）g A溶液（饱和）（5002527）g A溶液（饱和）20时A饱和溶液中：溶质 溶剂 S 100g 7 20gS=35g答案：35g 。例6 t时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（ba）g是（ ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。答案：B 。例7 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/102060溶解度/g2131.6110现有20时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10，可得饱和溶液多少克？解析：20时100g硝酸钾饱和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g24g=76g。设60为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10，可得饱和溶液质量为y。，解得x=59.6g；，解得x=91.96g【课堂练习1】1、下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温2、下列有关溶液的认识中，错误的是（ ） A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收3、将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（ ）蒸发溶剂 加入溶质 升高温度 降低温度A、 B、 C、 D、4、从100g10%NaCl的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% 5、将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断6、将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g7、在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（ ）A B C D8、将100g含水为98的氯化钠溶液稀释为含水99的氯化钠溶液，则加水 g 9、将20的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至30，所得溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）基础练习：1.下列说法正确的是( )A.食盐的溶解度是36克B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克C.20时，食盐的溶解度为36克D.20时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是( )A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20时，NaCl的溶解度是( )A.18 B.18克 C.36 D.36克6.下列做法能改变固体物质溶解度的是( )A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强7.t时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体 物质在t时的溶解度为( )A.克 B.克 C.克 D.克8.已知20时食盐的溶解度为36克.在20时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为( )A.40% B.33.3% C.36% D.26.5%9.30时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )A.200g B.400g C.390.8g D.394g10.25时，5克水最多能溶解物质A 2克，20时，25克水最多能溶解物质B 10克.如果在2 4的相同温度下，A与B的溶解度(SA和SB)的关系是（假设A、B两物质溶解度随温度升高而升高）( )A.SASB B.SA=SB C.SASB D.无法比较11.在温度不变的情况下，将t的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克12.在20时，ag某物质完全溶解后制得密度为d的饱和溶液Vml，则在20时该物质的溶解度为( )A. g B. g C. g D.g13.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( ) A.溶质质量+溶剂质量溶液质量 B.C. D.14.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ， 如 。15.在20时，1.5克某固体最多能配制成6.5克饱和溶液.求20时该物质的溶解度。16.已知硝酸钾在30时的溶解度为45.8克，求在30时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水和硝酸钾各多少克?17把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。18欲配制溶质质量分数为30%的糖水