高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯（第3课时）学案 新人教版必修1.doc

富集在海水中的元素氯（第3课时）【学习目标】1. 掌握氯气的实验室制备方法。2. 掌握卤素化学性质的递变规律。【学习过程】1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分mno2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。1. 氯气的实验室制备：（1）反应原理：mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o（2）制备装置：装置特点：固液气主要仪器：铁架台(带铁圈) 、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。c装置的作用是除去cl2中的hcl；d装置的作用是干燥cl2；e装置用向上排空气法收集cl2；f装置的作用是吸收多余的cl2，防止污染环境。（3）收集方法：向上排空气法(cl2密度大于空气) 。排饱和食盐水法(cl2在饱和nacl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的hcl气体) 。（4）验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。（5）尾气处理：cl2有毒，易污染空气，需用naoh溶液吸收。2. 卤素成盐元素：氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。（1）原子结构：原子结构的相同点是最外层各有7个电子；不同点是从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。（2）化学性质的相似性：卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。中从f2到i2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与h2、h2o反应越来越慢。与h2化合：x2 + h2 =2 hx 与水的反应：从f2i2逐渐减弱2f2+2h2o=4hf+o2x2 + h2o = hx + hxo（x= cl 或br或i ，br2 与i2和水反应比较微弱）氧化性：卤素单质与卤化物反应，把较不活波的卤素从它的卤化物溶液中置换出来（f2除外）。氧化性：f2cl2 br2 i2cl2 + 2br- = br2 + 2cl-cl2 + 2i- = i2 + 2cl-br2 + 2i- = i2 + 2br-溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化【当堂检测】1. 在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是() 连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的cl2用naoh溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。a b c d2. 下列离子方程式错误的是() a实验室制cl2：mno24h2clmn2cl22h2ob在nacl溶液中滴入agno3溶液：agcl=agclccl2溶于水：cl2h2o=2hclclod用naoh溶液吸收cl2：cl22oh=clcloh2o3. 以下装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是() a图：若mno2过量，则浓盐酸可全部消耗完 b图：仅证明新制氯水具有酸性c图：产生了棕黄色的雾 d图：湿润的有色布条褪色4. cl2是一种重要的化工原料。(1) 盛氯气的钢瓶上应贴的标签为_。a腐蚀品b爆炸品 c有毒品 d易燃品(2) 工业上利用cl2制盐酸，其化学方程式为_。cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。a硝酸银溶液 b酚酞溶液c碳酸钠溶液 d紫色石蕊溶液(3) 将8.7 g mno2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况) 是_l；被氧化的hcl的质量是_g。5. 实验室制取氯气的装置如下图，连接好实验装置。(1) 连接好装置后，先_。(2) 向烧瓶里加入少量_粉末，在分液漏斗中注入密度为1.19 gcm3的_慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。(3) 用_加热，便能生成氯气。(4) a中盛放的是_，其作用为_。(5) b中盛放的是_，其作用为_。(6) c装置收集氯气时应注意_。(7) d中盛放的是_，其作用为_。(8) 从中可以得出氯气的物理性质为_。答案与解析题号答案解析1d确定实验室制取气体的操作顺序要注意：连接好装置以后，要先检查气密性，后装药品；装药品的顺序是先加固体，后加液体；对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置2chclo是弱酸不能拆成离子，c项错误，正确离子方程式为：cl2h2o=hclhclo3dmno2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，mno2不与稀盐酸反应，即使mno2过量，盐酸也不能全部消耗完，a项错误；不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，b项错误；铜丝在cl2燃烧，生成棕黄色的烟，c项错误4(1) c(2) h2cl22hcld(3) 2.247.3(1) cl2有毒，贮存cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2) 久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为cl2、hcl、hclo，新制氯水和稀盐酸均与agno3溶液反应生成白色沉淀，均与na2co3溶液反应放出co2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。(3) 利用化学方程式进行计算：，解得v(cl2) 2.24 l，n(hcl) 0.4 mol。被氧化的hcl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 g/mol7.3 g5(1) 检查装置的气密性(2) mno2浓盐酸(3) 酒精灯(4) 饱和nacl溶液吸收hcl(5) 浓硫酸除水蒸气(6) 长进短出(7) naoh溶液吸收多