酸碱性溶液书面作业.doc

酸碱性溶液作业1有 1.0 L 0.10 molL1 氨水，计算： 该氨水的 H 是多少？ 加入 5.35 g NH4Cl( s ) 后，H 又是多少？（忽略体积变化） 加入 NH4Cl( s ) 前后，氨水的电离度各为多少？ （KbNH31.8105 ，原子量： Cl 35.5 N 14 ） 2某一元弱酸HA在浓度为0.015 molL1时离解度为0.80 ，计算当该弱酸浓度为0.10molL1时的离解度。 3已知：0.0100 molL1 NaNO2 溶液的 H2.1108 molL1。计算： NaNO2 的电离常数 Kb ； HNO2 的电离常数 Ka。 40.100 moldm3 H3AsO4水溶液的pH是多少？其中H2AsO4和HAsO42浓度比是多少？ （H3AsO4的 Ka15.62103 ，Ka21.70107 ，Ka33.951012 ） 5已知 H2CO3 的 Ka14.2107，Ka25.61011 。 某H2CO3NaHCO3 缓冲溶液的pH7.67 ，其中H2CO31.4103 moldm3 ， 计算HCO3 ； 若在1.0 dm3 上述缓冲溶液中加入5.0103 mol HCl后 ，pH为多少？ 6已知H2C2O4的Ka15.9102，Ka26.4105，试计算0.1 moldm3 的草酸氢钠 NaHC2O4 溶液的pH为多少？ 参考答案：1、 KbNH31.8105 ， OH1.3103（molL1） 则 H7.71012（molL1） 加入NH4Cl( s )的物质的量 0.10 (mol) 则 NH40.10（molL1） OH1.81051.8105（molL1） H5.61010（molL1） 加入NH4Cl( s )前氨水的离解度 1001.3 加入NH4Cl( s )后氨水的离解度 1000.0182、 当温度不变时 ，亦不改变 。 则有 0.800.313、 水解反应式 NO2 H2O HNO2 OH H2.1108 molL1 OH4.8107（molL1） 电离常数 Kb 2.31011 4.31044、H3AsO4有三级电离 ，但第一级是主要的 ，H离子主要来自第一级电离 。设第二级和第三级电离的H离子可以忽略 ，则 ： H3AsO4 H H2AsO4 平衡浓度 / moldm3 0.10 代入第一级电离平衡常数表达式 ： 5.62103 解得 0.021（moldm3） pH1.68 H2AsO4 H HAsO42 Ka21.70107 而 H0.021（moldm3） 则 1.2105 计算表明：第二级的电离比第一级电离要小十万倍左右 ，所以计算H离子浓度时 ，忽略第二级电离是可以的 。5、 pHpKa lg 7.67(lg 4.2107) lg 6.387.671.29 0.0513 HCO32.7102 (moldm3) 在1.0 dm3 上述缓冲溶液中加入5.0103 mol HCl后 ，将消耗HCO3 ，新生成H2CO3 ，则平衡后 H2CO31.4103 5.0103 6.4103 (moldm3) HCO32.7102 5.0103 2.2102 (moldm3)则 pH6.38 lg 6.926、NaHC2O4 是一个酸式盐 ，溶液中存在三个平衡 ：即离解平衡、水解平衡和水的离解平衡 ： 离解 ： HC2O4 H2O H3O C2O42 Ka26.4105 水解 ： HC2O4 H2O H2C2O4 OH Kh 水的离解 ： H2O H2O H3O OH H3O OHKw 根据电荷平衡 ： H3O Na 2 C2O42 HC2O4 OH 设Na等于初始的NaHC2O4的浓度并记为 c ，则 H3O c 2 C2O42 HC2O4 OH 根据物料平衡 ： c C2O42 HC2O4 H2C2O4 将 代入