山东省济宁市微山县第一中学2015届高三化学10月阶段测试试卷.doc

山东省济宁市微山县第一中学2015届高三10月阶段测试化学试题时间：100分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Ca：40 Fe: 56 第I卷选择题 (共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁B向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁D实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面2关于物质的分类正确的是（）ASO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物BNa2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物CHCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸DNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色4下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（）制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管ABCD6把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1(b2a)mol/L B10( 2ab)mol/L C10(b2a)mol/LD10(ba)mol/L7同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是（）A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同8下列有关实验的说法正确的是（）A实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO329下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：SO42、Fe2+、Mg2+、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO310下列离子方程式中正确的是（）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClOBNa2S水解：S2 + 2H2OH2S + 2OHC向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+ +2OH= BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3+H2O11有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5价； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（）A只有B只有C只有D12北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）A硫酸铜溶液B盐酸C稀硝酸D硝酸银溶液13三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）取a克混合物充分加热，减轻b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D3过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有16阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22.4）6.02102317向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AK、Br、CO32BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42DAg、Cu2、NO318.某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为g/mL，向足量该饱和溶液中加入m gCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（） A.最终得到沉淀的质量大于 B.该饱和溶液质量百分比浓度为： C.最终所得溶液PH不变 D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L191986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2则下列说法中正确的是（）A反应、都是氧化还原反应B反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO4O2D每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子20将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（）AClO2BCl2OCCl2DCl2O321下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液22浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A、BaCl2NaOH NaHCO3 B、Na2CO3 MgCl2 H2SO44C、AlCl3 NH3H2O NaOH D、Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO423在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A6：1 B3：1C2：1 D1：2 24X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl225用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解第II卷（非选择题 50分）二、填空题26（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32molL1的NaOH溶液。需称量_ _ g的烧碱固体，固体应放在_中置于天平左盘称量。5配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_。A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_：偏高的是_：A、称量时药品和砝码位置颠倒 B、称量时间过长C、溶液未冷却即转入容量瓶 D、容量瓶洗净后未烘干E、定容时俯视刻度线 F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充铝土矿加入试剂A沉淀a溶液b加入过量的盐酸溶液溶液c沉淀d溶液e沉淀f通入气体B灼烧Al2O327（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题（1）沉淀物的化学式分别是：a；d ；f 。（2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式_(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式_(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?_28（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3）反应中1 mol氧化剂得到mol电子。629（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用（2）装置B的作用是。装置E中碱石灰的作用是。（3）装置D中发生反应的化学方程式是 _ 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。30（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）7选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为。8化学试题参考答案1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. C 7. A 8. C 9. B 10. C 11. D 12. C 13. D 14. B 15. D 16. B 17. A 18. B 19. C 20. A 21. D 22. B 23. D 24.D 25. C2