高三化学二轮复习离子反应PPT课件.ppt

离子反应 2017年高三化学二轮复习 1 考纲导航 1 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 2 能正确书写化学方程式 离子方程式并能进行有关计算 了解常见离子的检验方法 2 D 高考题型展示 3 2012年新课标I 高考题型展示 7 A 4 高考题型展示 D 5 考点一离子方程式的书写与正误判断 6 NaAlO2溶液和盐酸溶液 向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O AlO2 4H Al3 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 测一测 7 题组二用量型离子方程式的书写 1 NH4HCO3溶液分别与 少量NaOH溶液 过量NaOH溶液反应的离子方程式 8 2 NaHSO4溶液分别与 少量Ba OH 2溶液 过量Ba OH 溶液反应的离子方程式 3 向明矾溶液中滴加Ba OH 2溶液 使SO42 完全沉淀 使Al3 全部沉淀 4 明矾与等物质的量的Ba OH 2溶液反应 9 易错警示 1 上述反应滴加顺序不同 离子反应不同 产生的现象也不同 常见于不用试剂离子的鉴别 类似的还有AlCl3溶液和NaOH溶液 Na2CO3溶液和稀盐酸 AgNO3溶液和氨水等 2 在Na2CO3溶液和盐酸的反应中 也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸 10 方法技巧 1 少定多变 法书写过量型离子方程式 少定 将量少的反应物的计量数确定为 1 多变 过量的反应物的计量数根据反应的需要确定 不受化学式中比例制约 是可变的 2 定量型书写 按题给条件写出各反应离子的物质的量 按过量离子满足不足离子原则 去除过量的离子 按照比例关系书写出产物 将分数改整数 即不足量按配比 足量按需求 3 目标型书写 根据目标要求比例写出离子符号 按组成比例写出与目标离子结合的其他离子 按照反应用量关系去除过量的离子 书写出产物 11 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 方法技巧 例如 向一定量的FeBr2溶液中分别通入 少量Cl2 过量Cl2 等量Cl2反应的离子方程式 4 离子反应顺序的判断方法 1 氧化还原型离子反应 根据强弱规律 判断反应顺序 通过计算来书写 12 方法技巧 2 复分解型离子反应 判断反应产物与其他成分是否能大量共存 如 某溶液中含有Al3 NH4 H 向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 若先发生反应 NH4 OH NH3 H2O 则生成的NH3 H2O与H Al3 都不能共存 会发生反应 NH3 H2O H NH4 H2O Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 因此 OH 应先与H 反应 再与Al3 反应 最后与NH4 反应 判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存 13 题组三离子方程式的书写的正误判断 下列离子方程式的书写正确的是 A 氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2OB 向0 1L5mol L 1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0 1L7mol L 1NaOH溶液 2NH4 5HSO3 7OH 2NH3 H2O 5SO32 5H2OC FeI2溶液中通入过量Cl2 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl D 从酸化的海带灰浸出液中提取碘 2I H2O2 I2 2OH B 试一试 14 15 5 忽视物质用量 如 少量 过量 或 等量 16 2014 大纲全国卷 下列离子方程式错误的是 A 向Ba OH 2溶液中滴加稀硫酸 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2OB 酸性介质中KMnO4氧化H2O2 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2OC 等物质的量的MgCl2 Ba OH 2和HCl溶液混合 Mg2 2OH Mg OH 2 D 铅酸蓄电池充电时的阳极反应 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 C 直击高考 17 2020 1 7 18 2014 江苏单科化学卷 下列反应的离子方程式正确的是 A Cu溶于稀硝酸HNO3 Cu 2H NO3 Cu2 NO2 H2OB NH4 2Fe SO4 2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 C 用CH3COOH溶解CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al OH 3 CO2 AlO2 2H2O Al OH 3 HCO3 D 直击高考 19 C 考点二警惕 陷阱 设置 突破离子共存 试一试 20 2 将足量CO2分别通入下列各溶液中 所含离子仍能大量共存的是 A 试一试 21 22 23 24 离子不能大量共存的规律 离子之间发生复分解反应而不能大量共存 离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存 离子之间因发生双水解反应而不能大量共存 离子之间因发生络合反应而不能大量共存 是否生成沉淀 气体 难电离物质 熟记常见氧化性 还原性离子 熟记常见能双水解离子 熟记常见发生络合反应离子 25 失误防范 离子共存问题审题时应特别注意的问题 1 判断离子共存的情况 能 不能 一定 可能 一定不能 2 题干中提示的溶液酸碱性和颜色 3 正确理解 透明溶液 如 NaCl溶液 KOH溶液为无色透明溶液 CuSO4溶液 FeCl3溶液是有色透明溶液 不能认为 有色 就不透明 26 2014 山东理综 12 下列有关溶液组成的描述合理的是 A 无色溶液中可能大量存在Al3 NH4 Cl S2 B 酸性溶液中可能大量存在Na ClO SO42 I C 弱碱性溶液中可能大量存在Na K Cl HCO3 D 中性溶液中可能大量存在Fe3 K Cl SO42 C 直击高考 27 2014 江苏单科化学卷 25 时 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1的溶液中 Na K MnO4 CO32 B c H 1 10 13mol L的溶液中 Mg2 Cu2 SO42 NO3 C 0 1mol LNH4HCO3溶液中 K Na NO3 Cl D 0 1mol LFeCl3溶液中 Fe2 NH4 SCN SO42 C 直击高考 28 考点三离子反应的应用 离子推断 29 思维点拨 坚持 四项 基本原则 突破离子推断问题1 肯定性原则 结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子 2 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时 结合离子共存规律 否定一些离子的存在 3 进出性原则 注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 4 电中性原则 溶液中既要有阳离子 也要有阴离子 30 例 有一无色透明溶液 欲确定是否含有下列离子 K Mg2 Al3 Fe2 Ba2 NO3 SO42 Cl I HCO3 取该溶液进行如下实验 31 由此判断 1 溶液中一定存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 2 为进一步确