甘肃省甘谷县第一中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

甘谷一中20152016学年第一学期高二第一次月考化学试卷一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）1下列有关能量转化的认识，不正确的是（ ）a植物的光合作用使得太阳能转化为化学能b人类使用照明设备是将电能转化为光能c化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因d燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是 （ ） a水煤气是二次能源 b水力是二次能源c天然气是二次能源 d电能是一次能源3. 下列说法中正确的是（ ）a. 升高温度只能加快吸热反应速率b. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率c. 用正催化剂只能加快正反应速率d. 使用催化剂可同时改变正逆反应速率4已知：4a(g)+5b(g)=4c(g)+6d(g),如果反应速率分别用v（a）、v（b）、v（c）、v（d）表示，正确的关系是（ ）a.4/5 v（a）=v（b） b.5/6 v（b）=v（d）c.2/3 v（a）=v（d） d.4/5 v（b）=v（c）5下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）a从c(石墨)c(金刚石) h+19 kjmol1，可知金刚石比石墨更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c由h+(aq)oh(aq)h2o(l) h-573 kjmol1，则向含01 mol hcl的盐酸中加入40 gnaoh固体，放出热量等于573 kjd同一个化学反应，化学计量数不同，h的值不同；化学计量数相同而状态不同，h的值也不同。6强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：h(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol，向1 l 0.5 mol/l的naoh溶液中加入稀醋酸、浓h2so4、稀hno3，则恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是 （ ） ah1h2h3 bh1h3h2ch2h1h3 dh1h3h27下列说法正确的是( )a已知:对于反应：h2(g)+cl2(s)=2hcl (g) h=- a kj/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1molh-cl键所需的能量为- a-b-cb若2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-221.0 kj/mol，则碳的燃烧热为110.5 kj/molc需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d如图可表示水分解过程中的能量变化8热化学方程式c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1 表示的为()a.碳与水反应吸收131.3 kj的热量b.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kj的热量c.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kj的热量d.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kj的热量9甲烷是一种高效清洁的新能源，025mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出2225kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）a2ch4（g) + 4o2（g) = 2co2（g) + 4h2o（l) h= +890kjmol1bch4（g) + 2o2（g) = co2（g) +2h2o（l) h= +890kjmol1cch4（g) + 2o2（g) = co2（g) +2h2o（l) h= -890kjmol1d2ch4（g) + 4o2（g) = 2co2（g) + 4h2o（l) h= -890kjmol110工业上用h2和n2直接合成氨：n2+3h2=2nh3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是: （ ）升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 增大压强a只有 b只有 c只有 d11已知热化学方程式：h2o(g) = h2(g) + o2(g) h = +241.8 kjmol-1h2(g)+ o2(g) = h2o(1) h = 285.8 kjmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）a吸热88kj b 吸热2.44 kj c放热44kj d 吸热44 kj12. 一定温度下，向一个容积为2l的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1moln2和3molh2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(h2)是（ ）mol/(lmin) a. 0.2 b. 0.6 c.0.1 d.0.3 13.氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为： h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=285.8 kj/molco(g)+1/2o2(g)=co2(g) h=283.0 kj/molc8h18(l)+25/2o2(g)= 8co2(g)+9h2o(l) h=5518 kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890.3 kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ） ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g)14. 把下列四种 x 溶液分别加入四个盛有 10ml2 moll-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50ml。此时x 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）a. 20ml 3 moll-1的 x 溶液 b. 20ml 2 moll-1的 x 溶液 c. 10ml 4 moll-1的 x 溶液 d. l0ml 2 moll-1的 x 溶液15为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）a加入nh4hso4固体，v(h2)不变，生成h2量不变 b加入少量水，v(h2)减小，生成h2量减少c加入ch3coona固体，v(h2)减小，生成h2量不变d滴加少量cuso4溶液，v(h2)增大，生成h2量减少16.某溶液中发生反应：a=2b+c，a的反应速率v(a)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2l，且起始时只加入a物质，下列说法错误的是： （ ）a图中阴影部分的面积表示02min内a的物质的量浓度的减小值 b反应开始的前2min，a的平均反应速率小于0.375moll-1min-1 c至2min时，a的物质的量减小值介于05mol至1mol之间 d至2min时，c(b)介于1moll-1 至15moll-1 之间 17. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在500时，so2和o2各10 mol反应乙：在500时，用 v2o5做催化剂，10 mol so2和5 mol o2起反应丙：在450时，8mol so2和5 mol o2反应丁：在500时，8mol so2和5 mol o2反应a. 甲、乙、丙、丁 b. 乙、甲、丙、丁c. 乙、甲、丁、丙 d.丁、丙、乙、甲18.把0.6mol x气体和0.4mol y气体混合于2l容器中，发生如下反应：3 x (g)+y (g) n z (g)+2 w (g)，5min末已生成0.2mol w，若测知以z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(lmin)。上述反应中z气体的化学计量数n的值是（ ）a、1 b、2 c、3 d、419（15分）按要求书写热化学方程式： 1moln2(g)与适量h2(g)起反应生成nh3(g)，放出92.2 kj热量： 稀盐酸和稀naoh溶液混合的热化学方程式： 2 gh2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kjmol-1和1 411.0 kjmol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ _ 20（10分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(hcl)/ moll-1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验5、6表明 对反应速率的影响。（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 。21(12分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500ml0.5 moll-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_,有关反应的离子方程式为_ ；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_，有关的化学方程式_；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。22(9分)将等物质的量a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5min后，测得d的浓度为0.5moll1，c(a)c(b)=3:5，c的平均反应速率是0.1m0l(lmin)求：(1)反应开始前放入容器中a、b物质的量。(2)b的平均反应速率。(3)x值是多少?高二化学参考答案选择题(每小题3分，18小题共54分)题号123456789答案dadddddcc题号101112131415161718答案abcbaccca19（15分） n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h92.2 kjmol-1 h(aq)oh(aq) = h2o(l)h57.3 kjmol-1 h2(g) o2(g)h2o(l） h-285.8 kjmol1 c2h4(g)h2o(l)=c2h5oh(l)h44.2 kjmol1co(g)+feo(s) = fe(s)+co2(g) h218.0kjmol20（10分）（1） 放热 （2） 温度 （3） 反应物接触面积 21(12分)（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。 离子方程式：al2o3+6h+=2al3+3h2（2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。 2al +3 h2so4= al2(so4)3 +h2（3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快。（4）随反应进行，硫酸浓度下降。22(9分) (1)na= nb=3mol(3分)(2)v