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串联电池的两大模型 安陆市第一高级中学付婷婷 高考题型分析 将原电池或者电解池等多个电池串联在一起 综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点 该类题目能够考查学生对解题方法的掌握 并要求学生具有缜密的思维能力及巧妙的处理数据的能力 高考分析 重难点 1 电极的判断 电极方程式书写2 利用得失电子守恒进行相关计算 例题1 在如图所示的装置中 若通直流电5min时 铜电极质量增加2 16g 试回答下列问题 1 电源中X电极为直流电源的 极 负 类型一有外接电源的电解池串联 2 pH变化 A 填 增大 减小 或 不变 下同 B C 3 若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL 电解后 溶液的pH为 设电解前后溶液体积无变化 增大 减小 不变 13 1 如图 a b是石墨电极 通电一段时间后 b极附近溶液显红色 下列说法正确的是 A X极是电源负极 Y极是电源正极B a极的电极反应是2Cl 2e Cl2 C 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D Pt极上有6 4gCu析出时 b极产生2 24L 标准状况 气体 变式题 正 负 阴 阴 阳 阳 B 例题2 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料 下图是甲醇燃料电池工作的示意图 其中A B D均为石墨电极 C为铜电极 工作一段时间后 断开K 此时A B两极上产生的气体体积相同 1 甲中负极的电极反应式为 类型二原电池与电解池的串联 2 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 2 24L 阴极 Cu2 2e Cu 0 1mol0 2mol2H 2e H2 2xx 阳极 4OH 4e 2H2O O2 4xx得到0 2 2x 4x x 0 1mol 负 正 阳 阳 阴 阴 4 烧杯A中盛入0 1mol L 1的H2SO4溶液 烧杯B中盛放0 1mol L 1的CuCl2溶液 两种溶液均足量 装置如图所示 下列说法不正确的是 A A中Fe极质量减少 C极有气体产生B 当A烧杯中产生0 1mol气体时 B烧杯中产生气体的物质的量也为0 1molC A为电解池 B为原电池D 经过一段时间 B烧杯中溶液的pH增大 变式题 原电池 电解池 正 负 阳 阴 C 注意 有自发进行的氧化还原反应为原电池 串联装置图比较 图甲中无外接电源 二者必有一个装置是原电池 为电解装置提供电能 其中有自发进行的氧化还原反应的为原电池装置 即左图为原电池装置 右图为电解装置
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